重庆市南开中学届高三理综月考试题文档格式.docx

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D．与原DNA序列相比，途径②获得的DNA序列比途径①获得的DNA序列更相似

4．下列有关生物学几个“率”的叙述中，正确的是

A．在一定范围内，增加底物浓度可降低酶促反应速率

B．利用x射线照射果蝇，果蝇发生基因突变的频率会很高

C．有氧呼吸的能量转换效率大于无氧呼吸

D．细胞体积越大，物质运输效率越高

5．螳螂属于肉食性昆虫，夏季经常在公园路灯下发现它们的踪迹，因为那里蚊子密集。

母螳螂会跳上公螳螂背部进行交配后将“夫君”吃掉。

以下相关说法正确的是

A．题目中母螳螂和公螳螂是捕食关系

B．查公园草地上螳螂虫卵的种群密度可以采用样方法

C．螳螂的数量达到环境容纳量时，螳螂的出生率为0

D．公园里有的地方螳螂多有的地方螳螂少说明食物会影响群落的水平结构

6．果蝇（2N=8）体内的A/a与B/0两对等位基因独立遗传，基因型为AaBb的果蝇体内的某细胞正在发生细胞分裂（无染色体变异）。

下列说法正确的是

A．含有4条染色体的细胞中不存在同源染色体和姐妹染色单体

B．减数分裂过程中，基因组成为AaBB的细胞一定是基因突变的结果

C．基因组成为AAaaBBbb的细胞中含有的染色体为8或16条

D．分裂过程中基因组成为AABB的细胞形成的子细胞都是生殖细胞

7．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品；

下列有关叙述正确的是

A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志

C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

C．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NA

D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na＋数目为NA

9．下列离子方程式书写不正确的是

A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：

Mg（OH）2+2NH4＋=Mg2＋+2NH3·

H2O

B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：

Cu2＋+PbS=Pb2＋+CuS

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全：

2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：

S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O

X

Z

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Y>

Z>

W

B．一定条件下，Y可置换出X

C．气态氢化物稳定性：

D．熔点YW2>

XW4

11．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：

则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种

A．2B．3C．4D．5

12．下列实验不能达到实验目的的是

A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨

13．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。

单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（<

150mAh/g）。

并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。

其工作原理如图所示。

下列关于锂硫电池的说法不正确的是

A．放电时，锂为负极，发生还原反应

B．充电时阳极反应式为：

8Li2S﹣16e－=S8+16Li＋

C．电解质可采用导电有机电解质

D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35kW·

h/kg

二．选择题：

共8小题，每小题6分。

每小题的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是

A．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：

把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法

B．避雷针是利用了最上面部分导体尖端的电荷密度很小，附近场强很弱，才会把空气中的电荷导入大地

C．欧姆发现了电流通过导体时产生热效应的规律

D．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位

15．如图所示，质量为m的物体静止在倾角为θ的斜面上，为了证明它对斜面的摩擦力等于mgsinθ，必须用到下列哪些知识

①力的合成与分解②物体平衡条件③牛顿第三定律

A．只需要①②B．只需要①③

C．只需要②③D．①②③全部需要

16．如图所示，ABC为倾角为30°

的固定斜面，空间存在平行于斜面向上的匀强电场，一质量为m的带正电物体（可视为质点）以某一初速度从A点冲上该斜面，并沿该斜面匀减速向上运动，其加速度大小

，此物体与斜面间的动摩擦因数为

，且上升的最大高度为h，则在这个过程中物体

A．克服摩擦力做功

B．动能减少了

C．机械能减少了

D．电势能增加了

17．静电场方向平行于x轴，其电势随x的分布可简化为如图所示的折线，图中φ0和d为已知量．一个带负电的粒子在电场中以x=0为中心、沿X轴方向做周期性运动．已知该粒子质量为m、电量为﹣q，忽略重力．规定x轴正方向为电场强度E、加速度a、速度v的正方向，下图分别表示X轴上各点的电场强度E，小球的加速度a、速度v和动能Ek随x的变化图象，其中正确的是

ABCD

18．如图所示，用手握着不可伸长的细绳一端在水平桌面上做半径为r的匀速圆周运动，圆心为O，角速度为ω，细绳长为L，质量忽略不计，运动过程中细绳始终与小圆相切．在细绳的另外一端系着一个质量为m的小球，小球在桌面上恰好在以O为圆心的大圆上做圆周运动．小球和桌面之间存在摩擦力，以下说法正确的是

A．小球将做变速圆周运动

B．球与桌面间的动摩擦因数为

C．细绳拉力为

D．手对细线做功的功率为

19．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在赤道表面上随地球一起转动，b是近地轨道卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则

A．a的向心加速度等于重力加速度g

B．在相同时间内b转过的弧长最长

C．C离地高度可以是任意值

D．d运动的周期最长

20．如图所示，两极板水平放置的平行板电容器与电动势为E的直流电源连接，下极板接地．静电计外壳接地．闭合电键S时，一带电的油滴恰好静止于电容器中的P点．下列说法正确的是

A．若将A极板向上平移一小段距离，平行板电容器的电容将变小

B．若将B极板向左平移一小段距离，静电计指针张角减小

C．若断开电键S，再将A极板向下平移一小段距离，则带电油滴仍处于静止状态

D．若断开电键S，再将B极板向右平移一小段距离，P点电势将降低

21．如图所示，在地面上方的水平匀强电场中，一个质量为m、电荷量为+q的小球，系在一根长为L的绝缘细线一端，若小球可在竖直平面内绕O点做完整圆周运动，则AB为圆周的水平直径，CD为竖直直径．已知重力加速度为g，电场强度E=mg/q，不计空气阻力，下列说法不正确的是

A．若将小球在A点由静止开始释放，它将在ACBD圆弧上往复运动

B．若将小球在A点以大小为

的速度竖直向上抛出，它将能圆周运动到达B点

C．若小球在竖直平面内绕O点做圆周运动，则小球运动到B点时的机械能最大

D．只要速度合适，小球在圆周上经过B点时，绳子张力可能为O

第II卷

三．非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）

（1）用螺旋测微器测量某圆柱体的直径时，示数如图甲所示，由图可知其直径为__________mm．

（2）“验证力的平行四边形定则”实验中

①部分实验步骤如下，请完成有关内容：

A．将一根橡皮筋的一端固定在贴有白纸的竖直平整木板上，另一端绑上两根细线．

B．在其中一根细线上挂上5个质量相等的钩码，使橡皮筋拉伸，如图乙所示，记录：

结点O的位置、钩码个数及细线方向．

C．将步骤B中的钩码取下，分别在两根细线上挂上4个和3个质量相等的钩码，用两光滑硬棒B、C使两细线互成角度，如图丙表示，小心调整B、C的位置，使_______________，并记录钩码个数及细线方向．

②如果“力的平行四边形定则”得到验证，那么图丙中

=_______

23．（9分）某同学利用如图丁所示的装置验证动能定理．斜槽AB段与BC段由很短的光滑圆弧平滑连接，将木板竖直放置在斜槽末端的前方某一固定位置，在木板上依次固定好白纸、复写纸．小球从斜槽AB段上不同的标记点由静止释放，并沿斜槽下滑，离开斜槽后做平抛运动并在木板上有不同的落点．依次记录小球不同释放点与斜槽底端的高度H，并根据对应落点位置测量出小球离开斜槽后的竖直位移y．

（1）在安装斜槽时，应注意_________；

（2）已知斜槽倾角为θ，小球与斜槽之间的动摩擦因数为μ，木板与斜槽末端的水平距离为x，小球在离开斜槽后的竖直位移为y，不计小球与斜槽BC段之间的摩擦，小球从斜槽上滑下的过程中，若动能定理成立则应满足的关系式是___________．

（3）若想利用图象直观得到实验结论，最好应以H为横坐标，以________为纵坐标，描点作图．

24．（12分）在如图所示的电路中，R1=2Ω，R2=R3=4Ω，当开关K接a时，R2上消耗的电功率为4W，当开关K接b时，电压表示数为4.5V，求：

（1）电源的电动势和内电阻；

（2）开关K接c时，电源的输出功率．

25．（20分）如图甲所示，两金属板A、B水平正对放置，OO'

为两板的中心线，在金属板A、B间加上如图乙所示的交变电压，其大小为U0．现有一电子以平行于金属板的速度v0从O点射入，已知电子的质量为m，电荷量为e，不计电子的重力，求：

（1）若电子从t=0时刻射入，在交变电压的半个周期内恰好能从A板的边缘飞出，则电子飞出时速度大小；

（2）若交变电压的周期T已知，改变金属板的长度，电子从t=0时刻射入，且恰能平行于金属板飞出，则需要的金属板长度的最小值；

（3）若金属板长度为L、间距为d，为保证电子能从O'

以速度v0飞出极板，则交变电压的周期应满足的条件．

26．（14分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。

某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示。

液滴边缘是——区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_____________________________________。

（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2＋、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；

①2TiO2+（无色）+Fe+4H+==2Ti3＋（紫色）+Fe2＋+2H2O

②Ti3＋（紫色）+Fe3＋+H2O==TiO2+（无色）+Fe2＋+2H＋

③_______________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂。

①FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是__________（填字母序号）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－==FeO42－+H2O

②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法。

用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40％。

写出阳极的电极反应式；

________________________。

铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70％以上，原因是_____________。

若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4______g。

（己知：

F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

27．（15分）进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。

引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、已知反应N2O4（g）

2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况。

下列说法能说明透光率不再发生改变的有_______。

a．气体颜色不再改变b．△H不再改变

c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）d．N2O4的转化率不再改变

II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

右图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：

脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）

2N2（g）+3H2O（g）。

（1）该反应的△S_________0（填“>

”、“=”或“<

”）。

（2）以下说法正确的是____________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

（3）已知：

CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1molH2O（l）需要吸收44kJ热量。

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol

写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：

_____________________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min

温度/℃

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

T2

0.8

0.56

…

0.5

①温度为T1℃时，0~20min内，v（CH4）=________。

②T1_______T2（填“>

”或“<

”，下空同）；

判断理由是_________________。

③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=_______。

④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时CH4的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28．（14分）己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一。

实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

物质

密度（20℃）

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：

15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

实验步骤如下；

I、在三口烧瓶中加入16mL50％的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为__________，其作用是________________________________________，使用时要从______（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（2）NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致反应温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：

_________________________________，_________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用_______和_______洗涤晶体。

（5）粗产品可用_______法提纯（填实验操作名称）。

本实验中己二酸的产率为______。

29．（12分）下图是以洋葱为实验材料的实验现象或结果，请据图回答下列问题：

（1）利用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞进行的实验中，出现图1所示的质壁分离现象，一般使用________（浓度）的蔗糖溶液；

若继续将图一已达到渗透平衡的细胞放入清水中，则当水分子进出细胞达到动态平衡时，A、C两处溶液的渗透压大小为_______（A大于C；

A等于C：

A小于C）。

（2）图2是利用洋葱根尖观察植物细胞有丝分裂的实验现象，细胞D与E的染色体数之比为_______。

该比值与纺锤体_______（有或没有）关系。

（3）图3是分离洋葱管状叶中色素得到的滤纸条，色素带1主要吸收_________。

某同学在秋天做色素提取分离实验时，提取和分离过程操作正确，而实验结果只出现了图3中色素带1和2，最可能的原因是___________________。

30．（9分）许多病毒会使人体致病，下图是某种病毒的基本结构和该病毒进入细胞后的繁殖过程。

据图回答下列问题

（1）图1关于病毒的说法正确的是（）

A．图中C是以磷脂双分子层为基本支架的生物膜结构

B．图中病毒的主要成分是蛋白质和DNA

C．病毒是最基本的生命系统

D．灭活的病毒注入人体内时不会进行增殖，会引起人体的特异性免疫

（2）图2中，经过程①形成的双链结构为__________：

所需要的酶是_________。

（3）写出该病毒遗传信息的传递过程_________________________________。

（4）与T2噬菌体相比，这种类型的病毒更易发生变异的原因_______________________

31．（10分）黄瓜中偶尔有“苦黄瓜”。

中国科学家研究发现黄瓜的苦味物质----葫芦素主要由两个“主控开关”控制，叶苦与非苦由一对等位基因A和a控制，果苦与非苦由另一对等位基因B和b控制（二者独立遗传）。

现将叶和果实均苦味、叶和果实非苦味的两品系进行杂交，得到F1全为叶和果实非苦味类型。

进一步研究发现提高叶片中葫芦素的含量能有效抵御害虫侵害，减少农药的使用。

右图是葫芦素形成的遗传机制示意图，试分析回答下列问题。

（1）据题推测亲本的基因型为_______。

（2）若你是育种工作者，应选育基因型和表现型为_______的黄瓜，为了获得这样的黄瓜可采取杂交育种的方法：

在F2中表现型符合要求的个体中纯合子所占比例为_______，为了获得稳定遗传的个体还需进行_______，并不断淘汰_______（表现型）的个体。

（3）由上图可知基因与性状的关系是：

基因通过控制______________控制生物体的性状。

32．（8分）为研究铁皮石斛的光合特性，研究人员测定了铁皮石斛在光、暗条件下的CO2吸收速率，结果如下图。

（1）在有光条件下，铁皮石斛吸收的CO2在_______中被固定的产物为_______。

（2）虽然黑暗条件下，铁皮石斛通过_______产生并释放CO2，但实验结果显示，暗期铁皮石斛CO2吸收总量始终_______，这不同于一般植物。

（3）科研人员进一步测定了铁皮石斛中酸性物质的含量变化，结果发现，酸性物质在暗期上升，光期下降，推测CO2能够在暗期转化为_______储存起来，在光期_______。

但是在暗期，并不能将CO2转化为糖类等光合产物，原因是_______。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3-3】

（15分）略

34．【物理——选修3-4】

35．【物理——-选修3-5】

（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是（）

A．天然放射现象的发现揭示了原子核有复杂的结构

B．α射线、β射线和γ射线是三