第2课时 烯烃炔烃复习整理文档格式.docx
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加成反应的概念：
。
乙烯还可以和X2、H2O、H2、HX等发生加成（X—代表卤素原子），写出有关化学方程式：
例1：
下列各反应中属于加成反应的是（）
A.CH2==CH2+H—OH
CH3—CH2—OH
B.H2+Cl2
2HCl
C.
D.
例2：
含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为：
则此烯烃可能有的结构有种？
例3：
甲烷中混有乙烯，应如何除去？
（3）加聚反应（即加成聚合反应）
例：
聚乙烯的形成过程：
丙烯加聚反应：
苯乙烯加聚反应：
练习1：
乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？
若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？
4.乙烯的制备：
a、乙烯的工业制法：
b、乙烯的实验室制法：
（1）、制备原理：
浓硫酸的作用：
如下图所示，在烧瓶中注入约20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:
3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸），加热混合液。
使液体温度迅速升到170℃，这时就有乙烯生成。
（2）、发生装置：
右图
（3）.收集方法：
排水法
思考：
（1）.怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？
（2）.温度计的水银球应在哪个部位？
（3）.为什么在容器内要放入数片碎瓷片？
（4）.加热时应注意什么？
为什么？
（5）.加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，其原因是什么？
可用什么方法把C2H4提纯？
（6）.收集乙烯宜采用什么方法？
（7）.为什么点燃乙烯前要检验纯度？
（8）.怎样检验乙烯？
练习2：
用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？
如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？
5.乙烯的用途
作为一种植物生长调节剂可以。
乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于、、等，一个国家的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
6.烯烃的概念
烯烃是指分子中含有的不饱和烃。
分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。
7.烯烃的通式：
CnH2n（单烯烃）
8.烯烃的性质
（1）物理性质
①熔沸点：
随着分子里碳原子数的增加，熔沸点
②状态：
n≤4的烯烃常温常压下都是态，其他烯烃在常温常压下为态或态。
③密度：
碳原子数越多，密度；
液态烯烃的密度水的密度。
④溶解性：
溶于水，溶于有机溶剂。
（2）化学性质
Ⅰ、由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。
1加成反应
②加聚反应
③氧化反应：
a、单烯烃的燃烧通式：
b、酸性高锰酸钾的氧化：
练习3：
若C2H5—C=C—C2H5在上述类似条件下发生反应，写出主要产物：
CH3CH3
9.烯烃的命名
系统命名法：
命名方法：
找出包含的碳原子数最多的链为主链。
从离较近的一端编号。
双键的位置用数字标在烯烃的前面。
例：
CH3CH=CHCH-CH3
CH3
CH3
（1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3
（2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3
CH2CH3CH3CH3CH
10.烯烃的同分异构体
（1）写出相应的烷烃的碳链骨架（碳链异构）
（2）在不同的位置放上双键（位置异构）
（3）当碳原子大于3时，还有环烷烃（类别异构）
练习5：
（不考虑环烷烃和顺反异构）
C5H10C6H12
11.乙炔
12.乙炔的分子结构
化学式：
电子式：
结构式：
结构简式：
分子构型：
键角：
13.乙炔的物理性质
乙炔俗称___________。
通常状况下，乙炔是一种_____色_______味的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。
密度比空气_______。
14.乙炔的实验室制法：
⑴．药品：
和
⑵．装置：
⑶．反应原理：
⑷．注意事项：
碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。
实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。
15.乙炔的化学性质
⑴．氧化反应
①．可燃性
_______________________________________，解释__________________________。
应用：
氧炔焰可用来切割或焊接金属。
②．与酸性高锰酸钾反应
_____________________________。
⑵．加成反应
乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
加成反应：
一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
聚氯乙烯的生产
原理：
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。
聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。
16.炔烃
⑴、定义：
⑵、通式：
炔烃具有与_________烃相同的通式。
3、物理性质：
与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。
状态：
气→液→固；
熔沸点总体逐渐________；
密度逐渐________（比水小）；
均难溶于水，易溶于有机溶剂。
常温下n（C）≤4的烷烃呈气态。
4、化学性质：
由于炔烃分子中均含有碳碳_____键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。
①、氧化反应
a.可燃性
燃烧时火焰较烷烃明亮。
通式表示化学方程式：
b.使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②、加成反应
⑸、炔烃中的原子共直线问题
乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180°
。
当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。
二、课堂练习
17.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合
18.下列四种化合物分别经催化加氢后,不能得到2—甲基戊烷的是（）
A．
B．
C．
D．
19.某烯烃与H2加成后的产物是
则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
20.将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水（足量）的洗气瓶,反应后测得溴水增重7克,则混合气中甲烷和乙烯的体积比为（）
A．2∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶3
21.某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；
再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。
22.指出下列实验室制乙烯装置中的错误并进行更正说明
（1）
（2）
（3）
（4）
23.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。
部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）。
（2）装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是。
（3）装置①中的现象是验证；
装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明；
此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在。
24.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为CH=CHn，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
25.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·
cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：
26.利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）
A、乙炔易溶于水B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热
C、块状的碳化钙遇水成为糊状物D、乙炔是可燃性气体
27.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（）
A、1:
1:
1B、30:
35:
42C、5:
4:
3D、7:
6:
5
28.由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.2L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（）
1B、2:
1C、3:
1D、4:
1
29.有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（）
A、
B、
C、
D、
30.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
31.某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式为或。
32.含有一个三键的炔烃，氢化后结构式为
此炔烃可能有的结构简式有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
33.某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的
结构简式为：
则此炔烃可能的结构有（
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
34.电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是____%。
35.有两种气态烃组成的混合气体2.24L，完全燃烧后得到3.584L二氧化碳和3.6g水（以上气体体积均在标准状况下测得）。
下列说法不正确的是（）
A、混合气体中一定有甲烷B、混合气体中可能是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷D、混合气体中一定有乙炔
36.有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。
（1）分析判断两种烃各为哪一类？
（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。
37.为了探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：
先取一定工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，在与溴水反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
；
（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）
A、使溴水褪色的反应，未必是加成反应B、使溴水褪色的反应，就是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙炔D、使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，写出它们的连接顺序为（用“编号”表示）,并写出装置内所放的化学药品。
（______）→（b）→（______）→（d）
（） （ ）
（ ）
（）
（5）为了验证这一反应是加成反应而不是取代，丙同学提出可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
（6）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象
（7）写出乙炔的一种用途
（8）若实验室称取电石1.6g。
测量排出水的体积后折算成标准状况下乙炔的体积为448mL,则此电石中CaC2的质量分数是
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