学年江苏省东台市创新学校高二下学期月考化学试题 Word版Word格式文档下载.docx
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O,则可判断
A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定C.石墨比金刚石稳定D.无法判断
4.下列变化过程中,是吸热反应的是
A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2
5.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
6.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH值
A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
8.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>
a,则该电解质可能是
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;
NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;
NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;
HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;
HClO和NaCl
10、对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2
A.①③B.①④C②③D.②④
11.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
由此可知,该电池放电时的负极材料是
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
12.决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度B.反应温度
C.使用催化剂D.反应物的性质
13.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.3mol·
s-1
C.v(C)=0.8mol·
s-1D.v(D)=1mol·
14.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减
少2molA,则两容器中的反应速率
A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定
15.某温度下,浓度都是1mol·
L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体
Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:
c(X2)=0.4mol·
L-1,c(Y2)=0.8mol·
L-1,c(Z)=0.4mol·
L-1,
则该反应的反应式可表示为:
A.X2+2Y2
2XY2B.2X2+Y2
X2Y
C.3X2+Y2
2X3YD.X2+3Y2
2XY3
阅读下题,回答16—17题
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测
知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·
min-1
16.上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A.1B.2C.3D.4
17.上述反应在5min末时,已用去的Y占原来总物质的量分数为
A.20%B.25%C.33%D.50%
18.在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反
应:
4X(g)+nY(g)
2Q(g)+6R(g)
反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减
小1/3,则该反应中的n值为
A.1B.3C.4D.6
19.在一定条件下,反应N2+3H2
2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增
加了1.7g,则反应速率为
A.V(H2)=0.03mol/(L·
min)B.V(N2)=0.02mol/(L·
min)
C.V(NH3)=0.17mol/(L·
min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·
20.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加
入的A、.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·
s,则10s后容器中的B是
A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol
21.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
xA2+yB2
2C(气),两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(L·
s)
V(B2)=1.2mol/(L·
s)VC=0.8mol/(L·
s)则该x和y的值分别为
A.2和3B.1和3C.3和1D.3和2
22.将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后,缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂
的硬质管,在硬质管的另一端收集到的气体是
A.NH3和N2B.NH3、H2和N2的混合气体
C.纯净的NH3D.NH3和H2
23.25℃和1.01×
105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应
24.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.2mol·
L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol·
L-1
B.X2为0.2mol·
C.Y2为0.4mol·
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·
25.能够说明一个可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)已达到平衡状态的是
A.1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成
B.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成
C.1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成
D.1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成
26.在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物质量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量
A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦
C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦
27.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡。
已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·
c(B)=c(C)·
c(D)。
若在温度不变的情况下,将容器的容积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60%B.40%C.24%D.12%
28.对于3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为
A.K=
B.K=
C.K=
D.K=
Ⅱ非选择题(36分)
二、填空题
29.(6分)在一定条件下,SO2和O2发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0。
降低温度,该反应的K值________(填序号①“增大”、②“减小”或③“不变”,下同),二氧化硫的转化率________,化学反应速率________。
30.(6分)右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。
试回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为______mol/(L.m)。
31.(5分)对于反应:
2SO2+O2
2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条
件,将生成SO3的反应速率的变化用序号填入空格里(填写“①增大”②“减小”③“不变”)
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
充入稀有气体
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
32(7分).原电池由中较活泼的金属是_____极,较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。
原电池是把______能转化为________能的装置。
电解池是把______能转化为________能的装置。
在能量转化过程中,都发生了__________反应。
33.(6分)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5mol/L
c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol·
min-1,A在4min末的
浓度是_______,B的平均反应速率是________,x的值是。
34.(6分)一定温度下,在密闭容器中,发生反应:
2NO2
2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol·
L-1,O2的浓度为0.12mol·
L-1,且各物质的浓度不再发生变化,
求:
(1)NO2的起始浓度?
(2)此时NO2的分解率?
2017/2018学年度第二学期2016级4月份
化学月检测答题纸
29.(6分)填序号①“增大”、②“减小”或③“不变”,下同),)K值_______
二氧化硫的转化率________,化学反应速率________。
30.(6分)
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)反应速率为______mol/(L.m)。
31.(5分)用序号填入空格里(填写“①增大”②“减小”③“不变”)
32(7分).__________________
_______。
________________________
33.(6分)
A的浓度是___,
B反应速率是____,
x的值是。
34.(6分)
(1)NO2的起始浓度为
(2)此时NO2的分解率为
计算过程:
(1)
(2)
2017/2018学年度第二学期高二4月份
化学月检测参考答案
一、选择题28*3=84
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29.29.(6分)_①___①_____,___②___
30.(6分)
(1)__A
(2)____2A
B+3C
(3)反应速率为___0.4___mol/(L.m)。
②
③
①
31.(5分)
32(7分).负正化学电能电能化学能氧化还原
33.(6分)_0.75mol/L,__0.0625mol/L·
min,2。
34.(6分)⑴0.3mol/L⑵80%