学年高二下学期期中联考化学试题.docx

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学年高二下学期期中联考化学试题

湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校【最新】高二下学期期中联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A．延展性好B．容易导电C．密度大小D．易导热

2．下列对焰色反应的光谱描述不正确的是（）

A．连续光谱B．原子光谱C．发射光谱D．线状光谱

3．价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（）

A．5B．6C．9D．10

4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A．分子的极性：

BCl3＜NCl3

B．分子的稳定性：

HF＜H2O

C．微粒的半径：

F-＜Na+

D．酸性：

H3PO4＜HClO

5．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。

以下说法正确的是（）

A．由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶

B．HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子

D．冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式

6．多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（）

A．SO2B．PO43-C．H2SD．HCHO

7．下列说法中正确的组合是（）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②氯化钠熔化时离子键被破坏

③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能

④存在有阳离子却没有阴离子的晶体

⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③⑤⑥

8．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：

①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平），该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

②C（石墨）（金刚石）。

以下表述正确的是（）

A．金刚石属于原子晶体

B．反应①中各物质熔沸点高低顺序为：

金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键

D．干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个

9．下列说法正确的是（）

A．淀粉和纤维素互为同系物

B．水可以用来分离苯和苯酚的混合物

C．植物油氢化过程中发生了还原反应

D．环己烯与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

10．分子式为C11H16的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）

A．16种B．17种C．18种D．19种

11．已知：

一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，如，如果要一步合成，所用的有机物是（）

A．2，3—二甲基—l，3—丁二烯和乙炔

B．1，3—戊二烯和丙烯

C．l，3—丁二烯和2-丁烯

D．2—甲基—l，3—丁二烯和乙烯

12．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种

B．键线的系统命名为3—乙基—1，3—丁二烯

C．分子式为C5H10Br2主链碳原子数为5的结构有9种

D．为检验1—氯丙烷中的氯元素，可将1—氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

13．“纳米小人”（NanoPutians”）是莱斯大学的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour创造出来的小家伙。

他们不仅设计出了一系列2nm大小的迷你小人分子，而且还真的把它们合成了出来。

如图是其中的一种，下列说法正确的是（）

A．如图“纳米小人”含苯环，属于芳香烃

B．如图“纳米小人”所有碳原子可能共平面

C．如图“纳米小人”含有三种官能团

D．如图“纳米小人”能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等反应

14．有机物M的相对分子质量不超过150，经测定M具有下列性质：

①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

②M与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

③在一定条件下，M能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色

④0.1molM与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体

下列物质与M互为同系物的是（）

A．B．

C．D．

15．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

下列有关说法不正确的是（）

A．实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃

B．装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同

C．制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D．向d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离

16．已知某些饱和一元醛的常压时沸点（℃）如下表所示：

化合物

甲醛

乙醛

己醛

辛醛

沸点/℃

-21

21

130

163

饱和一元醛R常压时的沸点为153℃。

则R为（）

A．丙醛B．戊醛C．庚醛D．壬醛

二、实验题

17．苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。

甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。

（一）反应原理

C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

已知：

苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。

温度/℃

17.5

25

75

80

100

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

（二）实验过程

①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；

②装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应4小时；

③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；

④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图1）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

（1）图1电动搅拌器的作用是_____，冷凝管中冷水应从_____（填“a”或“b”）口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是____。

（2）第③步抽滤操作时，要趁热进行，是因为_____，反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为_____。

（三）纯度测定

（3）称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.30×10-3mol，产品中苯甲酸质量百分数为____（保留两位有效数字）。

（四）实验反思

（4）得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸，可采用_____的方法。

三、有机推断题

18．1，4—环己二醇是重要的化工中间体。

由环己烷可制得1，4—环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），试回答下列问题：

（1）上述反应中（填编号，下同）_____属于加成反应，_____属于消去反应，_____属于取代反应。

（2）写出下列化学方程式：

反应②_____；反应⑥_____。

（3）与1，4—环己二醇互为同分异构体且含羧基的结构有_____种。

四、原理综合题

19．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z是人体必需的微量元素，位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。

（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。

（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）

（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。

（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。

五、结构与性质

20．Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。

该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl表示。

经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。

含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：

_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。

Cu2+与NH3还可形成[Cu（NH3）4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。

参考答案

1．C

【详解】

A．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关；

B．在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关；

C．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关；

D．温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，

故选C。

2．A

【分析】

【详解】

光谱按产生方式分为发射光谱、吸收光谱和散射光谱，发射光谱又分为：

线状光谱、带状光谱和连续光谱，线状光谱又叫原子光谱，包含暗线光谱和明线光谱，焰色反应是当某些金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色，焰色反应的光谱是明线光谱，主要是利用了发射光谱中的线状光谱，而线状光谱又叫原子光谱；

故答案选A。

3．C

【详解】

价电子排布式为4s1的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，为19号K原子，其基态简单离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，核外电子占有的轨道数为1+1+3+1+3=9，答案选C。

4．A

【详解】

A．BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，而NCl3为极性分子，则分子极性：

BCl3＜NCl3，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，非金属性F>O，则氢化物的热稳定性：

HF>H2O，B错误；

C．电子层数相同的离