高考化学模拟试题Word格式文档下载.docx
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解析：
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而己烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，即同系物的官能团的种类和数目均相同，CH3-CH2-OH含有一个羟基，是一元醇，而HO-CH2-CH2-CH2-OH中含有两个羟基，是二元醇，不是同系物，故B错误；
C．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，正戊烷有3种氢原子，其一氯代物有3种，新戊烷有4种氢原子，其一氯代物有4种，新戊烷只有1种氢原子，其一氯代物有1种，所以C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种，故C正确；
D．该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而发生氧化反应，同时可以发生加成反应，又由于该有机物中含有羟基，可以发生取代（酯化）反应，故D正确。
B
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．3.1g白磷所含共价键数目是0.15NA
B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加28g，反应中转移的电子数为NA
C．在标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子中所含有的原子数为4NA
D．含1molNa+的CH3COONa溶液中加入适量醋酸使溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-数目为NA
A．白磷分子的空间构型是正四面体，一个白磷分子中四个顶点是磷原子，6条棱是共价键，即白磷原子和共价键数量的比是2:
3，3.1g白磷原子的物质的量是0.1mol，共价键数就是0.15NA，故A正确；
B．每1molNa2O2变成Na2CO3增加28g，有1mol的电子转移，反应中转移的电子数为NA，故B正确；
C．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，22.4L二氯甲烷物质的量不是1mol，故C错误；
D．加入一定量的醋酸后，据溶液中的电荷守恒：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）=1mol，此时溶液中CH3COO-数目为NA，故D正确。
10.下列解释实验事实的离子反应正确的是
A．90℃时测得纯水中c（H＋）·
c（OH－）=3.8×
10－13：
H2O（l）
H＋（aq）＋OH－（aq）△H＜0
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2+3H2O+2AlO2－===2Al（OH）3↓+CO32－
C．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：
2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O
D．NaNO2使溶液酸性KMnO4溶液褪色：
MnO4－+4H＋+5NO2－===2Mn2＋+5NO3－+2H2O
A．常温时纯水中c（H+）·
c（OH－）=1.0×
10－14，温度升高，水的离子积增大，说明升温能使电离平衡正向移动，正向是吸热反应，△H>
0，故A错误；
B．Al（OH）3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3－，反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O
===Al（OH）3↓+HCO3－，故B正确；
C．在“84”消毒液中含有Cl－和ClO－，洁厕灵中含有H+和Cl－，ClO－具有强氧化性，在酸性条件下可以将Cl－氧化为Cl2，所以将洁厕灵和“84”消毒液混合后，发生如下反应：
2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，故C正确。
D．由于NO2－具有还原性，MnO4－具有氧化性，两者发生反应：
2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2+
+5NO3－+3H2O，故D错误；
11.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙烯与溴发生加成反应
乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH
验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL
1mol·
L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·
L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·
L－1
FeCl3溶液
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
A．若发生加成反应，生成难溶于水的1，2-二溴乙烷，溶液酸性变化不明显；
若发生取代反应，则有HBr生成，溶液酸性明显增强，能达到实验目的，故A正确；
B．由于所加入的NaOH过量，所以过量的NaOH一定与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B错误；
C．由于两试管中H2O2的浓度和稀释程度相同，除了催化剂外，其他反应条件相同，所以通过对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故C正确。
D．由于温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故D正确，
答案：
12．某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是
A．该装置中铁为正极
B．放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色由红色逐渐变浅，
阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变红色
C．放电过程中，阴离子交换膜两侧溶液的pH均增大
D．若转移2mole，交换膜左侧溶液中约增加3mol离子
A．铂电极周围的Fe3+得电子，铂电极为正极，铁单质失去电子，为负极，故A错误；
B．正极的电极反应式为Fe3+＋e＝Fe2+，溶液颜色变浅，由于阴离子交换膜只能使阴离子通过，且在负极发生的电极反应为：
Fe-2e＝Fe2+，所以负极不会出现Fe3+，右侧溶液不会变红色，故B错误；
C．放电过程中，阴离子交换膜右侧溶液Fe3+的浓度减小，水解程度减小，pH均增大，阴离子交换膜左侧溶液Fe2+的浓度增大，水解程度增大，pH减小，故C错误；
D．转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl、SCN透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（阴离子交换膜左侧溶液），Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，阴离子交换膜右侧溶液中Cl、SCN离子减少总数约2mol，阴离子交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子（Fe2+1mol，Cl及SCN的总数为2mol），故D正确。
13．下列溶液中有关说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol·
B．氯水中：
2c（Cl2）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）
C．0.1mol·
L－1的NaHA溶液中pH=4：
c（HA－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2－）
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
A．NH4Cl溶液溶液中NH4+水解促进水的电离，由水电离出的c（H+）为10－5mol·
L－1，故A错误；
B．氯水中只有一部分氯气反应，所以应该存在如下等式：
c（Cl2）反应=2[c（ClO－）+c（Cl－）+
c（HClO）]，故B错误；
C．pH=4，则HA-的电离大于其水解，电离生成的A2－大于水解生成的H2A，则c（HA－）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（H2A），故C错误；
D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=
c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），故D正确；
26.（14分）碳的利用是环保科学家研究的热点课题。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·
mol－1
②C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量（mol）
平衡量（mol）
达到平衡所
需要时间/min
CO（g）
H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
I
800
2
x
1
5
II
900
0.5
t1
Ⅲ
a
t2
①实验I中，前5min的反应速率v（CO2）＝。
②下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．n2（H2）=n（H2O）·
n（CO）
C．混合气体密度不变
D．容器内CO与CO2浓度的比值不发生变化
③实验II和Ⅲ中CO的平衡转化率：
αII（CO）αⅢ（CO）（填：
＞、＜或＝），实验Ⅲ中a（填精确数值）。
④若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）
的转化率随时间变化的示意图如下图所示，b点υ正υ逆（填“＜”
、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率α（H2O）降低的原因是。
（3）CO和H2的混合气体可以在一定条件下制备甲醇、二甲醚等多种有机物。
在二甲醚/空气碱性燃料电池中，负极的电极反应式为；
若消耗9.2g二甲醚，电池中有转移1.8mol电子，则该电池中电流效率为（电流效率η＝
×
100%）。
（1）①－②×
3，整理可得Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
△H
=-28.5kJ•min1。
（2）①前5min生成的H2为1mol，则生成的CO2也为1mol，则v（CO2）=1molL/（2L×
5min=0.1mol•L1•min1
②恒温、恒容条件下，气体的总物质的量及总质量始终不变，所以容器内混合气体的平均相对分子质量始终不变，A错误。
该条件下平衡常数为1，而且CO2与H2的物质的量浓度相等，所以B正确；
恒容条件下，反应物和产物都是气体，密度始终不变，C错误；
恒容条件下CO、CO2的浓度之比不发生变化，说明CO、CO2的浓度均不发生变化，则达到平衡状态，D正确。
③相同温度下，增加CO浓度，CO的转化率降低。
所以αII（CO）＜αIII（CO）。
由于相同温度下平衡常数不变，II中的平衡常数为0.5，所以III中的平衡常数也为0.5，则a=√3-1
④b点未达到平衡，正反应速率减小，逆反应速率增大至相等，即正反应速率大于逆反应速率，该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行。
（3）二甲醚在碱性条件下在负极上发生氧化生成碳酸盐，电极反应式为C2H6O－12e＋16OH＝2CO32＋11H2O，n（C2H6O）＝0.2mol，n（e）＝2.4mol，η＝（1.8/2.4）×
100%=75%。
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝－28.5kJ·
mol－1（2分）
（2）①0.1mol•L1•min1（1分）
②B、D（2分）
③＞（1分）；
√3-1（2分）
④＞（1分）该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行（2分）
（3）C2H6O－12e＋16OH＝2CO32＋11H2O（2分）η＝75%（2分）
27.（15分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业的材料--钛合金的重要原料。
常温下，
TiCl4常温下是有刺激性气味的液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，极易水解。
制备TiCl4
的反应原理为:
TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO。
某实验小组通过下列方式完成TiCl4的制备
和产物纯度的测定。
I:
TiCl4的制备。
下图是制备TiCl4的装置图:
实验步骤如下：
①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
②连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
③将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；
④当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
II:
TiCl4纯度的测定。
将所制取的TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，除去过量的还原剂，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
试回答下列问题：
（1）装置A中的反应的离子方程式为_____________________；
（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____________________；
检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是____________________________________；
（3）在装置D与E之间加入CaCl2的目的是_____________；
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要图中__________的（填字母代号）
；
（5）NH4Fe（SO4）2标准溶液应该盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是。
滴定分析时，量取TiCl4试样ag（TiCl4摩尔质量为Mg•mol-1），消耗了cmol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiCl4质量分数表达式为。
（1）装置A中是制取Cl2的反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）TiCl4水解的离子方程式为：
TiCl4+（x+2）H2O==TiO2•xH2O↓+4HCl，要检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净，就要检验最后的洗剂液中是否含有Cl-，所以取少量最后的洗剂液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
（3）由于TiCl4极易水解，所以制取过程中要防止水蒸汽的干扰，故在装置D与E之间加入CaCl2的目的是防止E中的水蒸气进入D引起TiCl4水解；
（4）由于NH4Fe（SO4）2中的Fe3+容易水解形成Fe（OH）3沉淀，使溶液呈现浑浊，所以加入一定量的H2SO4可以抑制NH4Fe（SO4）2水解；
配制一定物质的量浓度溶液的NH4Fe（SO4）2标准溶液，需要在容量瓶中定容，所以使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要容量瓶，定容需要胶头滴管，所以选a、c；
（5）由于NH4Fe（SO4）2溶液中的Fe3+、NH4+均容易水解使溶液呈酸性，所以应该盛装在酸式滴定管中；
用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+时，最后一滴滴定液中的Fe3+与SCN反应生成血红色溶液，所以滴定的终点为变为红色，且半分钟不消失。
根据质量守恒，可以求出TiCl4质量分数表达式为：
cVM×
103/a×
100％（或0.1cVM/a％）。
（1）装置A中是实验室制取Cl2的反应，所以离子方程式为MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）TiCl4+（x+2）H2O==TiO2•xH2O↓+4HCl（2分）；
取少量最后的洗剂液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（2分）
（3）防止E中的水蒸气进入D引起TiCl4水解（1分）
（4）抑制NH4Fe（SO4）2水解（1分）；
a、c（2分）
（5）酸式（1分）；
最后一滴溶液变为红色，且半分钟不消失（2分）
cVM×
100％（或0.1cVM/a％）（2分）
28.（14分）某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
请回答以下问题：
表1．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·
排放标准
pH6～9
0.5mg·
（1）已知砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强”或“弱”）。
（2）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝mol·
L－1。
（3）工业上通常采用硫化法（即用硫化钠）去除废水中的砷（主要以H3AsO3形式存在，
H3AsO3是弱酸），生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为，该处理方法中由于溶液呈酸性，故而会产生一种有毒的气体，该气体为。
（4）由于酸性废水中的三价砷（H3AsO3,弱酸）不易沉降，可先投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），反应的离子方程式为。
已知AsO43-可与Fe3＋反应生成FeAsO4，其Ksp＝5.7×
10－21。
若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×
10－5mol·
L－1，c（AsO43－）＝mol·
此时排出的废水是否达到排放标准的要求？
（填“是”或“否”）
（1）由于氮在周期表中为第二周期VA族，而砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，所以砷在周期表的位置为第四周期VA族，同主族元素，随着原子半径增大，氢化物的稳定性减弱，所以AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱。
（2）由于每L溶液中硫酸的质量为29.4g，物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝0.3mol/1L=0.3mol·
（3）反应的离子方程式为2H3AsO3＋3S2-＋6H+=As2S3↓＋6H2O
，在酸性条件下S2-与H+反应可以生成H2S。
（4）二氧化锰的还原产物是Mn2＋，所以反应的方程式为2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O。
根据Ksp＝5.7×
10－21可以求出c（AsO43－）＝5.7×
10－16mol·
L－1=5.7×
10－16×
78g·
L－1=4.45.7×
10－14g·
L－1<
L－1，所以排出时的废水达到了排放标准的要求。
（1）第四周期VA族（2分）；
弱（1分）。
（2）0.3mol·
L－1（2分）。
（3）2H3AsO3＋3S2－＋6H+=As2S3↓＋6H2O
（2分）；
H2S（2分）。
（4）2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O（2分）；
5.7×
L－1（2分）；
达到了排放标准的要求（1分）。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海
水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大
且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、池和结晶池。
②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，在制取过程中需要先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入过量CO2，可以得到NaHCO3沉淀，要先通入NH3的原因为：
，反应生成的NaHCO3沉淀，需要经过、洗涤、煅烧可得到纯碱。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具
有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到该装置中，理由是__________。
②在电解过程中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
。
③上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排出。
（3）利用海水脱硫是处理火力发电排放的SO2尾气的一种有效的方法，其工艺流程如图：
①某研究小组为通过天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，实验结果如图。
请根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议。
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是，（任写一个化学方程式或离子方程式）；
氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
解析：
（1）①盐场需要贮水、蒸发和结晶，所以答案为蒸发；
②由于二氧化碳不易溶于饱和NaCl溶液，而NH3易溶于饱和NaCl溶液，所以工业上制取
NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，这样可以吸收更多
的CO2，有利于碳酸氢钠的析出。
反应生成的NaHCO3沉淀，需要经过过滤、洗涤、煅烧可
得到碳酸钠，所以答案为过滤。
（2）①由于海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞离子交换膜，所以海水不能直接通入电解装置中。
②在电解过程中，H+在阴极上放电变成H2逸出，使H2O水电离平衡向正向移动，使阴极区OH-离子浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成。
③由图中可以看出，阴离子通过了该离子交换膜，所以图中虚线部分为阴离子交换膜；
海水中的杂质离子均通过阴、阳离子交换膜，所以得到了淡水，故淡水从A排出
（3）①根据图示可知：
SO2的吸收效率随着温度的升高而降低，随流速的增大而降低，
所以要提高含硫烟气中SO2的吸收效率，可以降低含硫烟气温度（或流速），故答案为：
降低含硫烟气温度（或流速）；
②H2SO3或HSO3-中的S显+4价，均可被O2氧化生成H+和SO42-，酸性会大大增强，氧化
后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后
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