高中化学必修一知识点归纳.doc
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人教版高一化学必修一知识点必记
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全都包括哪些内容？
1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．常用危险化学品的标志有哪些？
2
二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？
1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：
烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，
滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。
三靠，玻璃棒紧
靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：
酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。
注意事项：
（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度
局部过高造成液滴飞溅；
（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：
温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，
酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器：
分液漏斗,烧杯，铁架台（带铁圈）。
实验步骤：
①装液②振荡③静置④分液
注意事项：
（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。
查漏的方法：
在分液漏
斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶
塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。
（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使
液体顺利流下。
上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
（4）萃取剂选择的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应。
三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？
1．Cl－检验方法：
先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。
加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。
发生反应的离子方程式：
Cl－＋Ag+＝AgCl↓。
2．SO42-检验方法：
先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。
加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。
发生反应的离子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．物质溶解性口诀是什么？
碱：
K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：
钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶
氯化物：
AgCl不溶硫酸盐：
BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐：
NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：
AgOH，Fe2（CO3）3，Al2（CO3）3，CuCO3
五．除杂有哪些原则？
1．除杂原则：
*不增（尽量不引入新杂质）
*不减（尽量不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
2．注意：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？
1．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
注：
粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。
2．最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。
3．加盐酸之前要先进行过滤。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的定义及制定标准是什么？
1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02×1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n=N／NA
5．物质的量与微观粒子数之间成正比：
n1／n2＝N1／N2
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？
1．定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：
g/mol或g.mol-1
3．数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n=m／M
三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：
L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm
3．标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
4．阿伏加德罗定律：
v同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.
5．理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：
PV=nRT
v推论：
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：
V1：
V2=n1：
n2
（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：
P1：
P2=n1：
n2
（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：
ρ2=M1：
M2
四．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度的定义及公式是什么？
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
（2）单位：
mol/L，mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C=n／V
2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
（1）基本原理：
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
所需仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；
⑧装瓶贴签。
注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析
a、称量产生误差
1）称量时左盘高，右盘低↓
2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常：
m=砝码+游码；错误：
砝码=m+游码）↓
3）量筒量取液体药品时仰视读数↑
4）量筒量取液体药品时俯视读数↓
b、溶解、转移、洗涤产生误差
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
c、定容误差
8）定容时仰视刻度↓
9）定容时俯视刻度↑
10）定容时液面低于刻度线↑
11）未等溶液冷却就定容↑
12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓
13）摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
14）原容量瓶洗净后未干燥无影响
15）容量瓶中含有少量的水无影响
16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响
3．溶液稀释定律是什么？
C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
4.浓度（C）与溶质的质量分数（ω）的关系式
C=1000ρω/M（ρ的单位为g/mL）
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一．物质的分类的意义是什么？
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。
2．分散系的定义及其分类是什么？
（1）定义：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：
按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：
溶液、胶体和浊液。
（3）区别：
分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
能否通过半透膜
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1nm
均匀、透明、稳定
能
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100nm之间
均匀、有的透明、较稳定
能
不能
有
Fe（OH）3胶体
浊液
大于100nm
不均匀、不透明、不稳定
不能
不能
没有
泥水
第二节离子反应
二．离子反应
1．电解质和非电解质的定义以及范围是什么？
电解质：
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生
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