浙江省乐清市第二中学届高三月考理综试题Word文件下载.docx
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D．由于流感病毒可通过基因突变、基因重组和染色体变异等方式产生变异，因此疫苗的研制必须具有针对性。
6.右图所示为自然环境中某生物种群数量变化曲线，下列有关叙述中，正确的是（）
A.b点时种群有最大自然增长率
B.食物是影响cd段波动的重要内源性因素
C.Cd段波动的直接原因是出生率和死亡率的的变动
D.该种群发展过程中，ab段幼体所占比例小于cd段幼体比例
7．下列有关说法正确的是（）
A.美国两位科学家因G蛋白偶合性受体（GPCR）的研究而获得2012年诺贝尔化学奖。
G蛋白偶合受体（GPCR）是一类重要的生物膜蛋白，该物质遇到饱和食盐水会发生变性。
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×
10-6m的颗粒物,PM2.5在空气中形成了气溶胶。
D．“地沟油”危害健康是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低。
8．下列说法正确的是（）
A．取某试样溶液少量，加入苯酚，同时再加入氯水，若溶液显紫色，说明原试样中含Fe2+
B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相。
C．用瓷坩锅高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
D．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
9.下列实验对应的结论不正确的是
10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2
B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物
可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷
B．1mol的
最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C．纤维素
和壳聚糖
均属于多糖
D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
12．下列说法不正确的是
A．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变
B．已知：
KSP（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×
10-12，将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·
L-1KCl和0.001rnol·
L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀．
C．反应A（g）
2B（g）；
△H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJ·
mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·
mol-1
D．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
HCN的Ka=4.9×
10-10;
H2CO3的
Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：
2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
13.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B．有否FeCl3无法判断
C．其中一定含有KClO3，是否含有K2CO3不能肯定
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3
14.如图所示，一只半球形倒扣着的、用绝缘材料制成的碗，其内壁上有一质量为m的带正电小球，在竖直向上的电场力F=2mg的作用下静止在距碗口
高处。
已知小球与碗之间的动摩擦因数为
，碗的半径为R，则碗对小球的弹力与摩擦力的大小分别为（）
A．0.8mg和0.6mgB．0.8mg和0.8μmg
C．mg和μmgD．mg和0.6mg
15.如图所示，木块A放在小车B上相对静止，共同向左做加速运动，且加速度逐渐增大。
在此过程中A相对于B始终保持静止。
则该过程A受的支持力FN和摩擦力Ff的大小变化情况是（）
A.FN和Ff一定都逐渐增大
B.FN和Ff可能都逐渐减小
C.FN一定逐渐增大，而Ff一定逐渐减小
D.FN一定逐渐增大，而Ff可能先逐渐减小后逐渐增大
16．如图被誉为“豪小子”的华裔球员林书豪在NBA赛场上投二分球时的照片。
现假设林书豪准备投二分球前先曲腿下蹲，再竖直向上跃起，已知林书豪的质量为m，双脚离开地面时的速度为v，从开始下蹲到跃起过程中重心上升的高度为h，则下列说法正确的是（）
A．从地面跃起过程中，地面对他所做的功为0
B．从地面跃起过程中，地面对他所做的功为
C．从下蹲到离开地面上升过程中，他的机械能守恒
D．离开地面后，他在上升过程中处于超重状态；
在下落过程中处于失重状态
17.如图所示，在均匀磁场中有一由两段
圆弧及其半径构成的导线框CDEF，且C点和F点正好是OE、OD的中点，
圆的半径OE和OD与磁场边缘重合，磁场方向垂直于
圆面（纸面）向里，磁感应强度大小为B0。
使该线框绕过圆心O、垂直于半圆面的轴以角速度ω匀速转过900，在线框中产生感应电流。
现使线框保持图中所示位置不变，而磁感应强度大小随时间均匀变化。
为了产生与线框转过900过程中同样大小的电流，则磁感应强度随时间的变化率
的大小应为（）
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题（每小题6分，共3小题，至少一个选项是对的，全部选对得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。
18.如图所示，a为赤道上的物体，随地球自转做匀速圆周运动，b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星，c为地球同步卫星，以下说法正确的是（）
A.据
，可知
=
B.据
C.据
＜
D.据
>
19．在如图19所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E，内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，A、V为理想电流表和电压表．在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中，下列说法中正确的是（）
A．电压表示数变大
B．电流表示数变小
C．电容器C所带电荷量减小
D．a点的电势降低
20．如图所示，带箭头的线段表示某一电场的电场线，在电场力作用下一带电粒子（不计重力）经过A点飞向B点，径迹如图中虚线所示，则（）
A．粒子带正电
B．粒子在B点加速度较大
C．粒子在B点电势能较大
D．A、B两点相比较，B点电势高
第Ⅱ卷
21.（9分）某同学在“研究匀变速直线运动”的实验中，在一个小车M上装一个滴墨水的容器，每分钟均匀滴出60滴墨水。
重物N通过滑轮用绳拉动小车加速运动，小车运动后，在桌面上留下一系列墨滴，从比较清晰的位置开始标上序号，如图所示。
测得前面小段相邻墨滴间的距离依次为s1＝7.10cm，s2＝9.60cm，s3＝12.08cm，s4＝14.60cm。
①小车在2号位置的速度v2＝m/s；
（保留到小数点后2位）
②该同学作出v-t图像如右图所示，小车在开始小段距离上做匀加速直线运动，后段的加速度（填“变大”或“变小”）
③试分析小车加速度变化的原因：
22．（10分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：
A．干电池E（电动势约为1.5V、内电阻大约为1.0
B．电压表V（0～15V）
C．电流表A（0～0.6A、内阻0.1
D．电流表G（满偏电流3mA、内阻Rg=10
E．滑动变阻器R1（0～10
、10A）
F．滑动变阻器R2（0～100
、1A）
G．定值电阻R3=990
H．开关、导线若干
（1）为了方便且能较准确地进行测量，其中应选用的滑动变阻器是（填写R1或R2）；
（2）请在线框内画出你所设计的实验电路图，并在图中标上所选用器材的符号；
（3）图示为某一同学根据他设计的实验，绘出的I1—I2图线（I1为电流表G的示数，I2为电流表A的示数），由图线可求得被测电池的电动势E=V，内电阻r=
．
23．（17分）要求某一模型车由静止开始在尽量短的时间内走完一段直道,然后驶入一段半圆形的弯道,但在弯道上行驶时车速不能太快,以免因离心作用而偏出车道。
求模型车在直道上行驶所用的最短时间。
有关数据见表格。
启动加速度a1
2m/s2
制动加速度a2
4m/s2
直道最大速度v1
20m/s
弯道最大速度v2
10m/s
直道长度s
109m
24．（20分）如图5所示，在游乐节目中，选手需要借助悬挂在高处的绳飞越到对面的高台上。
如图所示，一选手的质量m=60kg，脚穿轮滑鞋以v0=7m/s的速度抓住竖直的绳开始摆动，当绳摆到与竖直方向夹角
时，选手放开绳子，绳子的悬挂点到选手的重心距离L=6m。
不考虑空气阻力和绳的质量。
取重力加速度
，
。
求
（1）选手离开绳子时的速度大小；
（2）选手放开绳子后到达最高点与放开绳子时的位置间的竖直高度是多少；
（3）如果选手上升到最高点时，刚好可以站到水平传送带A点，传送带正以v1=3m/s匀速向左运动，传送带的另一端B点就是终点，且SAB=3.75m。
选手能在传送带上自由滑行（人不提供动力），受到的阻力为自重的0.2倍。
讨论该选手是否能顺利冲过终点B，说明理由，并求出滑行过程中因摩擦而产生的热量Q。
25．（22分）如图所示，直角坐标系xoy位于竖直平面内，在—
m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B=4.0×
10-4T、方向垂直于纸面向里的条形匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；
在x＞0的区域内有电场强度大小E=4N/C、方向沿y轴正方向的条形匀强电场，其宽度d=2m。
一质量m=6.4×
10-27kg、电荷量q=—3.2×
1019C的带电粒子从P点以速度
v=4×
104m/s，沿与x轴正方向成α=60°
角射入磁场，经电场偏转最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力。
求：
（1）带电粒子在磁场中运动时间；
（2）当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；
（3）若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，讨论此电场左边界的横坐标x′与电场强度的大小E′的函数关系。
26．（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。
C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层电子数多1个。
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置。
（2）A与C形成的10电子阴离子的电子式为：
。
（3）一定条件下，0．1molD单质与某黑色含F的磁性氧化物完全反应放出热量为akJ，写出该反应的热化学方程式：
；
写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（4）D与E两元素的离子半径：
DE。
（填“>
”、“<
”或“=”）
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：
1:
2。
请设计实验方案探究该复盐的成分。
（写出实验操作步骤、实验现象及该复盐的化学式）
27．（14分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c（OH-）进行换算。
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·
L-1氨水
【实验数据】
（不必填表格）
烧杯号
V氨水（mL）
V水（mL）
c（NH3·
H2O）（mol·
L-1）
c（OH-）
Kb
α
1
50.00
0.00
1.34×
10-3
2
25.00
9.48×
10-4
3
5.00
45.00
4.24×
请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：
通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系。
（2）用0.10mol·
L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·
L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·
L—1氨水所得的滴定曲线如右图。
请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。
其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为。
28．（14分）用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。
某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：
根据以上信息回答下列有关问题：
（1）步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：
（2）步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：
（3）若省略步骤“③抽滤l”后，能否通
过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4
和CaCO3等沉淀，从沉淀溶解平衡的
角度说明理由：
（4）步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下
列现象时，停止
加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部出现大量的晶体
C．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
（5）取1．00g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO33．40g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。
然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③若用0．100mol·
L-1NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30．0mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为.
29．（16分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；
C与其它物质之间的转化关系如下图所示：
（1）C的结构中含有的官能团的名称
（2）C→F的反应类型为，B→A反应的反应类型为。
（3）高分子H的结构简式为。
（4）有的同学认为B中可能没氯原子，你是否同意并说明理由
（5）C→D反应的化学方程式为。
（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有种
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应。
写出其中1种同分异构体的结构简式：
30．（14分）当其他条件均最适宜时，北沙参在不同温度和光强度条件下的光合速率如下图所示，光合速率以干重增加速率（mg/单位叶面积·
h）表示。
（1）25℃条件下，1klx光强度时叶肉细胞中产生ATP的场所是，5klx光强度时的真正光合速率（大于、等于、小于）P点代表的真正光合速率。
（2）15℃条件下，将光强度从2klx改为10klx后，北沙参光合速率逐渐增大，开始阶段光合速率小于8mg/单位叶面积·
h的可能原因是。
（3）15℃条件下，P点以后北沙参光合速率不再继续增大的限制因素是。
若将CO2浓度降低为大气中CO2浓度值，则叶绿体中NADPH合成速率将会（变大、不变、变小），P点向方向移动。
（4）25℃条件下，北沙参黑暗处理1h后再在12klx光强度下照射1h，则实验期间干重积累量约为mg/单位叶面积。
31．（12分）台湾塑化剂事件的爆发，使我们认识到环境激素对人体的危害。
有人猜测塑化剂的作用类似于雌激素，可能会引发性早熟。
请设计实验探究上述猜测是否正确。
（说明：
性成熟的早晚可以用初次发情时间为指标）
（1）材料和用具：
同种雌鼠若干，的饲料（甲），含适宜浓度雌性激素的饲料（乙），普通饲料（丙）等。
（2）实验目的：
探究塑化剂的作用是否类似于雌激素，可引发动物性早熟。
（3）实验原理：
。
（4）实验思路：
①将雌鼠3组，编号A、B、C。
②A组每天饲喂一定量的饲料甲，B组每天饲喂等量的饲料乙，C组每天饲喂等量的饲料丙。
③在相同且适宜的条件下饲养。
④。
（5）如果猜测正确，则实验结果是：
32.（18）甲病是一种人类单基因遗传病（设基因为B、b）。
表一、表二是某生物兴趣小组的同学对甲病调查的结果记录。
请分析回答：
（1）分析表一数据，可反映出甲病遗传具有特点。
（2）依据表二调查的各项，可知该生物兴趣小组的同学调查的目的是希望了解甲病的。
表二家庭类型二中儿子的致病基因最可能来自于（填父亲、母亲）。
（3）请写出表二家庭类型三的遗传图解。
（4）若家庭类型二中患甲病的女儿与一正常男性结婚后，生了一个患乙病（设基因为E、e）的女儿。
则该正常男性的基因型为。
（5）下图表示某遗传病由于基因突变导致蛋白质中的一个氨基酸发生改变的过程。
图中
过程需要酶参与，完成
过程的运载工具是。
a、b彻底水解的产物与c、d彻底水解的产物的区别是。
12月月考物理部分答案：
加速时间t1=
18/2=9s
减速时间t2=
（18-10）/4=2s
故最短时间t=t1+t2=9s+2s=11s
24．（20分）解：
（1）由机械能守恒，得
（4分）
（2分）
（2）选手在放开绳子时，水平速度为vx，竖直速度为vy，则
（2分）
当竖直方向上的速度为零时，到达最高点，竖直方向上做匀减速直线运动
（2分）
（2分）
（3）选手在最高点站到传送带上有4m/s向右的速度，在传送带上做匀减速直线运动，
选手的加速度：
（2分）
以地面为参考系
（2分）
所以可以到达终点
设选手从A到B的时间为t，则
得：
（舍去）
在这段时间内传送带通过的位移为：
（2分）
所以，摩擦力做功：
（2分）
（3）电场左边界的横坐标为x′。
当0＜x′＜3m时，如图2，设粒子离开电场时的速度偏向角为θ′，
则：
又：
（2分）
生物
DBBAAC
30、
（1）细胞溶胶，线粒体，叶绿体等于
（2）叶绿体中RuBP不足
（3）温度变小左下
（4）10
31、（12分，每空2分）
（1）同龄、幼年（答对一项给1分）含适宜浓度塑化剂（其中无“适宜”1分）
（3）过量雌激素会引发性早熟，性成熟的早晚可以用初始发情时间为指标（答对一点给1分）
（4）①均分④观察记录每个雌鼠的初次发情时间，并取平均值（各1分）
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