届四川省宜宾县高三高考适应性测试一理科综合试Word格式.docx
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下列有关叙述不正确的是（）
A．图中B表示桑树呼吸作用散失的能量
B．图中的C可表示桑树用于生长、发育、繁殖的能量
C．如果C1表示蚕传递给分解者的能量，则B1表示未被利用的能量
D．图中D1/D可以表示第一营养级到第二营养级的能量传递效率
7.图1表示在神经突触中γ-氨基丁酸的作用机理；
图2是某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理，此种局麻药单独使用时不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图所示效果。
下列分析不正确的是
A．γ-氨基丁酸与突触后膜的受体结合，促进Cl-内流，抑制突触后膜产生兴奋
B．局麻药作用于突触后膜的Na+通道，阻碍Na+内流，抑制突触后膜产生兴奋
C．神经突触能实现电信号→化学信号→电信号的转变，该过程需要能量
D．局麻药和γ-氨基丁酸的作用效果和作用机理一致，都属于抑制性神经递质
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
8.（11分）正常成年人血液中化学物质（X）随时间变化的情况如图。
（1）在饥饿时，如果X是血糖，在a→b时段，血糖浓度这一变化主要是通过________的分解等过程实现的；
b→c的变化过程与血液中________（激素）的上升有关。
（2）如果X是抗利尿激素，c→d时段，肾小管和集合管细胞对水的通透性______，导致血浆渗透压______和尿液中尿素的浓度______。
（3）人体的呼吸中枢位于。
如果X是CO2，c→d时段，呼吸强度会，该过程是通过调节完成的。
（4）若人体感染某病毒，自身免疫系统在消灭病毒时可破坏胰岛B细胞，引起Ⅰ型糖尿病，说明胰岛B细胞含有与该病毒相似的，该病可通过注射胰岛素治疗。
用基因工程技术生产胰岛素的主要步骤：
获取胰岛素A、B链基因，将目的基因与结合，将其导入________，筛选可稳定表达的菌株。
9.（12分）Ⅰ.如图是光合作用和细胞呼吸过程示意图。
据图回答下列问题:
（1）过程①被称为 ,④是在真核细胞 （具体场所）进行。
（2）干旱初期,水稻光合作用速率明显下降,其主要原因是反应过程 （代号表示）受阻；
小麦灌浆期若遇阴雨天则会减产,其原因是暗反应过程 （代号表示）受阻。
（3）图中体现出生物膜系统的两个重要功能是:
① ② 。
Ⅱ.在一定浓度的CO2和适当的温度条件下,测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率,结果如下表,据表分析：
光合速率与呼吸速率相等时光照强度（klx）
光饱和时光
照强度（klx）
光饱和时CO2吸收量[mg/（100cm2叶·
小时）]
黑暗条件下CO2释放量[mg/（100cm2叶·
A植物
1
3
11
5.5
B植物
9
30
15
（1）A、B两种植物适合在弱光照条件下生长的是。
（2）当光照强度超过9klx时,限制B植物光合速率主要原因可能是。
（3）当光照强度为3klx时，A植物的总光合速率是mgCO2/（100cm2叶·
小时）
（4）当每天用9klx的光照强度照射B植物8小时,B植物能否正常生长？
。
理由是。
10.（11分）胡萝卜因含多种营养成分备受人们青睐。
请回答下列有关问题：
（1）胡萝卜组织培养的MS培养基与微生物培养基的主要区别是：
①
②前者一般还含有植物激素。
（2）为了更容易榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入酶，但该酶的成本较高为了降低成本可通过等技术手段对产酶微生物进行改造，以提高该酶的产量。
（3）筛选该酶的高产微生物时常用的接种方法有稀释涂布平板法或，从功能上看所用培养基为培养基。
（4）从该酶的高产微生物的发酵液提取此酶时，样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所带电荷的性质和数量情况如右图所示，常用法将它们进行分离，其中移动速度最慢的分子是。
若用SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳分离样品中的蛋白质分子，则电泳带相距最远的分子是。
（5）某科研所通过人工改造获得了胡萝卜素的高产酵母菌S，培养酵母菌S时，要通入灭菌空气，目的是。
（6）若直接从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用作萃取剂，原因是它具有等特性。
11.（14分）控制玉米（2n=20）的胚乳非甜质与甜质等位基因（S、s）位于第4号染色体上、控制胚乳粒紫色与无色基因（B、b）和非糯性与糯性等位基因（R、r）都位于第9号染色体上。
现欲培育纯合紫色非糯性非甜质（BBRRSS）、纯合无色糯性甜质（bbrrss）和杂合紫色非糯性非甜质（BbRrSs）三个品系,用于遗传学的实验教学。
（1）从大田种植的种子中选取表现型为无色非糯性非甜质和紫色糯性甜质的种子,种植并进行杂交,从当年果穗种子（F1）中,选出表现型为无色糯性甜质和紫色非糯性非甜质的种子,能稳定遗传的表现型是 ,如当年没有获得此种子,则说明上述亲本的基因型中,至少有一个亲本的一对显性基因是 的。
另一类种子种植后通过可获得纯合品系，其中能明显缩短育种年限。
花药离体培养中,可通过诱导分化出芽、根获得再生植株,此时体细胞中染色体数目是条。
该过程与植物激素的浓度、使用的先后顺序及有关。
（2）如果纯合品系构建成功,对两个纯合品系应如何处理,才能保证每年均能获得上述三个品系?
。
（2分）
（3）用杂合子品系（BbRrSs）自交,统计子代性状表现只有四种，分别为紫色非糯性非甜质、紫色非糯性甜质、无色糯性非甜质、无色糯性甜质，其比例是9：
3：
1。
请将该杂合子亲本的基因标注在右图中染色体的相应位置上。
（4）为了验证基因的自由组合定律，可选用你标注在图中哪两对基因进行分析？
（5）如果（3）中的杂合子品系自交，后代偶尔出现少量紫色糯性、无色非糯性性状，分析出现此现象最可能的原因是。
（不考虑基因突变）
生物评分标准
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分
2
4
5
6
7
B
D
A
C
第Ⅱ卷非选择题4个大题，48分
8.答案：
（11分，每空1分）
（1）肝糖原（“肌糖原”或“肝糖原和肌糖原”得0分） 胰岛素
（2）增加 降低 提高
（3）脑干 增大 神经—体液调节
（4）抗原 运载体 受体细胞
9.答案:
（12分，除标注的外，每空1分）
Ⅰ（6分）
（1）CO2的固定 线粒体内膜
（2）① ②
（3）①为酶促反应提供大量的酶的附着位点,利于反应的进行
②将细胞分隔成小区室,使反应高效有序进行
Ⅱ（6分）.
（1）A
（2）CO2浓度和温度（3）16.5
（4）不能B植物每天在9klx的光照下8小时积累的有机物的量与16小时黑暗环境中消耗有机物的量相等（均为240mgCO2/100cm2叶），全天没有积累有机物，故不能正常生长。
（2分）
10.答案：
（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主
（2）果胶人工诱变（或基因工程）
（3）划线法选择
（4）凝胶色谱甲甲和丙
（5）有利于酵母菌S的大量繁殖
（6）石油醚沸点很高，能充分溶解胡萝卜素，且不与水互溶。
11.答案（14分，除标注的外，每空1分）：
（1）无色糯性甜质 纯合连续自交或单倍体育种 单倍体育种愈伤组织10用量比例
（2）分别种植两个纯合品系,部分进行自交,部分进行杂交（2分，只写一项0分）
（3）图中标基因（2分）
（4）Bb与Ss或Rr与Ss（2分）
（5）在减数分裂四分体时期，9号染色体非姐妹染色单体部分发生了交叉互换
理科综合化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。
第一部分选择题共42分
注意事项项：
1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号
2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Na23
Fe56Cu64
选择题（共42分）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性
C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A.a点对应的溶液中能大量存在：
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B.b点对应的溶液中能大量存在：
NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C.c点对应的溶液中能大量存在：
Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中能大量存在：
Na+、K+、SO32-、Cl-
4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。
下列说法正确的是（）
A．B位于元素周期表中第二周期第
A族
B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液（ZnS为白色）
只有黑色沉淀
Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
6.下列叙述不正确的是（）
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）
B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：
c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×
10－9mol/L
C．0.2mol·
L－1HCl溶液与等体积0.05mol·
L－1Ba（OH）2混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）
7.将1molCO和2molH2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°
C、T°
C下发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），ΔH=akJ/mol,如图。
下列分析中正确的是（）
A．250°
C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/（L·
min）
B．a>
0，且平衡时CO的转化率：
T°
C时大于250℃时
C．T°
C时的平衡常数大于250°
C时的平衡常数
D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
非选择题（共58分）
8．（12分）
（1）光气（COCl2）是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是________（填序号，下同），属于非极性分子的是________。
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．NH3D．CO2
甲醇（CH4O）与甲醛（CH2O）的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是。
（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________（填元素符号）。
（3）CaC2中C
与O
互为等电子体，1molO
中含有的π键数目为________。
（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。
ABC
9．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·
L−1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为 。
若省去步骤④，则所测铁的百分含量将。
（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
10．（14分）已知①酯交换反应：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH（R1，R2，R3代表烃基）。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。
③CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。
在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，Q的名称是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有种。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；
能与小苏打溶液反应并放出气体；
能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为。
用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式。
11．（16分）海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是。
（2）已知：
X2（g）+H2（g）
2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，则ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
`
（1）通常用明矾［K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用右图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是，。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
理科综合化学答题卡
I.选择题：
共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
题号
II.非选择题（共58分）
8．（12分）
（1）与COCl2分子构型相同的是________（填序号，下同），属于非极性分子的是________。
原因是。
（2）未成对电子最多的是（填元素符号）。
（3）1molO
中含有的π键数目为。
（4）原因是。
9．（16分）
I.
（1）装置C的作用为。
（2），则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．
（1）煮沸的作用是。
（2）.
（3）有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
（4）矿石中铁的百分含量为 。
10.（14分）
（1）A的结构简式是，Q的名称是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）满足条件的F的所有稳定的同分异构体有种。
（4）反应⑤的化学方程式为。
原因是。
（5）写出M的结构简式。
11（16分）
Ⅰ．
（1）HClO的电子式是。
（2）①ΔH0。
②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）
（1）通明矾水解的离子方程式是。
（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
，
②生成CaCO3的离子方程式是。
③试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
宜宾县2018级第一次模拟考试评分标准
选择题：
（42分）
8.（12分）
（1）B,D
（2）甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。
（3）Fe
（4）1.204X1024个或2NA
（5）MgO中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。
9．（16分，每空2分）
Ⅰ．
（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2分）
（2）24%（2分）
Ⅱ．
（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）
（2）250mL容量瓶（2分）（未答“250mL”不给分）
（3）df（2分）
（4）70%（2分）偏大（2分）
Ⅲ．Fe5O6（2分）
【答案】
（1）
（1分）1，3-丙二醇（1分）
（2）
（2分）
（3）
共4种（3分）
G中含有碳碳双键，会与
发生副反应（加成反应）（2分）
（4）
（3分）
（5）
（2分
11.（16分）Ⅰ.
（1）
（2分）；
（2）①＜（2分）；
②Cl2（2分）。
Ⅱ．
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）；
（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑（2分）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2分）；
②Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O（2分）；
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。
（2分）
宜宾县高中2018级适应性测试
物理
理科综合全卷考试时间共150分钟.试卷满分300分，其中：
物理110分，化学100分，生物90分.
物理试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）.第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共5页.
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将本试题和答题卡一并交
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