四川省成都市届高三上学期零诊摸底测试化学试题含答案Word下载.docx
《四川省成都市届高三上学期零诊摸底测试化学试题含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市届高三上学期零诊摸底测试化学试题含答案Word下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀
B
玉琮（主要化学成分是硅酸盐矿物）
不溶于水,抗氧化
C
象牙含羟基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]
羟基磷灰石可溶于浓硝酸
D
铜尊
是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物
4.某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是
A.SO2是空气质量报告的指标之一
B.图中涉及的NO、NO2都属于电解质
C.在过程②中参与反应的O2是氧化剂
D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低
5.下列实验操作能达到目的的是
目的
实验操作
测量氯水的pH
用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部,并与标准比色卡对照
制取Fe（OH）3胶体
将FeCl3饱和溶液煮沸
将海水淡化为饮用水
将海水蒸馏
实验室制备氨气
NH4Cl稀溶液与消石灰共热
6.B.M.Trost等研究了一种烯炔化合物（如图）用于α－羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是
A.该烯炔化合物分子式为C7H12
B.该烯炔化合物可以发生加成反应
C.该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上
D.该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物
7.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2＋、
、Cl－、OH－B.Na＋、K＋、ClO－、
C.H＋、Cu2＋、Fe2＋、
D.I－、
、Mg2＋、Fe3＋
8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A.鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可分别滴入足量石灰水
B.向溶液中滴入KSCN溶液,可检验溶液中是否存在Fe3＋
C.检验自来水中是否存在Cl－,所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液
D.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）织物
9.下列化学方程式,不能表达其变化的是
A.氢氟酸刻蚀玻璃:
B.Fe（OH）2的白色沉淀在空气中久置:
C.Na2O2用于呼吸面具:
D.将SO2通入漂白粉溶液:
10.维生素C又称“抗坏血酸”,能将食物中摄取的不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋,下列有关分析错误的是
A.维生素C具有还原性
B.Fe3＋转化为Fe2＋发生了还原反应
C.K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe3＋
D.向Fe3＋的溶液中加入Fe或Cu,也能将Fe3＋转化为Fe2＋
11.实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、
下列有关粗盐提纯正确的是
A.除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.除杂质离子时,应先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液
C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋
D.每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂
12.下列实验现象或结论均正确的是
A.将装有甲烷和氯气（体积比1∶3）的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是CHCl3
B.石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应,酸性K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸
D.取1mL20％的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5分钟后取少量溶液,加入少量新制Cu（OH）2加热3~5min,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解
13.右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是
A.先在试管中加入2mL浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸
B.实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸
C.加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率
D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度
14.下列实验操作不能达到实验目的的是
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
15.NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA
C.2.8gN2与足量H2一定条件下充分反应,生成NH3分子数为0.2NA
D.1L1mol·
L－1乙酸溶液中含有H＋数目为NA
16.下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（部分反应中的H2O已略去）.
选项物质
W
X
Y
Z
Cl2
Fe
FeCl2
FeCl3
O2
CO
CO2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
H2S
S
SO2
17.CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
下列说法正确的是
A.
B.反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等
C.反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量
D.反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动
18.微生物燃料电池（MFC）是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是
A.电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极
B.放电时正极区酸性溶液的pH增大
C.正极区消耗氧气0.224L（标况）,则电路中转移0.04mol电子
D.负极区产电微生物作催化剂,不参与CH3CH2OH氧化成CO2的反应
19.下列叙述正确的是
A.NaHCO3的电离方程式为
B.pH＝11的氨水溶液稀释10倍后pH＝10
C.NaOH溶液中通入CO2气体至过量,水的电离程度先增大后减小
D.升高温度,NaOH溶液的pH不变
20.室温下向20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液中加入0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液,溶液中,pH、分布系数δ随滴加CH3COOH溶液体积V（CH3COOH）的变化关系如图所示.[比如CH3COOH的分布系数:
δ（CH3COOH）＝
].下列说法正确的是
A.曲线①代表δ（CH3COOH）,曲线②代表δ（CH3COO－）
B.pH＝7时,c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C.a点所示溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）
D.该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka＝10－4.7
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.
2.本卷非选择题共有6个题.
21.（11分）氮和氮的化合物与人类有密切关系.
（1）氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是（填序号）.
①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式.
（2）治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是（填序号）.
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..
（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:
①过程Ⅰ为过程（填“吸热”或“放热”）.过程Ⅱ生成的化学键有（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”.）
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为.
22.（9分）有机物I是一种香料,用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线:
（1）A的结构简式为.
（2）D中官能团的名称为;
反应④和⑤中,属于加成反应的是（填序号）,反应⑥的化学方程式为.
（3）将足量有机物A通入Br2的CCl4溶液,实验现象为.
（4）写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式.
①分子中含有1个六元碳环结构（6个碳原子形成的环）;
②分子中含有酯基.
23.（8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号主族元素.X元素的一种原子核内只有质子,没有中子;
Y的一种核素14Y用于考古时测定一些文物的年代;
Z的最高价氧化物的水化物显两性;
W的单质是一种黄绿色气体;
R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:
（1）R在周期表中的位置是,14Y的原子中,中子数与质子数的差为.
（2）Y2X4分子中在同一平面上的原子数为,RW2的电子式是.
（3）ZW3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）.
（4）某传感器可以检测空气中W2的含量,其工作原理如右图所示,W2气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.
多孔电极的电极反应式为,0.01molW2气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H＋数为.
24.（11分）Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;
表格中H2O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是（填序号）.
实验
反应温度/℃
Na2S2O溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·
L－1
Ⅰ
20
10
0.1
Ⅱ
5
0.2
x
Ⅲ
40
（2）工业上可用反应
制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.
①试管a中的化学方程式为.
②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥,得到
.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.
③测定产品纯度:
准确称取mg晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·
L－1碘的标准溶液滴定,反应原理为:
.
若消耗碘的标准液体积为20.00mL,产品的质量分数为（设
相对分子质量为M）（写出计算表达式）.
25.（9分）水合氧化铁[FeO（OH）]是一种重要的化工原料,用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣（含Fe、FeO、SiO2和少量CuO）为原料生产FeO（OH）的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为.
（2）“除杂”时滤渣②的成分有Fe和.
（3）常温时,当“沉淀”后溶液中的Fe2＋浓度为8.0×
10－6mol·
L－1时,溶液的pH＝{Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×
10－16}.
（4）“加热氧化”的化学方程式为.
（5）“过滤”后需洗涤FeO（OH）沉淀,请设计实验检验FeO（OH）沉淀是否洗涤干净.
26.（12分）二甲醚简称DME,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,Kagan提
出的一步法制取二甲醚的反应为:
ΔH下图为刚性容器中,CO2初始浓度相同,进料浓度比c（H2）∶c（CO2）分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系:
（1）ΔH0（填“＞”或“＜”）.进料浓度比c（H2）∶c（CO2）＝5的曲线为点所在曲线（填“A”或“B”）,B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率v（B）v（C）（填“＞”、“＜”或“＝”）.
（2）在一定条件下,若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气,则充入的CO与H2O发生反应:
将导致CH3OCH3的产率增大,原因是.
（3）在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c（H2）∶c（CO2）进料浓度比不变,进一步提高CO2的平衡转化率的方法是、.
（4）当进料浓度比c（H2）∶c（CO2）＝3、温度为443K时,测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K时该反应的平衡常数Kp＝（列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压×
物质的量分数）.
成都市2019级高中毕业班摸底测试
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1.C2.A3.D4.B5.C6.B7.B8.A9.D10.C11.A12.C13.A14.D15.B16.A17.A18.D19.C20.D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21.（11分）
（1）①②（2分）
（2分）
（2）D（1分）
（3）①吸热（1分）极性键和非极性键（1分）
②
（2分）
22.（9分）
（1）CH2=CH2（1分）
（2）羧基（1分）⑤（1分）
（3）Br2的CCl4溶液红棕色褪去，溶液变成无色（2分）
（4）
（2分，各1分，其它合理也可给分。
）
23.（8分）
（1）第四周期第ⅡA族（1分）2（1分）
（2）6（1分）
（1分）
（3）
（2分）
（1分）1.204×
1022或0.02NA）（1分）
24.（11分）
（1）
（2分）5（1分）I和Ⅲ（1分）
（2）①
②冷却结晶（1分）
降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品;
乙醇易挥发带走水份（2分，各1分）
③
（2分）
25.（9分）
（2）Cu（1分）
（3）9（2分）
（5）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO（OH）沉淀已洗涤干净，反之FeO（OH）沉淀未洗涤干净（2分）
26.（12分）
（1）<
（2分）A（2分）<
（2）减少H2O的浓度，同时增大CO2和H2的浓度，使平衡2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）向正反应方向移动，提高CH3OCH3的产率（2分）
（3）按相同的进料浓度比增加反应物（或增加反应体系压强）（1分）
及时分离出产物（1分）
说明：
1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
升级会员 