高中化学竞赛试题饱和一元醇Word格式.docx
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B与氢卤酸发生取代反应时断裂②键
C发生分子间脱水时断裂①键或②键
D发生催化去氢氧化反应时断裂③、④键
．能和金属钠反应的C4H10O的同分异构体的种数为
A7B4C3D2
．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
①CH3CH2CH（OH）CH3②CH3CH2CH2CH2OH③（CH3）2CHCH2OH④（CH3）3COH
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是
A①和②B只有②C②和③D③和④
．下列物质之间的反应，属于消去反应的是
A溴乙烷与氢氧化钾溶液共热B乙醇与溴化钠、浓硫酸共热
C乙醇与浓硫酸混和，加热到170℃D乙醇与浓硫酸混和，加热到140℃
．2001年9月1日，执行国家食品卫生标准规定，酱油中的3—氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（一个碳原子上同时连上—OH、－Cl的结构不稳定）共有
A2种B3种C4种D5种
．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含
结构）共有
．某饱和一元醇和钠完全反应后得到氢气0.5g，用同量此醇完全燃烧后得到水36g，则该醇是
A甲醇B乙醇C丙醇D丁醇
．下列反应后只可能生成一种有机物的是
ACH3－CH＝CH2与HCl加成
BCH3－CH2－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
CC6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应
DCH3－CHCl－CH3与氢氧化钠醇溶液共热
．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”，它可能的结构有
A1种B2种C3种D4种
．已知一氯戊烷有8种同分异构体，C5H12O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目为
A5种B6种C7种D8种
．分子式为C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下，与氧气反应生成的醛分子中仍有四个碳原子。
符合上述条件的醇的结构可能有
A1B2C3D4
．下列反应中，属于消去反应的是
A蔗糖在浓硫酸作用下脱水B丙醇脱氢氧化成醛
C乙醇脱水生成乙烯D卤代烃水解生成醇
．用正丙醇制取
CH2
，可能遇到的反应类型是
A取代B消去C加聚D缩聚
．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是
A1.4gB2.2gC4.4gD2.2～4.4g
．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A15.6%B26.7%C30%D无法确定
．制取无水乙醇时，通常要把工业酒精（含少量水）跟混和，加热后既能制得。
检验乙醇中是否含有水份，常用的化学试剂是，检验时发生的现象是
．1mol乙醇跟足量的金属钠反应，可产生mol氢气，这说明乙醇分子中_______比较活泼。
这个反应比乙醇与水反应，原因是。
．乙醇跟溴化钠、浓硫酸混和共热，产生一种油状的物质，这种产物的名称是，发生该反应的化学方程式是，如果在该实验中反应温度过高，还可能产生和，产生这些气体的反应式是。
．乙醇在空气里燃烧，发出的火焰。
把乙醇和空气的混和物通过加热的铜网，发生的反应方程式是，在该反应中，铜起作用。
．近年来，有些不法分子为牟取暴利，用工业酒精勾兑白酒销售，造成多人中毒身亡，这类假酒中的有毒物质是。
乙醇具有作用，可用来杀菌消毒。
医药上用于皮肤消毒的酒精中乙醇的体积分数约为。
．乙醇的下列各种用途分别利用乙醇的什么性质?
（1）乙醇作燃料；
（2）乙醇作溶剂；
（3）乙醇制乙醛；
（4）乙醇制乙烯。
．工业上通常用石油中的跟水反应来制取乙醇，化学方程式是，该反应属于反应。
．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化，据此交通警发现汽车行驶反常时，将其拦下后让司机对着填充了吸附重铬酸钾的硅胶颗粒吹气。
若发现颗粒变色达到一定程度，即证明司机是，这是因为重铬酸钾与发生了反应。
若反应中有0.06mol电子发生转移，则有_____mol重铬酸钾被原。
．回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）当n＝0时，CnH2n＋1就等于H。
因此，有人说H－OH（水）是符合这个通式的，所以水是醇类的同系物。
对吗？
为什么？
；
（2）出现同分异构体的醇的最小的n值是多少？
（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烯烃，符合这个结果的醇其n值是多少？
．有下列五种有机物：
①CH3CH2CH2CH2OH②CH3CH2C（CH3）2OH③（CH3）3CCH2OH
④（CH3）2CHCH（CH3）OH⑤CH3CH2OCH2CH3
（1）不能与金属钠反应；
（2）不能发生消去反应；
（3）与属于类别异构；
（4）用系统命名法命名时，主碳链是3个碳原子的是；
（5）氧化后产物能发生银镜反应；
（6）氧化后不能生成同碳原子数的醛或酮，该醇是。
．已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：
（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式。
（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式。
（3）始终不反应的戊醇的结构简式是。
．
为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
（1）指出实验装置的错误_______________。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
．现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。
可供选用的反应物和试剂为：
新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填序号）；
（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？
有什么现象？
（试剂在题中所给试剂中选）
（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。
．有机物A与氢氧化钠溶液（加热）反应后生成有机物B，在反应后的溶液中加入硝酸、硝酸银的混和溶液，生成黄色沉淀。
A与氢氧化钠醇溶液（加热）反应后生成有机物C。
相同物质的量C和乙炔燃烧后生成相同体积的二氧化碳，写出下列变化的化学方程式：
A→C
B→C
．有机物A的分子式是C3H8O，它能氧化成B，也能与浓硫酸共热生成C。
（1）若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色。
（2）若B不能发生银镜反应，C不能使溴水裉色
写出以上两种情况下A、B、C各是什么物质?
．下图中A、C、E为有机物，B、D、F为无机物，按箭头所示完成各步的转化，在括号内写出反应条件和反应物，方框内写出物质的分子式。
写出
（1）～（5）的化学方程式。
．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：
（1）A分子中的官能团名称是。
（2）A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式：
。
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
则F的结构简式是。
．A、B互为同分异构体，C、D也互为同分异构体。
已知
（1）在标准状况下，E的密度为1.873g/L。
（2）1.4gE完全燃烧生成1.8g水和2.24L二氧化碳（标准状况）。
（3）A的mol质量为Emol质量的1.87倍。
试回答：
（1）通过计算确定E的分子式；
（2）写出A、B、C、D、E的结构式；
（3）写出图中箭头表示的各化学反应方程式。
．燃烧0.1mol一元醇A，生成6.72L二氧化碳（STP）和7.2g水。
A的氧化产物不能发生银镜反应，用结构简式写出下列变化过程的化学方程式并指出反应类型。
A
B
C
D（聚合物）
．
（1）0.1mol某有机物完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物可能的结构简式为：
（2）含有两个碳原子的氯代烯烃，具有同分异构体的条件是；
（3）将氯气与甲烷在一集气瓶中等体积混和，经强光充分照射后，集气瓶中留有的气态有机物有种
．某一元饱和醇2.3g与足量金属钠反应，在标准状况下放出429.2mL氢气，该醇氧化后的产物不能发生银镜反应，该醇的结构简式是。
．由A、B两种饱和一元醇组成的混合物12.4g，与72g金属钠反应，生3.36LH2（标准状况）。
已知A中含碳元素的质量分数为37.5%，B的相对分质量比A多14，试求：
（1）结构简式；
A：
B：
（2）质量；
g；
g。
．0.12mol有机物A完全燃烧后生成10.752L二氧化碳和10.8g水，反应过程中消耗氧气16.128L（以上体积均在标准状况下测定）。
A能氧化成相同碳原子的有机物B，B不能与银氨溶液反应，试推测A、B的结构简式。
．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，它的分子是由12个原子构成，其核电荷总数为34。
当完全燃烧2molA时耗用9mol氧气，通过计算写出A的分子式。
．燃烧8.88g某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了21.12g。
有机物的蒸气密度为3.3g/L（校至标准状况），通过计算写出该有机物的分子式。
．乙醇的分子式为C2H6O，为确定其分子结构，进行下列实验：
将4.6g金属钠放入烧瓶，由分液漏斗逐滴加入无水乙醇，用排水集气法收集生成的氢气。
实验测知，加入4.6g无水乙醇时，收集到大约1.12L（标准状况）的氢气。
试根据实验结果，确定乙醇的分子结构。
．某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。
求有机物的分子式。
．在227℃时，某有机物蒸气20mL与60mL氧气混和，点燃恰好完全反应，生成二氧化碳与水蒸气的体积比为1︰1.5，恢复至反应前的状态时，混和气体的密度比反应前减小1/5，试通过计算求该有机物的分子式。
．在12g饱和一元醇A中投入足量金属钠，将放出的氢气通过4g灼热的氧化铜，反应后残余固体质量为3.84g，已知氢气的转化率是10%，通过计算写出A的分子式。
．有两种饱和一元醇，它们互为相邻的同系物。
由它们组成的混合物0.99g跟0.8g钠反应生成的H2在标况下占有224mL的体积。
求：
两种醇的分子式；
两种醇在混合物中所占的质量分数。
．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。
回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
．测定工业甲醇中CH3OH的百分含量可按下法：
取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知上述反应为：
CH3OH＋Cr2O72－＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
求此工业乙醇中CH3OH的百分含量。
B组
．2004年5月，广州发生“假酒事件”，不法分子竟然用工业酒精勾兑出散装白酒，致使56人食用后中毒，其中11人死亡。
下图是一些危险警告标签，不法分子使用的装有工业酒精的瓶上应该贴有，而他们却熟视无睹。
A有毒的B易燃的C腐蚀性D氧化性
．下列化合物中，最不易在酸性条件下被CrO3氧化的是
ACH3－
－CH2CH2CH3B（CH3）2－
CH2CH3
CCH3－
CH2CH2OHDCH3CH2－
CH2OH
．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是
AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15Br
．下列名称中，正确的是
A2－甲基－1－丁炔B4－甲基戊烷
C3－乙基－2－戊烯D2－甲基－3－丁醇
．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是
A稀H2SO4BC2H5OHC稀HNO3DCH3COOH溶液ECO
．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基，m个次甲基，其余为羟基。
则羟基的个数为
A2n＋3m－aBn＋m＋aCm＋2－aDm＋2n＋2－a
．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下：
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O
此反应的氧化剂是
AH2SO4BCrO3CCr2（SO4）3DC2H5OH
．2004年美国{科学}杂志报导了700℃时，在Rh–CeO2催化剂作用下；
湿的乙醇蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。
试以1mol乙醇作反应物，写出该反应的化学方程式。
．优质酒的特征之一是“醉也不上头”（头不疼）。
但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。
一般的处理方法是：
向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质，此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从①色变为②色，然后再加入活性炭，活性炭的作用是③，经再蒸馏，可得到较好的酒。
在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的pH至弱碱性，否则，会降低酒的得率，原因是④。
（饮酒对青少年有害，中学生不宜饮酒）
．根据有机分子结构理论，一个CH3CH2CH2OH分子可能有多种脱去两个氢原子的方式，请写出其中的四种脱氢产物的结构简式______、______、______、______。
．含羟基的化合物可表示为M－OH（M是原子或原子团），当它与H＋结合后，可形成M－OH2＋离子，M－OH2＋在一定条件下，易失去H＋或H2O分子。
请回答：
（1）符合M－OH2＋通式最简单的离子的电子式为。
（2）粒子中原子数、电子数都相等的粒子称等电子体。
等电子体有相似的几何形状，上面⑴题中离子的几何形状为。
（3）同温同压下，由A、CH3CH2OH2＋；
B、NH4＋；
C、HCO3－三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的次序为（填序号）。
（4）液态乙醇中存在M－OH2＋。
能与该粒子反应且产物只有乙醇的粒子的化学式为。
．2001年3月19日，《中国青年报》题为《中国酱油遭遇欧盟高门槛》一文中指出：
我国广东、福建等地生产的片式酱油将很可能在欧洲市场被判死刑，几百万美元的市场份额将从此失去。
引起这一问题的起因是，1999年10月，欧盟对中国出口的部分酱油进行抽查，发现其中氯丙醇严重超标（欧盟会员国采用国家检查三氯丙醇含量的标准，在40%的干重情况下，要求每千克酱油中三氯丙醇的含量不得超过0.02mg）。
美国、日本等国已经明确指出，“氯丙醇的4种异构体对人体可产生不同程度的致癌效应”。
据中国食品工业标准化技术委员会有关负责人介绍，酱油中含氯丙醇的原因不是在酿造过程中产生的，而是在配制酱油过程中植物蛋白水解，发生一系列化学变化而产生的，生产酱油的大企业由于生产流程相对规范，即使是配制酱油，氯丙醇的含量也不会超标，对人体没有什么伤害。
从物质结构角度讲，卤原子和羟基一般不会连在同一个碳原子上。
据此，请回答下列问题：
（1）三氯丙醇共有种同分异构体，其结构简式分别是
（2）你认为如何才能从根本上消除三氯丙醇的产生？
（3）在购买酱油时，你如何才能买到合格的酱油？
．两个有机化合物A和A’，互为同分异构体，其元素分析都含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。
A、A’在浓KOH（或NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B含碳85.7%。
B跟浓HBr作用得到化合物A’。
将A、A’分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C；
A’得到C’。
C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6％；
而在同样条件下C’却不被氧化。
（1）试写出A、A’、B、C、C’、D的结构简式，并据此画一框图，表示它们之间的联系，但是不必写反应条件。
（2）试写出C→D的氧化反应的离子方程式。
．酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输则不如固体物质方便。
如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。
其配制方法如下：
①将1kgNaOH加入10L质量分数为95％的酒精中溶解，配制成0.1g/mL的NaOH酒精溶液备用。
②将82L质量分数为95％的酒精和6.5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至60℃～70℃，在不断搅拌下使硬脂酸全部溶解。
③加入0.5kgCu（NO3）2，搅拌均匀。
④随后慢慢滴加配制的0.1g/mL的NaOH酒精溶液，使溶液保持微沸。
整个过程约30min完成。
⑤放置冷却至50℃～60℃左右，将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。
该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。
该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。
阅读以上材料，思考并回答下列问题：
（1）酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？
（2）NaOH是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。
试通过计算说明原因。
（3）此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质？
（4）为什么要在固体酒精中加入硝酸铜？
（5）在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制（NaOH和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取）的硬脂酸钠？
C组
．乙醇沸点为78.3℃，与浓硫酸反应生成中间产物A，然后加热至140℃、170℃时分别生成B和C。
（1）为什么乙醇加热时不大量挥发？
（2）写出A、B、C的结构简式。
（3）中间产物A的名称是。
（4）浓硫酸在上述反应中表现出那些性质？
（5）写出上述三步反应方程式，并注明反应类型。
．由1mol
与1molHBr反应，其主要产物的结构式是什么？
．试列出能说明下面反应事实的合理步骤：
。
参考答案（D0）
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