高三化学上册期中考试试题2Word下载.docx
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2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥
3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）
A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·
L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl—、SO2—4
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO—、Br—
D．含有大量Fe3+的溶液中：
NH+4、Na+、Cl—、SCN—
8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·
L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．甲=乙>
丙B．甲>
丙>
乙C．丙>
甲=乙D．乙>
甲
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH—=AlO—2+2H2O
10．下列叙述正确的是（）
A．1.00molNaCl中含有6.02×
1023个NaCl分子
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×
6.02×
1023
11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
12．欲配制100mL1.0mol·
L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol·
L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL5.0mol·
A．①②B．②③C．①③D．①②③
13．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2，但无NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol·
L-1乙溶液中c（H+）>
0.1mol·
L-1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO2-4
C．丙溶液含有Cl—D．丁溶液含有Mg2+
16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
17．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g
第II卷（非选择题，共49分）
二、非选择题（本题包括4小题，共49分）
18．（18分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。
请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态：
色状态；
闻氯气的气味：
气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有。
[实验探究]
[实验结论]
（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性，能与反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？
。
（3）说明闻气体气味的方法。
19．（7分）
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
20．（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残
留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为mol·
L-1，c（Fe2+）
为mol·
21．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
装置C中发生反应的离子方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能
含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以
转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧
化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的
实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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