江西省景德镇市高二化学下学期期末考试试题素质班Word文档格式.docx
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实验内容
实验现象
相关解释
A
往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
先胶体聚沉，后Fe（OH）3溶解
B
NH3与Cl2混合
生成白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C
等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色
c（Cu2+）不同
D
加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中
生成红棕色气体，带火星木条复燃
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性
7．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A．M室发生的电极反应式为：
2H2O－4e－=O２↑＋4H＋
B．N室中：
a%<
b%
C．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
D．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
8．为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：
恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。
然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
I
0.050mol·
L－1
II
0.070mol·
0.098mol·
III
0.060mol·
0.040mol·
IV
0.080mol·
0.12mol·
针对上述系列实验，下列结论中错误的是
A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20
B．II可能是通过增大C的浓度实现的
C．若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
9．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A−+H2B（过量）
HA+HB−，则结合H+的能力：
HB−＜A−＜B2−
B．在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH−）=10−amol·L−1
C．将cmol·L−1的醋酸溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将0.2mol·
L−1盐酸与0.1mol·
L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：
c（Cl−）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH−）
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似
B．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油
[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2
C．有机物
在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应
D．与
互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种
11．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出的c（H+）随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是
A．图中V=40
B．c点所示溶液中c（H+）－c（OH-）=2c（NH3·
H2O）
C．d点所示的溶液中，c（NH4+）=2c（SO
D．NH3·
H2O的电离常数Kb=1.0×
10－4
12．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
AlO2-+NH3·
H2O+2BaSO4
B．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa（OH）2溶液混合后充分反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-
3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO32-
13．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：
下列有关说法不正确的是
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：
Fe2+、Cu2+、H+
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
14．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第19题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
15．（11分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：
A→（）→（）→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。
则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。
该沉淀的化学式为。
推测产生沉淀的原因可能是（不考虑空气的影响）
原因一：
SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：
SO2被Fe3+氧化；
原因三：
。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·
L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是，样品中Na2SO3质量分数是。
16．（11分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。
由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制
备与性质上存在较明显的差异。
（1）化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。
而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。
根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423K
的温度下制备F2的化学方程式。
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。
①已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式。
②电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。
（3）HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为。
（4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka＝3.6×
10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的
c（H＋）＝mol/L；
若将0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子
浓度大小关系为。
（5）又已知25℃时,溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/L
CaCl2溶液,（填是、否）有沉淀产生,并通过列式计算说明。
17．（10分）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下
是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为________，
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；
除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×
10－3mol·
L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=_____mol·
L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×
10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_______。
18.（11分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1:
3、3:
1、4:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率
为mg／（m3．s）。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是，其理由是。
（2）已知在25℃，101kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3
等化工用品，其生产流程如下：
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置
反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶
液pH的关系如右下图所示。
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移
动原理解释溶液pH降低的原因：
。
（4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为。
19.【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基
态原子的价层电子轨道表示式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。
1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_____________构型。
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。
已知碳原子的半径为anm,硅原子的半径为bnm，则碳化硅的密度为__________g·
cm3（只需列出计算式）。
20.【化学—选修5：
有机化学基础】
聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
试回答下列问题：
（1）F中官能团名称为________；
反应②的试剂和条件是_________________。
（2）Y的名称是_______；
根据“绿色化学”原理，反应
的原子利用率为_______%。
（保留小数点后一位）
（3）写出反应⑤的化学方程式。
（4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_______种；
⑥的反应类型是_______。
（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。
（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成
的路线。
（无机试剂任选）
答题卡
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15、
（1）（1分）
（2）A→（）→（）→C→F（1分）
（3）（1分）（2分）
（4）（1分）（1分）
（2分）
（5）（1分）（1分）
16、
（1）（2分）
（2）①（1分）②（1分）
（3）（1分）
（4）（1分）（2分）
（5）（1分）（2分）
17、
（1）（1分）
（2）（2分）（2分）
（4）（1分）
（5）（1分）
18、
（1）
（1分）
（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
选做题、
答案
15、
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（1分），
（2）A→（B）→（D）→C→F（1分，见错无分）
（3）检验SO2是否除尽（1分）C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分）
（4）BaSO4（1分）SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分），
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生
成。
（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）
（5）由无色变为紫红色（1分）84%（1分）
16、
（1）2K2MnF6＋4SbF5
4KSbF6＋2MnF3＋F2↑（2分）
（2）①2HF
＋2e－===H2↑＋4F－（1分）②氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸（1分）;
（3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（1分）
（4）10－12（1分）c（Na＋）>
c（F－）>
c（OH－）>
c（H＋）（2分）
（5）是（1分）c（H＋）＝c（F－）＝
mol·
L－1＝6×
L－1，c（Ca2＋）＝0.1mol·
L－1，
c2（F－）·
c（Ca2＋）＝3.6×
10－5×
0.1＝3.6×
10－6>
1.46×
10－10，该体系有CaF2沉淀（2分）
17、
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）
（3）0.5（1分）Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（4）2.0×
10－3（1分）
（5）0.25（1分）
1.5×
10－4（1分）
3:
1（1分）NH3与NO的物质的量比值越大，NO的脱除率越大（1分）
（2）4NH3（g）＋6NO（g）=5N2（g）＋6H2O（l）ΔH=－（3Q2＋3Q3－2Q1）kJ/mol（2分）
c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（HSO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）
HSO3－在溶液中存在电离平衡：
HSO3－
SO32－＋H＋，加入CaCl2溶液后，Ca2＋＋SO32－
===CaSO3↓，使电离平衡向右移，c（H＋）增大（2分）
（4）3Ce4＋＋NO＋2H2O===3Ce3＋＋NO3－＋4H＋（2分）
19、
（1）3（2分）
（2）
（3）25：
1（2分）
（4）
4（1分）正四面体（2分）
单个氢键的键能是（HF）n>
冰>
（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：
冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有
1个，气化要克服的氢键的总键能是冰>
（HF）n>
（NH3）n（2分）
（5）4（1分）12（1分）
或（2分）
20、
（1）酮基、酯基（1分）；
NaOH水溶液加热（1分）
（2）1,2—二溴丙烷（2分）87.0（2分）
（4）9（2分）取代反应（1分）
（5）
（6）
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