高三调研考化学卷Word文档下载推荐.docx
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C．用浓硫酸干燥HI气体D．NO可用于某些疾病的治疗
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
7．下列说法正确的是
A．稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的
B．第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）
D．具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小
8．2011年5月中国卫生部等六部门宣布禁止双酚A用于婴幼儿奶瓶。
双酚A类似雌激素，可以引发人体荷尔蒙的反应。
双酚A现在的应用很多，可作为增塑剂，也是PC和环氧树脂的重要单体，广泛应用于许多消费品，比如水杯、婴儿餐具。
双酚A的结构如图所示，下列有关双酚A的说法中正确的是
A．双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇
B．双酚A烃基上的一溴代物有4种
C．双酚A中所有的碳原子可能共平面
D．双酚A的化学式为C14H16O2
9．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
B．向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体
C．熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
D．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉-KI试纸
10．反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是
A．Q=E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q>
0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
D．1molA（g）和2molB（g）具有的能量比1molC（g）和1molD（g）具有的能量低
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．Na2S溶液中含有0.2molNa+，则该溶液含有的S2-数小于0.1NA
C．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含有的原子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
12．下列有关实验操作或方案的说法中正确的是
A．分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
D．在50mL量筒中配制0.1000mol·
L—1碳酸钠溶液
13．右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是
b棒
X
Y部分电路
a上的反应
A．
Zn
稀H2SO4
2H++2e→H2↑
B．
石墨
酒精
Cu-2e→Cu2+
C．
NaCl溶液
D．
粗铜
CuCl2溶液
Cu2++2e→Cu
14．下列关于工业生产过程的叙述错误的是
A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐
B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率
D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念
15．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应，并验证二氧化硫的性质。
按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉起铜丝。
下列对该实验的有关说法正确的是
A．吸有品红的滤纸变无色
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．试管底部有白色固体
D．上述现象体现了浓硫酸的氧化性、酸性和脱水性
16．关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A．P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4
B．每转移3mol电子，有0.6molP被氧化
C．15molCuSO4可氧化6molP
D．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
6
17．将Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，下列曲线不可能的是（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是
A．改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大
B．改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大
C．改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响
D．恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大
19．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．加入酚酞显红色：
Ca2+、Fe3+、NO3-
B．加入铝粉产生氢气：
K+、NH4+、NO3-
C．溶液中
：
Ba2+、Cl-、Al3+
D．水电离产生的c（H+）=10-3mol／L：
Na+、Ba2+、NO3-
20．下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7
C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：
2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H＋
D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2：
ClO－＋SO2＋H2O→2H＋＋Cl－＋SO42－
22．将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L。
反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为
A．24gB．30gC．34.8gD．45g
四、（本题共8分）
已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
X原子中的电子只占据一个原子轨道。
Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个。
根据以上信息填空：
23．W元素的原子核外共有____种不同运动状态的电子；
最外层电子排布式为__________，
T原子中电子云的形状有________种。
24．由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性。
则A的电子式为_________。
25．Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________；
X2Y的沸点________X2W的沸点（填“>
”或“<
”）。
26．X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
五、（本题共8分）
高锰酸钾（KMnO4）俗称灰锰氧，固体外观呈紫黑色，它具有杀菌、消毒之功效。
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其反应中反应物与生成物有：
MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X；
然后将固体混合物用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
已知0.2mol在反应中转移1.2mol电子。
试回答：
27．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应中，还原产物是
28．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
29．K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
30．H2O2在医疗上也是一种很好的消毒剂，它具有杀菌、消毒之功效。
用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），等物质的量的H2O2和KMnO4两种物质进行杀菌消毒时,H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的倍。
六、（本题共8分）
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
其反应如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
31．在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO2（g）和6molH2（g），2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为______________。
32．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）_____________。
a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）b．3v逆（CO2）=v正（H2）
c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2molCO2和3molH2，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同均为aL。
33．反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为__________。
34．①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL，则打开K2之前，B容器的体积为_____L。
七、（本题共12分）
某小组同学欲实验验证NH3的化学性质，探究催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2，C、D为干燥装置。
H
35．装置A、B中产生气体的化学式分别是A：
B：
36．实验开始后发现分液漏斗中液体不能顺利流下，应对实验装置如何改进来解决该问题。
。
37．甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是。
乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。
G中可以观察到现象。
38．为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
除了调节K1和K2控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是。
该装置采用空的干燥管，目的是。
39．为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中
虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，写出可能的化学方程式。
如：
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
40．运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为。
八、（本题共12分）
废旧家电中含有大量铜材，主要存在于各类线路板、导线和电子元件中。
这些废旧的铜制品可以回收利用，其中一种方法就是用来制备甲酸铜晶体。
实验室用废弃铜制取甲酸铜晶体，步骤如下：
步骤一：
由废铜屑制备硫酸铜3
步骤二：
碱式碳酸铜的制备
步骤三：
甲酸铜的制备
41．工业上由废铜制备硫酸铜方法有：
氧化铜酸化法——废铜高温煅烧成氧化铜后与酸反应；
硝酸氧化法——废铜与硫酸、硝酸反应；
浓硫酸氧化法——铜与浓硫酸反应；
过氧化氢氧化法——废铜与过氧化氢和稀硫酸反应。
请分析对比各种制取方法，简述本实验采用过氧化氢氧化法的优点___________________________________________
42．操作a的名称是______________，该操作使用主要仪器有铁架台附铁圈、酒精灯、______________、___________。
43．步骤一中由废铜屑制硫酸铜的化学反应方程式为________________________，
44．研磨时，应将固体放在__________（仪器名称）中，实际操作中小苏打与胆矾晶体的比例往往大于2:
1，原因是__________________________
45．步骤二中生成碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］的离子方程式为_______________________
46．步骤三中“趁热过滤”的原因是_________________________________________，用无水乙醇洗涤晶体的目的是_______________________________________。
九、（本题共9分）
已知⑴RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
DAP是应用广泛的树脂单体，DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一
下列用丙烯、C4H8分别合成DAP、DBP，反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
47．C蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，C中的元素的质量分数为：
碳60%、
氧32%。
C的结构简式为。
48．已知E苯环侧链上的一溴代物只有两种。
写出E和H的结构简式
E：
H：
49．写出反应①③的反应类型：
①：
③：
50．请写出反应②、④的化学方程式②：
④：
十、（本题共11分）
据报道，新型香豆素类衍生物F具有一定程度的抗真菌活性。
其合成路线如下：
已知：
①丙二酸二甲酯[CH2（COOCH3）2]的亚甲基上氢原子受两个羰基的影响，活性较高。
它与羰基化合物（如RCHO）起缩合反应，生成不饱和化合物RCH=C（COOCH3）2。
完成下列填空：
51．反应Ⅰ中有三种产物，物质的量之比为（B）:
H2O:
CH3CH2OH=1:
1:
1
写出A的结构简式：
____________________。
Et-的名称__________。
52．反应Ⅱ的反应类型为______________________________。
53．写出D+E
F的化学方程式：
54．1molF最多与________molNaOH恰好完全反应。
55．下列试剂可鉴别C与E的是_____________。
a、NaHCO3溶液b、银氨溶液c、FeCl3溶液d、紫色石蕊试液e、溴水
56．已知A的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的A的同分异构体：
①含有苯环能和FeCl3发生显色反应，②分子中有4种化学环境不同的氢原子。
请写出三种符合上述要求的A的同分异构体的结构简式
、、。
十一、（本题共16分）
硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料。
完成下列计算：
57．某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。
黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。
现有含70%FeS2的黄铁矿1吨，可生产98%的硫酸吨。
58．某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。
若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。
问该厂生产100吨98%的硫酸需要消耗标准状况下空气m3。
59．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，若用500mL0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液,吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）:
，n（HSO3﹣）变化关系如下表:
n（SO32﹣）:
n（HSO3﹣）
91:
9
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
⑴pH=8.2时溶液中Na2SO3的物质的量浓度？
⑵该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升？
60．现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素。
为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；
另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g。
通过计算推断该盐的化学式。
题号
分值
内容
主题
知识点
2
化学与社会
STS
4
水体富营养化、节能减排、水果保鲜盒能源问题
CO2性质、侯氏制碱
3
基本概念
化学用语
模型、轨道式、电子式、示意图
4
结构
同分异构体的概念、晶体类型和性质、原子半径大小
5
元素化合物
用途
性质决定用途，浓硫酸的强氧化性和HI的还原性
反应类型
1
FeCl2的性质和反应类型，这是一道上课过程中的原创试题
7
基本理论
周期表、周期律
A选项来自课本，考查原子核外电子排布的知识；
B考查元素周期表的结构，C和D考查元素周期律
8
有机化学
酚
2
结合社会热点问题，考查有机化合物结构和性质的关系
氯
氯及其化合物的性质及递变规律，离子化合物的判断
10
热化学
化学反应过程能量变化示意图的阅读，D加入催化剂改变反应历程，E1和E2均发生变化，而Q不变。
C选项设置欠合理，与本知识点相关不大，
11
NA
气体质量体积与微粒数之间的关系，反应过程中电子转移和盐类水解
12
化学实验
分离、滴定
物质分离方案的设计、分液操作、滴定过程指示剂的选择和终点判断和物质的量浓度溶液配制
13
电化学
改编了今年的高考题，A和B考查原电池的形成条件，C和D考查电解饱和食盐水和电解精炼铜的实验，电极判断和电极反应的书写
14
化工生产
综合考查化工生产过程，涉及联合制碱、硫酸工业、合成氨和硝酸生产中的尾气处理
15
硫
考查浓硫酸和二氧化硫的性质，以改进实验的形式，正确描述实验现象，理解实验现象体现的物质性质
16
氧化还原反应
氧化还原反应的分析和简单计算
17
镁铝
以图像的形式考查离子在溶液中反应的先后顺序，运用分类讨论的方法，对可能发生的反应过程进行定量分析
18
化学反应速率
1
改变外界条件（温度、压强、催化剂、恒容冲氩）对正、逆反应速率的影响
19
离子共存
不同情况下溶液酸碱性的判断及离子共存，B和D既可能强酸性，又可能强碱性，离子一定共存需要同时满足两种情况
20
强弱电解质pH
酸碱混合后溶液pH的变化，弱电解质稀释过程中各量的变化，沉淀溶解平衡的移动
21
离子方程式
有关物质的量的氧化还原离子方程式
22
化学计算
混合物、极端法
对固体混合物和气体混合物运用极端思想，分别求出产生沉淀的区间，寻找两个区间
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