专题13 化学实验综合应用Word格式文档下载.docx

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葡萄糖中含有醛基

答案　D

解析　NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，A项错误。

向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·

L－1的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，B项错误。

硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，NO

在酸性环境中具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3＋，C项错误。

硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D项正确。

2．（2017·

太原二模）下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）

实验结论

检验某溶液中是否含有SO

时，向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道

有白色烟产生时说明管道发生泄漏

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为无色

该溶液中一定含有Fe2＋

向2mL0.1mol·

L－1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·

L－1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·

L－1Na2S溶液，有黑色沉淀生成

该现象说明相同温度下，Ksp（Ag2S）<

Ksp（AgCl）

答案　B

解析　加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生的沉淀也可能是氯化银，A项错误。

浓氨水能挥发出氨气，如果管道发生泄漏，则逸出的氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，能看到白烟，B项正确。

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，如果溶液红色褪去则可证明有亚铁离子，溶液变为无色是不可能的，因为氯化铁溶液本身就显黄色，C项错误。

硝酸银与氯化钠反应后还有剩余，硫化钠可与溶液中的银离子直接反应，无法证明哪种沉淀的溶度积更小，D项错误。

3．（2017·

青岛二模）下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）

实验

现象

将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色

硫酸有强氧化性

NaAlO2溶液中滴入NaHCO3

产生白色沉淀

酸性：

HCO

>

Al（OH）3

Na2CO3溶液中滴入酚酞

溶液变红

能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大

将少量氯水滴在淀粉－KI试纸上

试纸中间褪色，试纸边缘变蓝

氯气既有氧化性又有漂白性

解析　在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，A项错误。

产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性HCO

Al（OH）3，B项正确。

能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠溶液，C项错误。

氯水滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝但不能褪色，且氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D项错误。

4．（2017·

洛阳三模）下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

实验及现象

向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀

Ag2S的溶度积比AgCl的小

将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

反应产生的气体一定是NH3

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝

说明氧化性Fe3＋>

Cu2＋

解析　AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀，A项错误。

NH4Cl溶液因NH

的水解显酸性，加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体，B项错误。

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，溶液X中可能含SO

或SO

，或二者均有，C项错误。

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，说明溶液中Fe3＋能氧化铜，生成Cu2＋，即氧化性Fe3＋>

Cu2＋，D项正确。

5．（2017·

潍坊一模）某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。

（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：

__________________。

（2）取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。

溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl－与ClO－反应所致，设计实验方案确认这种可能性：

____________________________。

②_____________________________________________________

所致（用离子方程式表示）。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为wg，则溶液中NaClO的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：

______________________。

实验小组设计下图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。

已知：

2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4（稀）===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；

ClO2与氯气的化学性质相似。

控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是______________________；

装置C吸收的物质是____________________。

答案　

（1）a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）　a对应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　b对应：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（2）①取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色　②2ClO－＋SO2===Cl2＋SO

（3）3Cl2＋6OH－===ClO

＋5Cl－＋3H2O　溶液变蓝　ClO2和CO2

解析　

（1）欲制备并收集纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选A制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选B制Cl2，E除HCl，D干燥，F收集Cl2，C或G除去尾气，故选用装置连接顺序为a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m），a对应：

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，b对应：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）①若为溶液中Cl－与ClO－反应使溶液为黄绿色，应取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。

②反应的离子方程式为2ClO－＋SO2===Cl2＋SO

；

设NaClO的物质的量为xmol，则

2NaClO～SO

～BaSO4

2mol233g

xwg

x＝2w/233mol

c（ClO－）＝

mol/L＝

mol/L。

（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3，离子方程式为3Cl2＋6OH－===ClO

＋5Cl－＋3H2O；

控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I－氧化为I2，I2能使淀粉溶液呈蓝色，观察到B装置中的现象是溶液变蓝，装置C吸收的物质是ClO2和CO2。

6．（2017·

保定二模）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药、化妆品等工业，化学式为4MgCO3·

Mg（OH）2·

5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。

某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案Ⅰ

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度。

（1）乙中发生反应的方程式为__________________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a________，丁的作用是__________________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_______。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品mg；

②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量）。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是__________。

（5）判断样品完全分解的方法是________________；

本实验至少需要称量________次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3＋SiO2

MgSiO3＋CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？

______

（填“正确”或“错误”），请说明自己的理由：

_______________

__________________________________________________________。

答案　

（1）4MgCO3·

5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑

（2）debcb　除去CO2中的水蒸气

（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收

（4）E

（5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内　4

（6）错误　该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量

解析　

（1）乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·

5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑。

（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；

气体通过干燥管的方向是“粗进细出”；

为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收二氧化碳的干燥管，需要再连接一个干燥管，故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。

（4）该方案不会用到的是E。

（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；

本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。

（6）错误。

理由：

该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

7．（2017·

汕头二模）实验室制取乙酸丁酯的装置有如图所示两种装置供选择：

有关物质的物理性质如下表：

乙酸

1－丁醇

乙酸丁酯

熔点（℃）

16.6

－89.5

－73.5

沸点（℃）

117.9

117

126.3

密度（g/cm3）

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶（9g/100g水）

微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用__________（填“甲”或“乙”）。

不选另一种装置的理由是____________________________。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）______________________________、______________________。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，可采取的措施是______________________。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是____________（填选项字母）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。

使用分液漏斗前必须________________；

某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能______________________________。

答案　

（1）乙　由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置

（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH===CH2

（3）增加乙酸浓度、减小生成物浓度（或移走生成物）

（4）AB

（5）检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）

解析　

（1）由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。

（2）因为1－丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有

CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2。

（3）①增加乙酸浓度，②减小生成物浓度（或移走生成物）。

（4）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1－丁醇能溶于水。

所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是AB。

（5）使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；

若液体流不下来，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下。