百校联盟届高三TOP20四月联考全国一卷理综化学试题Word下载.docx
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实验目的或结论
A
以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×
10-2、K2(H2C2O4)=6.4×
10-5]
证明草酸是二元酸
B
某样品进行焰色反应时产生黄色火焰
该样品是钠盐
C
将溴水、苯、FeRr3混合于烧瓶中
制备溴苯
D
常温下,用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·
L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素,Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,Z是地壳中含量最多的金属元素,Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一,下列说法正确的是
A.简单离子半
径:
W>
Z>
Y>
X
B.Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应
C.在水溶液中,通过复分解反应可以制备Z2W3
D.由Y、Z、W
三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性
11.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC
的工作原理如图所示(电极均为情性电极),下列叙述正确的是
A.电极b表面发生氧化反应B.电极a应与电源的负极相连
C.MEC左右两极室均为有氧环境
D.利用MEC制氢气,当消耗1m
ol葡萄糖时,理论上可产生12mol氢气
12.已知某密闭容器中发生反应:
X(g)+Y(g)
mZ(g)
△H<
0。
反应过程中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示,则t1时刻改变的条件可能是
A.升高温度
B.加入更高效的催化剂
C.增大压强
D.加入一定量的Z
13.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21,Ksp(FeS)=6.0×
10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:
≈2.4,
≈3.2)
A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×
10-11
mol·
L-1
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D.FeS+
Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
26.(14分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料知,NO可与炽热的铜粉发生反应,他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。
已知:
NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-。
请回答下列问题:
(1)实验开始前,检查装置气密性的方法是关闭K1、K2,将导管未端置于盛水的水槽中,,则表明装置气密性良好;
装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B的作用为。
(3)装置A中反应开始前,需要先打开K1,向装置中通入一段时间的N2或CO2,其目的
是。
(4)实验过程中,装置D中铜粉变黑,装置E中溶液颜色变浅,则装置E中发生反应的离子方程式
为。
请设计一种简单的实验方案,证明该离子反应中的氧化产物为
NO3-(写出主要的操作过程、现象、结论)。
(5)从绿色化学角度考虑,实验结束后,拆卸装置前,还应进行的一项操作是。
27.(14分)电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属,工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜,每吨电子废料中能够提取出130公斤铜,0.45
公斤黄金和2
公斤白银,提取流程如下:
(1)“酸溶”过程中,王水与金反应的化学方程式为。
(2)“萃取”过程中,将混合液分离所需要的主要仪器为,该仪器在使用前必须进行的操作为。
(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中,发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池,该过程的总反应为:
2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2,则该电池正极的电极反应式为。
(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3,则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为。
(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液,若上述三种物质的物质的量浓度相同,则溶液中各离子浓度的大小顺序为。
(6)根据下表中数据,综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为。
物质
价格(元·
吨-1)
双氧水(含30%H2O2)
3200
绿矾(含99.0%FeSO4·
7H2O)
1800
亚硫酸氢钠(含99.5%NaHSO3)
2850
草酸(含99.0%H,H2C2O4)
3000
28.(15分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO2、
NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
①
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)
△H=-402
kJ·
mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)
△H=-234.2kJ·
③CaCO3(s)=CO2(g)
+CaO(s)
△H=+178.2kJ·
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s)
△H=kJ·
mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用,若固定2molSO2,相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少kJ。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)
△H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究:
i.固定密闭容器的体积为5
L,测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示:
①该反应的△H0填“>
”或“<
”),温度为T2时,反应开始到达到平衡的时间段内
v(N2)=。
②温度为T1
时该反应的平衡常数K=________,若保持温度不变,提高NO2
转化率的方法是。
ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s时,CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为,
压强为p1时,第20s时容器中c(NO2):
c(N2)=。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液中c(HSO3-):
c(SO32-)=1:
100,则所得溶被的pH=(常温下K1(H2SO3)=1.5×
10-2、K2(H2SO3)=1×
10-7)。
35
[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄,雌黄等)存在于自然界。
砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。
请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图,回答下列问题:
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为,与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有
(填元素符号)。
(3)雄黄分子中,As原子的杂化方式为。
(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄:
①反应Ⅲ的化学方程式为。
②SO2
的中心原子的VSEPR
构型为。
③亚砷酸属于三元弱酸,酸性:
HsAsO3HNO2(填“>
”),请根据物质结构的知识解释原因:
。
(5)①图3是由Li、Fe和As
三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞,Li在晶胞内部),该晶体的化学式为。
②若1号原子的坐标为(0,0,0),2号原子的坐标为(1/4,1/4,1/3),则3号原子的坐标为。
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g·
cm-3(列出计算式即可)。
36.
[化学-选修5:
有机化学基础](15
分)
有机物F(
)是一种应用广泛可食用的甜味剂,俗称蛋白糖,它的一种合成路线如图所示。
Ⅰ.A能发生银镜反应
Ⅱ.
(1)D中官能团的名称为,F的分子式为。
(2)A的名称为__________,反应③
的反应类型为。
(3)反应④的化学方程式为。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水,则X的结构简式为。
(5)D有多种芳香族同分异构体,其中符合下列条件的有种(不考虑立体异构),
①与D具有相同的官能团②苯环上有2
个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2:
2:
1的结构简式为(写出一种即可)。
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体,请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路
线
(其它试剂任选)。
7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.D
26.(14分)
(1)
用酒精灯微热三颈烧瓶,水槽中有气泡产生,撤去洒精灯后导管中有一段倒吸的水柱(2
分,答案合理即可)
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++
2NO2↑+
2H2O(2分)
(2)
将NO2转化为NO(2分)
(3)排除装置内的空气,防止NO
及加热时Cu被空气中的氧气氧化(
2
(4)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分)
取适量E中溶液放入试管中,加入稀硫酸后再加入铜片,若试管口有红棕色气体生成,则说明有NO3-生成,否则没有NO3-生成(2分)
(5
)打开K1,向装置内通入一段时间的氮气(2
27.(14分)
(1)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑(
(2)分液漏斗(2分)
检漏(2分)
(3)AgCl+e-=Ag+Cl-(2分)
(4)2Cu2++
3CO32-+2H2O=
Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(2
(5)c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(Cl-)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)(2分)
(6)草酸(2分)
28.(15分
(1)-1038.2(2分)356.4(1分)
(2)①<
(1分)
0.016mol·
L-1·
s
-1(2分)
②0.27(2分)
分离出生成物(1分)
③b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;
b点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行(2
分)2:
1(2分)
(3)9(2分)
35.(15分)
(1)自旋(1分)
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(1分)
Br、Kr(2
(3)sp3(1分)
(4)①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(1分)
②平面三角形(1分)
③<
氮的电负性强于砷,另外H3AsO3的结构为(
HO)3As,非羟基氧的个数为0,HNO2的结构为
(HO)
NO,非羟基氧的个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正电性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2
的酸性强于H3AsO3(2
(5)①LiFeAs(1分)②(3/
4,1/4,2/
3)(2分)
③
36.(15分
)
(1)氨基、羧基(2分)C14H16O3N2(1分)
(2)苯乙醛(2
分)取代反应(1分)
(3)
(2
(4)
(1分)
(5)18(2分)
或
(6)
(3分)