1011上期末化学北京各区汇编2实验题Word文档格式.docx
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将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：
根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。
（4）记录数据如下：
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2：
将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。
（3）要使用【查阅资料】
（3）中介绍的方法，还需要学习的是。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。
【11.1朝阳上期末】31、（8分）请根据以下实验装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①
，
②
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
，
收集氧气可选用C装置或装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是（填字母）
A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。
②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：
③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是
【11.1朝阳上期末】
32．（7分）科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。
A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：
①可燃物；
②达到燃烧所需要的；
③，反应的化学方程式为。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
（用化学方程式表示）。
33.（4分）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：
加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。
将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：
该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象
结论
假设不成立。
【假设2】乙同学认为：
二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。
他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。
【11.1西城上期末】31．（7分）请根据下图所示实验，回答问题。
甲乙丙
（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出 火焰，此反应的化学方程式是 。
（2）乙中仪器a的名称是 ，玻璃管中的现象是 。
该装置的不足之处是 。
（3）丙中铜片上的现象是 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
【11.1西城上期末】
32．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
（1）气体的发生装置如右图所示。
①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ；
若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。
②此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
仪器名称
分液漏斗
小试管
大试管
装置内的药品
大理石
用化学方程式表示相关性质
③在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。
增加的操作是 。
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
①第一组：
取三支试管，在其容积的二分之一
处做标记。
分别充满气体（甲为CO2，乙为A
气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH
溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：
气体A的化学性质有 。
②第二组：
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：
关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入
10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室
温，打开止水夹。
实验现象是 。
【11.1西城上期末】33．（5分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。
在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。
（其他影响实验的因素均相同）
编号
KClO3质量/g
其他物质质量/g
待测数据
实验1
2.0
实验2
MnO20.5
①表中a的数值应是 。
②表中的待测数据指 （填字母序号）。
A．氧气的质量B．反应后固体的质量
C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是 。
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：
2KClO3====2KCl+3O2↑。
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。
（I）2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（II） （用化学方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl2===2KCl+MnO2+O2↑。
通过以上分析，同学们得出结论：
二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：
综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式 。
【11.1东城上期末】
31．（7分）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。
⑴写出标有字母的仪器名称：
a、b。
⑵制取CO2应选择的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式为
；
若用B装置制取O2，写出所发生反应的化学方程式_______。
⑶既可用于收集CO2，又可用于收集O2的装置是（填序号）。
收集时，二氧
化碳的验满方法是__________。
【11.1东城上期末】32.（6分）化学小组同学提取足量某火灾现场周围的空气，并探究该气体样品中是否含有CO。
实验装置如下所示。
向装置中通入气体样品一段时间后，高温加热D中的药品。
小资料：
1.二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收。
2.干燥剂的作用为除去混合气体中的水蒸气。
请回答以下问题（提示：
请阅读小资料）：
⑴装置B的作用是。
⑵根据实验中出现的或现象，能判断
出该气体样品中含有CO。
⑶D、E中发生反应的化学方程式分别为：
D、E。
⑷你认为该实验的设计是否存在缺陷？
如果有，应如何改进。
33．（7分）对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。
某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：
图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口。
由分液漏斗滴
入内置试管的液体量如图所示）。
图1图2图3
⑴甲同学设计了如图1所示装置。
向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是。
⑵乙同学设计了如图2所示装置。
向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。
①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是，不同现象是。
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是。
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有。
⑶丙同学设计了如图3所示装置。
向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是。
【11.1丰台上期末】32．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
实
实验1实验2实验3
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。
a与c对比；
a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为。
（2）通过实验2可以测定。
待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是。
（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【11.1丰台上期末】33．（7分）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。
【作出猜想】
猜想1.Cr>
Fe>
Cu；
猜想2.Fe>
Cu>
Cr；
猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液。
（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；
再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。
实验
实验操作
实验现象
结论与解释
试管1
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
（2）甲同学得到的结论是猜想正确。
试管2
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。
试管3
【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。
试管4
（1）甲同学的结论正确。
（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。
试管5
【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是。
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。
实验操作和实验现象
甲同学的结论正确。
【11.1石景山上期末】31．（5分）根据下图回答问题。
ABC
⑴仪器a的名称为▲。
⑵加热高锰酸钾制取氧气的装置是▲（填序号），反应的化学方程式为▲。
⑶根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是▲，检验二氧化碳已经收集满的方法是▲。
【11.1石景山上期末】32．（5分）过氧化钠（化学式为Na2O2）能与CO2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源。
某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题。
⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为▲。
⑵浓硫酸的作用是▲。
⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为▲，发生反应的化学方程式为▲。
⑷氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的▲性质。
【11.1石景山上期末】33．（9分）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
【提出猜想】
猜想一：
该粉末由铜、铝组成；
猜想二：
该粉末由铁、铝组成；
猜想三：
该粉末由铁、铝、铜组成；
猜想四：
该粉末由▲组成。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
【进行实验】
实验目的
实验结论
证明粉末中是否含有▲
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的▲
▲
猜想四成立；
实验中发生反应
的化学方程式为
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程▲。
【11.1大兴上期末】31．（7分）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50g。
（1）计算：
配制15％的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为g，水的体积为
mL。
（2）甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有和（填字母序号）；
B中仪器名称为；
E中玻璃棒的作用是。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
【11.1大兴上期末】32.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。
打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（4）用F装置收集气体的依据是。
【11.1大兴上期末】33.（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下：
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。
请你帮助他们完成实验报告。
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置
实验主要过程
①检查装置气密性。
操作如下：
先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，导管口有液面上升。
②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前，应，目的是。
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是。
他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。
其实验方案是。
【11.1昌平上期末】31.（5分）请看图回答问题：
（1）图中仪器a的名称是。
（2）用B与C相连可以制备，该反应的化学方程式为。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为_______（填序号），选用此收集方法的依据是。
【11.1昌平上期末】32.（8分）请根据下图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题。
AB
（1）装置A中，对比现象①②说明物质燃烧需要；
对比现象①③说明两种可燃物的
不同；
实验中水在其中的主要作用是。
（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验。
实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应的化学方程式为，右端可以观察到的现象是。
（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为；
请你设计实验证明小花颜色发生变化的原因，写出主要操作过程、实验现象和结论。
【11.1昌平上期末】33.（6分）根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。
小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
1红磷、白磷对比情况
红磷
白磷
状态
暗红色固体
蜡状固体有毒
燃烧温度
240°
C
40°
2镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
【探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是。
实验步骤
结论和化学方程式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验
空气中氧气约占
化学方程式
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。
根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。
镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式。
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
【11.1房山上期末】31．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验，回答以下问题。
①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为；
通过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。
②集气瓶B中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为。
取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是。
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如下图所示。
①A处的现象是；
发生反应的化学方程式为。
②C处酒精灯的作用是。
【11.1房山上期末】32．（5分）右图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用菜籽油。
反应前U形管两侧的液面持平。
把滴管内的稀盐酸滴入小试管中，石灰石和稀盐酸发生反应。
请回答下列问题：
（1）小试管中发生反应的化学方程式为
（2）U形管内食用菜籽油的液面发生的变化是。
（3）若U形管内盛的不是菜籽油，而是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠的水溶液，该反应的化学方程式为；
U形管内的现象是。
【11.1房山上期末】
33．（6分）燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
[查阅资料]物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件分别是__________________；
______________。
[实验目的]验证木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证）。
[实验设计与操作]下面是验证燃烧条件的实验装置图（可通过开启、关闭活塞控制液体）。
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在整个装置中充满了氮气。
若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
在活塞关闭的状态下，点燃酒精灯加热
②
盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
③
④
[反思评价]实验过程中，装置B的作用可能是。
【11.1延庆上期末】
31．（8分）下图是
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