8.对已达平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
9.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）＝0.2mol·L－1·min－1B．v（N2）＝0.2mol·L－1·min－1
C．v（N2）＝0.02mol·L－1·s－1D．v（H2）＝0.04mol·L－1·s－1
10.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11.下列说法正确的是（ ）
A．只有离子化合物中才含有离子键
B．气体分子中一定含有化学键
C．全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D．非极性键只存在于双原子单质分子中
12.下列说法中正确的是（ ）
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能
13.下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．金属元素在化合物中只显正价
D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（O、F除外）
14.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
15.根据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A．化学式（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
D．反应③和④都属于取代反应
16.热水瓶胆镀银常用的还原剂是（ ）
A．福尔马林B．银氨溶液C．葡萄糖D．乙酸
17.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4
C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4
18.下列有关苯的性质描述中，正确的是（ ）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
C．苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
D．1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷
19.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯与溴水混合振荡，二者发生加成反应，静置后溴水层为无色
B．由苯的结构式可知，苯分子中含C===C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由苯的分子式C6H6可知，苯是不饱和烃，能与溴水发生加成反应
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
20.（2015·武汉高一检测）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14
21.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
22.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）
A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅
B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
23.下列属于海水化学资源利用的是（ ）
A．海水淡化B．利用海水冷却C．海水提溴D．海水发电
24.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
25.下列有关蛋白质的说法中，不正确的（ ）
A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成
B．采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质
C．稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性
D．蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
分卷II
二、非选择题部分（共5小题,共50分）
26.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
（1）能显＋1价，还能显－1价的元素是______________。
（2）最难形成简单离子的元素是______________。
（3）单质具有半导体性质的元素是______________。
（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________。
（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。
（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
（8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是____________，b元素是________________。
27.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________，
产物中单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为____________。
28.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。
海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．还原性
C．挥发性D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
__________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇B．四氯化碳
C．烧碱溶液D．苯
29.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________（填字母），结论是__________________。
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。
应
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