最新广州市高一下学期期末化学试题及答案文档格式.docx

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Al3+>

Cl—；

原子半径：

Na>

Mg>

Al>

Cl

B．稳定性：

HF>

H2O>

NH3>

CH4；

还原性：

HF<

H2O<

NH3<

CH4

C．碱性：

CsOH>

KOH>

Mg（OH）2>

NaOH；

金属性：

Cs>

K>

Na

D．酸性：

HClO>

H2SO4>

H2CO3；

非金属性Cl>

S>

C

6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

B．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA

C．0.1molCH4所含质子数为NA

D．0.5molC2H4中含有的C=C双键数为NA

8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C．淀粉与纤维素互称为同分异构体

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

9．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

10．已知A、B、C、D均是气体，反应A+B

C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　

B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

C．反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　

D．该反应是放热反应

11．有机化合物

可能发生的化学反应有

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代

A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④

12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

他的操作如下：

取少量纯蔗糖加水配成溶液；

在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；

将混合液煮沸几分钟，冷却；

在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。

其原因是

A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸

13．下列过程因发生取代反应而产生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 

℃ 

水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸）KOH溶液分液

B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气

C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢

D．乙醇（水）CaO蒸馏

15．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。

下列叙述错误的是K^S*5U.C#O%

A．该反应的化学方程式是2X

3Y+Z

B．在t1min时，该反应达到了平衡状态

C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等

D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX

16．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

第Ⅱ卷（填空题，共52分）

二、填空题（本大题含4小题，共30分）

17．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。

请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：

1：

1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1:

1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关

系如右图所示（部分产物已略去）。

A、B、D的焰色反应均呈黄色，

水溶液均为碱性。

请回答：

①E的电子式为。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。

若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。

18．（6分）酸奶中含有乳酸。

乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。

取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。

另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。

已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定

（1）乳酸的相对分子质量为。

（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为。

（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为。

19．（6分）已知：

A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为。

（2）D分子中的官能团是，

（3）写出下列反应的化学方程式

②④

20．（10分）元素周期表中第

A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体

①完成

中反应的总化学方程式：

□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）。

②B→A＋C反应的离子方程式为；

生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

三、实验题（本大题含2小题，共16分）

21．（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：

（用化学方程式表示）；

实验中所需的化学仪器为。

（2）引发实验的操作方法为：

。

（3）实验探究：

取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由

（理由用离子方程式说明）。

22．（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（

）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

仪器c的名称是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（

）粗品。

加人冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸（）的产率是。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

四、计算题

23．（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。

请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。

产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。

则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。

第二学期期末考试

高一化学答题卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17．（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）①②

18．（6分）

（1）

（2）

19．（6分）

（1）

（2），

（3）

20.（10分）

（1）

（2）①NaCl＋H2O＝NaClO3＋

②；

（3）①；

21．（6分）

（1）　

（2）

（3）

22．（10分）

（2）；

；

（3）

（4）

（5）

23．（6分）

（2）；

高一化学试题答案

（1）90

（2）CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O

（3）

（1）CH2=CH2（1分）

（2）羧基或—COOH（1分）

（2分）

nCH2=CH2→[CH2CH2]n（2分）

20．（10分）

（1）b、c（2分）

（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）

②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）

（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）

（1）由题意：

2Na~H2↑

46g22.4L

9.2gV（H2）

V（H2）=

=4.48L.........................................................（2分）

（2）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH~3H2O

1mol54g

n（C2H5OH）10.8g

n（C2H5OH）=

=0.2mol