最新人教版高中化学《烃和卤代烃》B卷附答案文档格式.docx
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有关萜二烯1，8的说法中不正确的是
A.萜二烯1，8的分子式为C10H16
B.萜二烯1，8与足量的H2反应后，产物的分子式为C10H20
C.萜二烯1，8与等物质的量的HBr发生加成反应，可以得到2种不同的产物
D.萜二烯1，8能发生加聚反应
C萜二烯1，8分子的分子式为C10H16，A项正确；
一个萜二烯1，8分子中有2个
，能够发生加成反应和加聚反应，而且1mol该有机物最多能够和2molH2加成，所以完成加成的产物的分子式中应该多4个氢原子，即分子式为C10H20，B项正确，D项正确；
因为萜二烯1，8分子双键的位置是不对称的，所以和等物质的量的HBr发生加成反应时，可以得到如下4种不同的产物：
，则C项错误。
4.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合成为新的烯烃。
若CH2C（CH3）CH2CH3与CH2==CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共面的碳原子数可能为
A.2、3、4B.3、4、5C.4、5、6D.5、6、7
C依据题给信息，含有双键的结构在合适的催化剂条件下断裂再重新生成新的含双键的烯烃，则该混合物发生该类反应而生成的新的有机物有：
CH2==C（CH3）CH2CH3
①②
CH2==CHCH2CH3
③④
a.①与①或③结合：
则为CH2==CH2；
①与④或②与③结合则为原物质；
b.②与②结合：
;
c.④与④结合：
CH3CH2CH==CHCH2CH3；
d.②与④结合：
则a种情况，共面的碳原子数至少为2个；
b种情况，共面的碳原子数至少为6个；
c种情况，共面的碳原子数至少为4个；
d种情况，共面的碳原子数至少为5个。
符合题意的选项只有C。
5.某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中只含一个
）组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷
B记住一些特殊相对分子质量的有机物是有意义的。
如烃中相对分子质量最小的是甲烷（16）；
相对分子质量最小的烯烃是乙烯（28）；
相对分子质量最小的炔烃是乙炔（26），在用平均法判断存在何种烃时经常用到。
炔烃转化成烷烃时，炔烃与H2的物质的量之比为1∶2，依题意可知参加反应的
，所以参加反应的炔烃为0.1mol，则炔烃的平均相对分子质量为40。
由平均值法可知3种烃中必有相对分子质量小于40的炔烃，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烃中必含乙烷。
6.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是
A.CH3—CH3和Cl2B.CH2==CH2和Cl2
C.CH2==CH2和HClD.CH3CH3和HCl
C依据题目提供的信息，利用苯来合成乙苯首先需合成CH3CH2Cl，而合成氯乙烷的最好方法是利用CH2CH2和HCl加成，故合成路线为:
CH2==CH2
CH3CH2Cl
7.有甲、乙两种气态链烃，在同温同压下，同体积的甲和乙的质量比为1.05∶1。
等物质的量的甲和乙完全燃烧时，生成的CO2的物质的量相等，生成H2O的物质的量之比为3∶2，则甲和乙的结构简式为
A.甲为CH3—C≡CH，乙为CH3—CH==CH2
B.甲为CH3—CH==CH2，乙为CH3—C≡CH
C.甲为CH2==CH—CHCH2，乙为CH3—CH2—C≡CH
D.甲为CH2==CH—CH==CH2，乙为CH2==CH—CH2—CH3
B甲和乙等物质的量燃烧时，生成的CO2的物质的量相等，生成H2O的物质的量之比为3∶2，即甲和乙碳原子数相等，氢原子数之比为3∶2。
8.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为
，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有
A.9种B.10种C.11种D.12种
A可用换元思想。
C12H12的苯环上共有6个氢原子，二溴代物即二溴四氢有9种同分异构体，四溴代物即四溴二氢，故也有9种同分异构体。
9.对于反应XeF4+2CH3—CH==CH2
2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是
A.XeF4被氧化B.CH3—CHCH2是还原剂
C.该反应是非氧化还原反应D.XeF4既是氧化剂又是还原剂
B由题意可知，元素氙（Xe）化合价由+4降低为0，则XeF4为氧化剂，被还原，Xe为还原产物。
而碳元素化合价由-2升高到
，则CH3—CH==CH2为还原剂，被氧化，CH3CH2CHF2为氧化产物。
故A、C、D错，B正确。
10.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。
TCNQ的分子结构如下图所示。
下列关于TCNQ说法错误的是
A.TCNQ分子中所有原子都在同一平面上
B.TCNQ属于苯的同系物
C.TCNQ是一种非极性分子
D.1molTCNQ在一定条件最多可跟12molH2反应
BTCNQ分子中没有苯环结构，因此不属于苯的同系物，B不正确。
TCNQ分子中只有两种键角：
120°
和180°
，所以所有原子都在同一平面上，A正确；
该分子具有对称性，是一种非极性分子，C正确；
4molC≡N键最多能与8molH2加成，4molCC键最多能与4molH2加成，D正确。
11.2007年第三届绿色财富（中国）论坛暨节能减排与企业家的社会责任系列研讨、交流会于11月17日在北京召开。
可见节能成为一个重要的研究课题。
最近发现一种不需外能源，可以节约水源而除去废水中的卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：
Fe+RCH2X+H+
RCH3+X-+Fe2+（X为卤素）。
下列说法中正确的是
A.处理后的废水的pH减小
B.该反应是置换反应
C.反应过程中RCH2X是氧化剂
D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子
C根据题述反应方程式可知，H+被消耗，故溶液的pH变大；
铁在反应中作还原剂，卤代烃作氧化剂，该反应不符合置换反应的定义；
处理含1mol卤代烃的废水，转移2mol电子。
12.第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日~24日在北京隆重举行并获得巨大成功。
下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。
下列说法正确的是
A.该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B.该有机物是只含非极性键的非极性分子
C.该有机物的一氯代物只有一种
D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D该有机物不是苯的同系物，选项A错误；
该有机物既含非极性键也含极性键，选项B错误；
该有机物的一氯代物有七种，选项C错误。
13.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的结构式为
C.相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D.全氟丙烷分子中只有极性键
BA选项参考C3H8可知三个碳原子不在一条直线上，A项错误；
B项正确；
C项分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：
C3F8＞C3H8；
D项C—C键为非极性键，C—F键为极性键。
14.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有
A.2种B.3种C.4种D.5种
B该烃的分子式C10H14符合分子通式CnH2n-6，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明它是苯的同系物；
因其分子中只含一个烷基，可推知此烷基为—C4H9，它具有以下4种结构：
①—CH2CH2CH2CH3，②—CH（CH3）CH2CH3，③—CH2CH（CH3）2，④—C（CH3）3，由于第④种侧链上与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生侧链氧化，因此符合条件的烃只有前3种。
15.下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10Na②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2Na③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75Na④常温常压下，16gO3所含的原子数为Na⑤1molC10H22分子中共价键总数为31Na⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2Na⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为Na
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤
C甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（—CH3）所含的电子数应为9Na；
铜锌原电池中正极上生成0．1molH2，需得到0．2mol电子，所以电路中通过的电子也是0．2Na；
NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0．5mol，剩余的O2为0．25mol，即气体的总的物质的量为0．75mol，但NO2还有一个平衡：
2NO2
N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0．75mol；
O3是氧的单质，所以16gO3中所含的只有氧原子，氧原子个数为Na；
甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含共价键数为3×
10+1=31；
氯气只作氧化剂时，1molCl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl2发生反应时，转移的电子为1mol；
标准状况下，水呈液态，故22．4L的水并不是1mol。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共55分）
16.（12分）2008年9月“液奶”事件，使默默无闻的三聚氰胺一时名声大噪。
某同学为了测定三聚氰胺分子式和结构简式，设计了如下实验：
查阅资料：
三聚氰胺相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物，每个装置中药品足量）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：
______________。
（2）C装置能不能与D装置互换？
（填“能”或“不能”），理由是______________
（3）当B装置中反应完全发生后，读出E中水的体积，实验操作顺序：
（填序号）
①读数②冷却至室温③调平C、E、F装置中液面
（4）测定数据如下：
仪器
C
D
实验前
101.0g
56.0g
实验后
106.4g
69.2g
经测定，收集气体折合标准状况下体积为6.72L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为______________。
②三聚氰胺的分子式为______________。
③若装置中没有铜网，对测定结果的影响是______________。
（5）已知氰酸（HCN）结构简式为C，氰胺结构简式为C，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：
____________________________。
答案：
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）
（2）不能浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，若互换，碱石灰能同时吸收CO2和H2O，导致实验失败
（3）②③①
（4）①CH2N2②C3H6N6③测定该分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
（5）
解析：
本题考查设计实验测定有机物分子式、结构式。
（1）根据实验原理知，A装置用于制取氧气，且采用加热固体制氧气；
（2）碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；
（3）E中收集氮气的温度和压强无法直接测定，只能测定实验条件下外界温度和压强，所以，读数前，先冷却装置温度，后调平E与F的液面，使E中气体温度与外界的相同。
（4）C装置净增的量就是水的质量，D装置净增质量就是二氧化碳
质量：
n（CO2）=（69.2-56）g÷
44g·
mol-1=0.3mol,
n（H2O）=（106.4-101.0）g÷
18g·
mol-1=0.3mol,n（N2）=6.72g÷
22.4L·
mol-1=0.3mol。
若样品含氧元素，m（O）=12.6g-（0.3mol×
12g·
mol-1+0.6mol×
1g·
14g·
mol-1）=0,说明样品不含氧元素。
分子中，n（C）∶n（H）∶n（N）=0.3mol∶0.6mol∶0.6mol=1∶2∶2,设三聚氰胺分子式为（CH2N2）n，（12+2+28）n=126，n=3，分子式为C3H6N6。
若没有铜网，没有反应的氧气可能会进入E瓶中，导致测定氮气的体积偏大，即测定三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
（5）结合三聚氰胺分子式C2H6N6，由H2N—C≡N加成聚合生成六元环状三聚氰胺。
17.（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：
将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②③的化学方程式：
____________、____________。
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有____________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象：
________________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：
（1）CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
nHC≡CH
HCCH
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8
（4）合成氨原料作燃料或其他化工原料
（2）根据题目列表分析，B中收集的物质能使酸性KMnO4溶液褪色的只能是甲苯，其一氯代物有以下四种：
（3）进入C的乙烯、丙烯能与溴水发生加成反应，故溴水褪色，最后出来的气体是CH4和H2的混合气体。
n（H2）∶n（CH4）=
所以
18.（10分）实验室制备溴苯可用右图所示装置。
请回答下列问题：
（1）关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为____________和____________。
（2）D、E试管内出现的现象为________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是______________________________________________________________________________。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法：
____________________________________。
（1）2Fe+3Br2====2FeBr3
+Br2
+HBr
（2）D中出现白雾，紫色石蕊试液变红E中生成浅黄色沉淀
（3）水通过F夹进入B，三口烧瓶中液体分层
（4）加入NaOH溶液，振荡、分液，取下层为溴苯
（1）将铁屑加入三口烧瓶中，Fe与液溴反应生成FeBr3，并且苯与液溴发生取代反应生成
（2）苯与液溴反应产生的副产物为HBr，HBr极易溶于水，故在装置D中有白雾生成，并且HBr溶于水使溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红。
装置E中发生反应：
AgNO3+HBr====AgBr↓（浅黄色）+HNO3。
（3）当三口烧瓶中仍有大量HBr生成时，关闭C夹，打开F夹，则广口瓶中的水就会倒吸到三口烧瓶中，使三口烧瓶中的液体分层，其中下层为褐色的油状液体。
（4）用NaOH溶液可除去溴苯中溶有的溴。
19.（14分）某液态卤代烃RX（R是烷烃基，X是某种卤素原子）的密度是ag·
mol-1。
该RX可以跟稀碱溶液发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中；
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，并放入几块碎瓷片，塞上带有长导管的塞子（如右图所示），加热，发生反应；
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀；
④过滤、洗涤，干燥后称重，得到固体cg。
回答下面问题：
（1）装置中长导管的作用是____________；
加入碎瓷片的目的是____________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________（离子）。
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是____________，判断的依据是____________。
（4）该卤代烃的相对分子质量是____________（列出算式）。
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则测得卤代烃的相对分子质量（填下列选项代码）____________。
A.偏大B.偏小C.不变D.大小不定
（1）防止卤代烃挥发损失（或冷凝回流）防止液体暴沸
（2）Ag+、Na+和
（3）氯得到的卤化银沉淀是白色的（4）
（5）B
由白色沉淀知，卤化银是AgCl，故卤代烃中含的卤素是氯。
RCl~AgCl
得
若HNO3的量不足，溶液中还有过量的NaOH，这样会与AgNO3反应生成AgOH，进一步生成Ag2O，使c值增大。
实验中的长玻璃导气管有冷凝回流氯代烃的作用。
20.（9分）苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下：
（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
（2）可以把原有取代基分成两类：
第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3、—Cl、—Br等；
第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。
②
④
⑤
根据苯的化学性质可推知A为
，因为—NO2为间位定位基，可推知②反应中—Br取代在苯环上并与—NO2处在间位的位置。
同理可推知④反应中—NO2在苯环上并与—Br处在邻位或对位位置，即C为
在⑤反应中，因
只有两个位置既属于—Br的邻、对位又属于—NO2的间位，因此可得D、E的结构简式：
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