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B.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差
C.改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列叙述
一定是达到平衡的标志的是
①2υ（B）正=3υ（C）逆；
②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤C的质量分数不再改变；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2的状态；
⑦A、B、C的浓度彼此相等；
⑧混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④⑤B.①④⑤⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑤⑥⑦
7.
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.由X→Y反应的△H=E5－E2
B.由X→Z反应的△H＜0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.降低温度有利于提高Z的产率
8.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g） ΔH＝-1200kJ·
mol－1。
对于该反应，温度不同（T2>
T1）其他条件相同时，下列图像正确的是
9.氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）===2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+3/2O2（g）===Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+3/2O2（g）===Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）===Al2O3（s）+2Fe（s）△H5
A．△H1<
0；
△H3>
0
B．△H5<
△H4<
△H3
C．△H1=△H2+△H3
D．△H3=△H4+△H5
10.在恒容的密闭容器中，加入3molY与过量的X发生可逆反应X（s）＋3Y（g）
2Z（g）；
达到平衡时，下列说法正确的是
A．充入少量He使容器内压强增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
B．若该反应在低温下方能自发进行，则升高温度，气体的平均分子量变大
C．继续加入少量Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
D．继续加入少量Y，平衡正向移动，Y的转化率增大
11.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H
+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学
反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO
4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率
υ（KMnO4）=2.5×
10
-4
mol·
L
-1·
s
-1
C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn
2+对反
应起催化作用
12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0。
t1时
刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
A．
0~t2时间段内，υ正>
υ逆
B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II
C．
t2
时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II
13.下列图示与对应的叙述不相符的是
图甲图乙图丙图丁
A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C．图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）的影响，则P乙>
P甲
D．图丁表示反应：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
14.已知工业合成氨的方程式：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是
A.由图1可知，该逆反应的活化能为（E+ΔH）kJ/mol
B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2
C.图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D.图2中a、b、c点平衡常数的关系为：
Ka=Kc<
Kb
15.
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s）
bZ（g）；
△H＜0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线，根据以上信息，下列说法正确的是
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为
v（X）＝0.045mol/（L·
min）
B.根据上图可求得方程式中a:
b＝1:
3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
16.常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的
平衡常数K=2×
10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较高
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
17.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，经一段时间后反应
A（g）
B（g）＋C（g）达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
150
250
350
n（B）/mol
0.16
0.19
A．50~250s内，A的平均反应速率v（A）＝0.0002mol·
L-1·
s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，则达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，则反应的ΔH＜0
18.
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断不正确的是
A．溶液酸性越强，R的降解速率越大
B．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为4×
10-6mol·
L－1·
min－1
D．R的起始浓度越小，降解速率越大
19.
已知可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是B
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
20.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）＋2B（g）
4C（g）
＋D（g）；
△
H＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。
下列说法正确的是
A．若在恒压绝热容器中进行上述反应，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则再次达到平衡时，正、逆反应速率均增大
C.若再加入B，则再次达到平衡时，反应体系气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50％
Ⅱ卷（60分）
二、填空题
21.（10分）25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c（Fe3+）与反应时间（t）的变化如图所示。
⑴该反应的离子方程式为：
;
⑵E点对应的坐标为（0，）
t1~t2段v（SCN-）=mol/（L.min）（用相应字母表示）;
⑶关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是（填序号）
①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe（SCN）3的消耗速率
②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段
③D点处c（Fe3+）/c[Fe（SCN）3]比值不变
④t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动
⑷该反应的平衡常数K值=。
22.（16分）已知某反应的平衡常数表达式为：
K＝
其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
400
500
850
平衡常数
9.94
9
K1
（1）该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（2）若在500℃时进行上述反应，某时刻
测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应向进行中（“正”或“逆”）；
（3）850℃时在一个固定体（反应器中，投入2molCO和3molH2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的浓度变化如右上图所示，则
①4min时H2的物质的量分数＝___________；
②K1=_____；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为akJ,则该反应的热化学方程式为：
；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图像（注明起点坐标）；
⑷t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
C1
C2
C3
4
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
13～4min时，v正v逆（填“＞”或“=”或“＜”），C10.08mol/L（填“＞”或“=”或“＜”）；
2反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），反应在5
min～6min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________（单选）。
A．增加水蒸气
B．降低温度C．使用催化剂
D．增加氢气浓度
23.（16分）H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
1下列说法正确的是：
（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
2催化剂Mn2+在反应中，改变了
A．反应速率
B．反应限度
C．反应焓变
D．反应路径
E.反应活化能F.活化分子百分数
Ⅱ.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。
在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
3
电中性的羟基自由基的电子式为：
⑷请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·
H2O2
Fe2+
为以下实验作参考
298
6.0
0.30
探究温度对降解反应速率的影响
10
⑸请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：
v（p-CP）=
⑹实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：
。
24.（18分）羰基硫COS的结构与CO2相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：
COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol
②水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g）△H=?
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
（1）羰基硫的结构式为：
，
（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H3则△H3=
kJ/mol。
（3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式
，式中a和b均为常数。
①如图中，表示COS氢解反应的直线为
②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：
则a1
a2（填“>
”或“<
”或“=”）。
③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：
V，平衡后COS和H2的体积比为1：
10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=
____
（关于V的表达式）
4COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。
目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的
脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分
数）的关系如图3。
1该脱硫原理总反应的化学方程式为;
2据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是;
3根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：
（5）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。
取出20.00mL溶液，用1.18×
10-3mol·
L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07mL，则该厂烟道气中SO2的含量为mg·
L-1。
化学参考答案
一、选择题（40分，每题2分）
1~5BCCDB6~10AADBD11~15BCDCC16~20CCDBD
二、填空题（40分）
21.（10分，每空2分）
（1）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
（2）（0，0.04），
（3）③④（4）K=
22.（16分）
（1）<
（2）正（3）①24%②K1=1
3CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH=
kJ/mol
（4）①=>
②D（1分）A（1分）
23.（16分）
.
（1）AD
（2）ADEF
.（3）
（4）
313
探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响
（5）8×
10-6mol/（L·
s）
（6）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也给分）
24.（18分）
（1）O=C=S；
（2）-42
（3）①z②=③K=
（4）①C2H4+2O2+SO2===S+2CO2+2H2O
或2C2H4+3O2+2SO2===2S+4CO2+4H2O
或C2H4+O2+2SO2===2S+2CO2+2H2O
②负载率为3.0%，温度为350℃③高温条件下催化剂失活
（5）4.5
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