福建省厦门市届高三第二次质量检查理综化学试题word版文档格式.docx
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A.3种B.4种c.5种D.6种
9.下列由实验得出的结论正确的是
10.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与ZW-含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性:
Y>
ZB.原子半径:
X>
Z>
W,
C.最高价氧化物水化物的酸性:
YD.NaW与水反应时作还原剂
11.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B.操作y是先将NH3通人饱和食盐水,再不断通入CO2
C.沉淀主要成分为Mg(OH)2
D.气体及滤液可用于制备纯碱
12.某热再生电池工作原理如图所示。
放电后,可利用废热进行充电。
已知电池总反应:
A.充电时,能量转化形式主要为电能。
化学能
B.放电时,负极反应为
C.a为阳离子交换膜
D.放电时,左池Cu电极减少6.4g时,右池溶液质量减少18.8g
13,常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图1、2所示。
已知:
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.H2NCH2CH2NH2的
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显酸性
D.向[H3NCH2CH2NH3]HA溶液中通人HC1,
不变
26.(14分)双水杨醛缩乙二胺台钴(Ⅱ)[Co(Ⅱ)(SaleⅡ)]是天然载氧体的模拟物。
(1)用如图l所示装置制备[Co(Ⅱ)(Salen)]。
Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。
反应结束后,过滤得到固体产物,依次用水和95%乙醇洗涤,真空干燥。
①仪器c的名称是;
长导管插入水中的目的是____。
②真空干燥的目的是____。
(2)测定[Co(Ⅱ)(Salen)]载氧量的实验装置如图2所示。
(x为整数)
①排尽量气管中空气的操作:
打开K1、K2,通人O2,____。
②除去装置中的空气后,关闭K1、K2,记录数据,____,每隔5分钟记录一次数据。
每次记录时应先进行的操作是____。
③实验数据如下:
载氧反应基本结束的时间为____min,x=____。
(3)[Co(Ⅱ)(Salen)]x(DMF)2O2在某些有机溶剂中会释放氧气,设计实验测定其在氯仿和苯中释放氧气的速率:
____。
27.(15分)
次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下:
回答下列问题:
(l)“电解”从(填“阳极”“阴极”)得到Cl2。
(2)“净化”步骤中滤渣的主要成分为____。
(3)“合成”步骤中生成K2FeO4的离子方程式为____。
根据下表,铁盐添加量最佳值为,K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是______。
已知发生副反应:
(4)“纯化”步骤中将Na2FeO4转化为K2FeO4的化学方程式为____。
(5)“脱水除碱”步骤中用环己烷、无水乙醇、无水乙醚分别除去残留的水、____、乙醇。
(6)流程中可循环利用的物质有____。
(7)结合下图试从As(V)的化学形态与K2FeO4氧化絮凝As(Ⅲ)的原理分析除砷率随溶液pH增大呈下降趋势的原因____。
28.(14分)
乙醇水蒸气重整制氢过程发生的主要反应如下:
(2)在恒容反应炉内测得平衡时乙醇转化率、H2时
空产率(每克催化剂每小时生成H2的物质的
量)和含碳产物体积分数与温度的关系如右图
所示。
①H2时空产率随温度升高而增大的原因是
。
②催化剂最佳反应温度为;
可进一步提高乙醇转化率的措施有____(填标号)。
A.增大水醇比B.通入适量N2C.改良催化剂D.及时分离生成的CO2
(3)-定温度下,2L恒容反应炉内,6molC2H50H(g)在500mg催化剂上反应45min达到平衡时测得数据如下表。
[CO]=0.110mol/L,[H2O]=0.100mol/L
①c=____。
②0~45min内,v(CH3CH20H)=mol.L-1.min-1.
③反应i平衡常数为K,则b=____(列出计算式)。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
我国科学家最近成功用Cu(NO3)2和BHT(
)反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu-BHT薄膜,其结构如图所示。
(1)基态Cu2+中,核外电子占据能量最高能级的符号是____,其中未成对电子数为。
(2)BHT中各原子电负性由小到大依次是____(填元素符号)。
(3)反应所涉及四种物质沸点最高的是____,原因为____。
(4)为得到完美的晶体,Cu(NO3)2与BHT的物质的量之比为____,晶体中存在的微粒间作用力有____(填标号)。
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
(5)Cu-BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化____(填是或否),从化学键的角度分析Cu-BHT导电的原理____。
(6)将此材料以单原子层平铺于单晶基底上,lg材料最大平铺面积是____m2(列出计算式)。
(7)铜的晶胞如图l所示,图2是将该晶胞沿图中虚线(体对角线)投影所得,图1中涂黑
标记的Cu投影后的位置是____(填标号)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
奎宁I是一种主要的抗疟药。
Gilbert,Stork由A制备I的合成路线如下:
14、大我数地区的自来水水源取自水库、湖泊或河流。
自来水是主要的饮用水,饮用水源受到污染,会直接影响我们的身体健康。
己知:
18、大多数生物都是由多细胞组成的,但也有一些生物,它们只有一个细胞,称为单细胞生物。
如草履虫、变形虫、细菌等。
1、月球是地球的卫星,月球围绕着地球运动,运动的方向是逆时针方向。
(1)A含有的官能团为____。
(2)A—B过程中使用了试剂RCI,下列有关RC1说法正确的是。
答:
①可以节约能源;
②减少对环境的污染;
③降低成本。
a.所有原子共平面b.一定条件下可发生水解生成硅醇
可以,馒头中也含有淀粉,淀粉在咀嚼的过程中发生了变化,变得有甜味了。
c.一定条件下可发生硝化反应d.一定条件下可发生消去反应
e.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21、人们发现银河系以外还有类似银河系一样庞大的恒星集团,如:
仙女座星系、猎犬座星系,目前人类已发现了超过100亿个河外星系。
(3)由B生成C和H生成I的反应类型分别为__、。
(4)E的结构简式为____。
8、我们把铁钉一半浸在水里,一半暴露在空气中,过几天我们发现铁钉在空气中的部分已经生锈,在水中的部分没有生锈。
通过实验,我们得出铁生锈与空气有关。
(5)由G生成H的化学方程式为____。
(6)A的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,核磁共振氢谱显示X有3种不同化学环境的氢,峰面积比为6:
1:
1,写出2种符合要求的X的链状结构简式。
5、在咀嚼米饭过程中,米饭出现了甜味,说明了什么?
(7)写出用
和
为原料制备化合物
的合成路线____(其他试剂任选)。