学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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D.NO不溶于水，能用排水法收集，D正确，答案选D。
4.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－
C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验，A错误；
B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，B错误；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，C正确；
D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，D错误；
答案选C。
5.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B.分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C.分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
【解析】A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，含C原子相同，生成二氧化碳的体积相同，不能鉴别，A符合；
B．NaHCO3与盐酸反应快，生成气体的快慢不同，可鉴别，B不符合；
C．Na2CO3稳定性强，受热不易分解，NaHCO3受热易分解，利用澄清石灰水是否变浑浊可鉴别，C不符合；
D．相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，则滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅可鉴别，D不符合；
答案选A。
本题考查物质的检验和鉴别，把握物质性质的差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠与酸的反应、稳定性及盐类水解来鉴别物质。
难点是碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，首先转化为碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
6.对下列事故的处理方法正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
B.贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
C.液氨不慎泄漏·
用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
D.金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能够腐蚀皮肤，少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液，故B正确；
C、盐酸能够腐蚀人的皮肤，氨气极易溶于水，所以使用水湿润毛巾，然后向地处撤离，故C错误；
D、金属钠化学性质活泼，与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故D错误；
故选B．
本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断。
解题关键：
对物质性质的记忆和理解。
7.下列说法正确的是
A.明矾可用作净水剂
B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C.向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
【解析】A．明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以吸附水中杂质，能够净水，A正确；
B．铝既能与酸又能与碱反应，不耐酸、碱腐蚀，不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，B错误；
C．碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，C错误；
D．氧化铝与水不反应，不能制得氢氧化铝，D错误；
8.下列叙述中，正确的是
A.金属钠具有很强的氧化性B.钠原子的最外层有8个电子
C.在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
【解析】A.金属钠具有很强的还原性，A错误；
B.钠原子的最外层有1个电子，B错误；
C.在实验室中，金属钠常保存在煤油中，钠能与乙醇反应，C错误；
D.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可作为潜水艇中氧气的来源，D正确，答案选D。
9.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为
A.Al3+B.Al（OH）3C.AlO2-D.Al3+和Al（OH）3
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液生成硫酸钠、偏铝酸钠和2，即充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为AlO2－，答案选C。
10.现有①Al2O3②Na2CO3③（NH4）2CO3④Al（OH）3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A.①②B.②④C.①②③D.①③④
【解析】①Al2O3是两性氧化物，④Al（OH）3是两性氢氧化物，③（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选D。
11.下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是
A.Al（OH）3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C.Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D.向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
【解析】A.Al（OH）3受热易分解，不能用作耐高温材料，A错误；
B.Al2O3是两性氧化物，能和盐酸反应，得到AlCl3，B正确；
C.Al（OH）3是两性氢氧化物，能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2，C正确；
D.氢氧化铝不能溶解在氨水中，向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀氢氧化铝，D正确，答案选A。
氧化铝与氢氧化铝均是两性化合物，既能与酸反应，也能与强碱反应，这说明碱只能是强碱，弱碱不能溶解氧化铝或氢氧化铝，而酸不一定是强酸，注意性质的差异。
12.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是
A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C.铁能和沸水反应生成氢气
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
【解析】A.硫酸铁可作净水剂，在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清，A正确；
B.高温下可用一氧化碳还原铁的氧化物制铁，B正确；
C.铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，和沸水不反应，C错误；
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，D正确，答案选C。
13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是
A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【解析】A、若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，A正确；
B、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，B错误；
C、氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，C错误；
D、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，D错误；
本题考查铁离子和亚铁离子的检验，明确常见离子的检验方法，解题时要特别注意溶液中亚铁离子的来源，为该题的易错点。
14.下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，评价错误，A不符合；
B．Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，评价合理，B符合；
C．NaOH溶液与氧化铝反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，评价不合理，C不符合；
D．一水合氨难电离，应该用化学式表示，方程式和评价均不正确，D不符合；
答案选B。
15.将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。
下列说法不正确的是
A.所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1：
l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
【解析】涉及反应：
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
钠及铝的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足
A：
溶液中阴阳离子均为一价离子，由电荷守恒可知，物质的量之比一定为1:
1
B：
消耗水的质量为：
0.3×
18=5.4g，是加入的铝的质量的2倍
C：
所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为
=0.2mol/L
D:
共放出气体为（0.1+0.15）×
22.4=5.6L
答案为D
16.下列叙述中，正确的是
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B.稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C.硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D.因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
【解析】试题分析：
浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，故A正确；
B错误，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，；
C错误，稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化；
D错误，虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
考点：
化学基本概念
点评：
本题考查了化学基本概念，属于对基础知识的考查，该题有利于考查学生对化学基本概念的掌握情况，本题比较容易。
17.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1：
2B.3：
2C.3：
1D.6:
铝粉和稀硫酸反应方程式2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气体积相等，溶液的浓度又相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：
2，答案选B。
考查铝与酸碱反应的计算
18.下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
【解析】A．该反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，A错误；
B．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，表现硫元素的还原性，B正确；
C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，C错误；
D．该反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误；
19.下列有关SO2的叙述正确的是
A.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
【解析】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性，其pH=5.6，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强，pH小于5.6，A错误；
B．病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，B错误；
C．SO2和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，C正确；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为红色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来颜色，D错误；
本题考查了二氧化硫的漂白性、溶解性等知识点，根据酸性氧化物的概念、酸雨的形成、二氧化硫的漂白性来分析解答即可，知道正常雨水pH不为7的原因，二氧化硫和次氯酸漂白性原理的差别是解答的难点和易错点。
20.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
1B.3：
2C.1：
2D.2：
3
【解析】设已反应的铁离子的物质的量是xmol，则根据方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知生成亚铁离子是1.5xmol，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则未反应的铁离子是1.5xmol，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是x：
1.5x＝2：
3，答案选D。
21.下列离子方程式中，正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氯气与H2O反应：
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中：
A1+2H+=Al3++H2↑
【解析】A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C.氯气与H2O反应生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，C错误；
2A1+6H+=2Al3++3H2↑，D错误，答案选B。
22.下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是
A.二氧化硅溶于水可得到硅酸
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C.光导纤维的主要成分是晶体硅
D.二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应
【解析】A.二氧化硅不溶于水，A错误；
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，B正确；
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D.二氧化硅能与碱反应，也酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误，答案选B。
23.下列有关氨的叙述中，正确的是
A.氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
【解析】A.氨气极易溶于水，密度小于空气，能用向下排空气法收集，A错误；
B.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；
C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气，C正确；
D.检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，说明是氨气，D错误，答案选C。
24.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：
3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2当有160.5gNH4C1产生时，被氧化的氨是
A.214gB.53.5gC.17gD.68g
【解析】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。
160.5gNH4C1的物质的量是160.5g÷
53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，质量是17g，答案选C。
掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8mol，但只有2mol作还原剂，另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。
25.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑2H2O，关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂
A、NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B、每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；
C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；
选C。
考查氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。
二、不定项选择（共10题20分，每题2分。
每题12个正确选项）
26.下列有关元素及其化台物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B.FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
【答案】AC
【解析】A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，A正确；
B.FeCl3能通过化台反应制得，即铁在氯气中燃烧得到氯化铁。
但铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁，B错误；
C.Na在空气中长时间放置最终变为Na2CO3粉末，C正确；
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，因为氯酸钾电离出的是钾离子和氯酸根离子，D错误，答案选AC。
27.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为
【解析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应的先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，最终产生的沉淀是氢氧化铝，选项C中的图像符合，答案选C。
本题考查混合物的有关计算，明确物质反应先后顺序是解本题关键，可以根据微粒结合氢离子的能力判断，规律是酸越弱，相应的酸根越容易结合氢离子。
另外要注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，氢氧化铝不能溶于碳酸，为易错点。
28.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】BC
【解析】A.标准状况下，6.72LNO2的物质的量是0.3mol，与水充分反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，则转移的电子数日为0.2NA，A错误；
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子的物质的量是1mol，阴离子所带电荷数为2NA，B正确；
C.N2与CO的相对分子质量相等，均是28，且都是由2个原子组成的，则常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；
D.高温下3mol铁与水蒸气反应生成4mol氢气、1mol四氧化三铁，则02moIFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目约为0.267NA，D为，答案选BC。
29.已知反应：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是
A.符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2↑+H2O+Na2SO4
B.标准状况下，每生成l.12LCl2，转移0.5NA电子
C.在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
【解析】A．H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2↑+H2O+Na2SO4的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，A正确；
B．标准状况下，每生成1.12LCl2，即0.05mol，由方程式可知，转移电子为0.05mol×
（1-0）=0.0
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