届全国版高考化学一轮复习教学设计第5讲化学实验常用仪器和基本操作Word格式文档下载.docx

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个人二次

备课札记

（第一课时）

（引入）化学是一门以实验为基础的科学，为进行各类化学实验，人们设计并制造出一系列的化学仪器。

本节课我们就来回顾并重新认识这些基本化学仪器。

（展示）厨具：

（学生活动）说出以上物品的名称和用途，并进行分析对比。

（讲解）正是根据化学研究的需要，一代又一代化学工作者的通过不懈努力，设计出了各种各样、不同用途、不同材质的实验仪器。

因此，在认识化学实验的常用仪器时，要从仪器的材质、结构、标识、用途、使用方法等方面进行分析。

一、可加热容器

（学生活动）说出以上仪器的名称材质、结构、用途、使用方法等。

1、常见的可加热容器。

可直接加热仪器

试管

玻璃

1、用作液体和液体、液体和固体不加热反应容器。

2、加热液体时,液体体积不能超过其容积的1/3。

3、加热固体时,试管口应略向下倾斜。

蒸发皿

陶瓷

1、用作溶液蒸发浓缩（有晶膜出现）或蒸发结晶（有大量晶体析出）。

2、加热时时要用玻璃棒搅拌。

坩埚

陶瓷、铁

1、用于固体物质的灼烧。

2、把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳 

，加热完的坩埚应放在石棉网 

上冷却。

3、加热熔融NaOH等碱性固体时需用铁坩埚。

隔网可加热仪器

烧杯

1、配制、稀释、加热溶液或作液体用量较多的反应的容器；

有时可代作水浴锅用。

2、溶解固体或混合溶液时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；

加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的2/3

烧瓶

1、不加热或加热情况下进行反应的容器；

喷泉实验中充装气体的仪器。

2、加热时外壁要干燥，且盛液量不超过球部容积的1/2不少于容积的1/3。

3、液体加热至沸腾时，需加碎瓷片（或沸石）防止暴沸。

蒸馏烧瓶

1、用作液体蒸馏或分馏。

2、加热时液体加入量不要超过容积的1/2，蒸馏（分馏）时，温度计水银球宜在支管口处。

锥形瓶

1、中和滴定的反应容器；

蒸馏操作的承接器；

也常代替烧瓶组装成气体发生装置。

2、加热时需垫石棉网,振荡时瓶内液体不能溅出。

二、常见的计量仪器

量筒

1、用于量、取液体，不能用作固体的溶解和液体的稀释，不可加热，也不能用作反应容器。

2、无“0”刻度，刻度由下到上逐渐增大，10mL量筒最小刻度为0.1mL。

3、读数到0.1mL。

4、为量出式量具，不需洗涤并转移残留液体；

不能用试管刷刷洗。

容量瓶

1、用于配制一定物质的量浓度的溶液;

不能用作固体的溶解和液体的稀释，不可加热，也不能用作反应容器，也不能长时间贮存溶液。

2、量入式量具，标有规格、刻度线、使用温度。

常见规格为100mL、250mL、500mL、1000mL。

容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。

3、使用前需查漏，转移溶液需用玻璃棒引流。

酸式滴定管

碱式滴定管

移液管

1、有“0”刻度，刻度由上到下逐渐增大；

常见规格为25mL,最小刻度为0.1mL，估读至0.01mL。

2、碱式滴定管由乳胶管和玻璃珠构成的阀控制，不能盛放酸性和强氧化性溶液。

酸式滴定管由活塞控制，不能盛放碱性溶液。

3、滴定管在使用前要查漏，装液前要用待测液润洗2~3次。

4、移液管和量液管常用于取一定量液体，较为精确。

托盘天平

1、称量前要将游码归零，调平。

2、称量时注意“左物右码”，砝码最小为5g，5g以下使用游码。

砝码取用按照“由大到小”原则，游码的最小刻度为0.1g，读数时保留到0.1g。

3、称量固体时要在天平左右两边的托盘上各放一张“大小质地相同的”纸片，易潮解、腐蚀性固体和液态物质置于烧杯中称量。

温度计

1、测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触

2、容器内壁；

测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；

测馏分温度时,水

银球应在蒸馏烧瓶支管口处。

3、应根据控制温度选择规格，不能代替搅拌棒。

三、常用的物质分离、提纯的仪器：

仪器

主要用途

使用方法和注意事项

漏斗

1、制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

2、可用于组装防倒吸装置，可向小口容器中转移液体。

滴定管

1、用于随时添加液体、萃取、分液。

2、使用前应查漏，注意上口塞子、活塞不得渗漏，活塞应能正常使用。

3、分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

4、滴液漏斗常用于气体制备装置，弯管用于平衡气压，有利液体滴下。

常用于结晶，蒸发或浓缩溶液。

冷凝管

1、组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反。

2、组装导气、冷凝、回流装置。

洗气瓶

1、除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶，一般选择能与杂质气体反应的液体试剂作吸收剂。

装入液体量不宜超过容积的2/3，气体的流向为A进B出。

2、也可用作排液集气、排液量气等。

3、不装液时可用作排空气法收集气体，也可用作防倒吸安全瓶。

球形干燥管

1、用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰，注意干燥剂或吸收剂的选择，一般为大口进气，小口导出气体。

2、也可用作组装简易启普发生器、防倒吸装置、微型试验仪器等。

U型管

1、用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状。

2、也可用作组建电泳、原电池、电解池等实验装置。

干燥器

1、常用作易潮解物品的保存及潮湿物品的干燥、使结晶水合物失水等。

2、开盖时“只推不拔”。

四、其他常见仪器：

加热相关仪器：

1、酒精灯使用注意事项

（1）加热时用外焰加热；

（2）酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4；

（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

（4）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；

（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

2、“加热”方法：

0℃以下冰盐浴，0℃冰水浴，100℃以下应水浴加热，500℃左右应用酒精灯加热，800℃高温应用酒精喷灯加热。

（练习）1、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 （　　）

A

B

C

D

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

2、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各

步骤中选用的实验用品不能都用到的是 （　　）

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

3、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）

A．蒸发皿和烧杯均可用于加热

B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼作搅拌棒

C．配制1L0.1mol·

L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定

第二课时

（学生活动）利用提供仪器进行操作演示。

（讲解）1．药品取用

（1）根据药品的性状和用量选择取用方法

（2）图示向仪器中加入药品的操作方法

①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品

2．常见试纸的使用

（1）试纸的类型和使用范围：

（2）试纸的使用方法：

①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：

一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。

提醒：

使用pH试纸测定溶液的pH时不能湿润，但若湿润也不一定引起误差，如测NaCl溶液。

3．物质的溶解

（1）固体的溶解

常用仪器：

烧杯、试管、玻璃棒等。

促溶方法：

加热、研细、搅拌或振荡等。

（2）气体物质的溶解或吸收

①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置；

②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。

（3）液体物质的溶解（稀释）：

一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。

4．仪器的洗涤

（1）方法：

使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

（2）洗净的标准：

玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

（3）常见残留物的洗涤

残留物

洗涤剂

容器里附有的油污

NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫

CS2或热的NaOH溶液

试管上的银镜

稀HNO3

AgCl

氨水

容器内残留的MnO2

热的浓盐酸

5．仪器的安装、连接

（1）安装顺序：

一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。

（2）连接顺序：

洗气时，“长进短出”，如图a；

量气装置“短进长出”，如图b；

干燥管除杂时“大进小出”，如图c。

（3）拆分仪器的顺序：

与仪器安装顺序相反，注意防倒吸、防有害气体泄露、生成物防变质。

6、五大基本操作：

（1）沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

（2）洗涤沉淀操作

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

（3）判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

（4）装置气密性检查

①简易装置：

将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：

若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

②有漏斗的装置如图：

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向漏斗中加入适量水，漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

（5）从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：

蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

第三课时

（讲解）化学试剂的存放和化学实验安全

1．保存化学试剂的容器

附：

特殊试剂的存放

保存依据

保存方法

典型实例

防氧化

（1）密封或用后立即盖好

（2）加入还原剂

（3）隔绝空气

（1）Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好

（2）FeSO4溶液中加少量铁屑

（3）K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蜡里

防潮解（或

防与水反应）

密封保存

NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存

防与CO2

反应

密封保存，减少露置时间

NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存

防挥发

（1）密封，置于阴凉处

（2）液封

（1）浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处

（2）液溴用水封

防燃烧

置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种

苯、汽油、酒精等

防分解

保存在棕色瓶中，置于冷暗处

浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等

防水解

加入酸（碱）抑制水解

FeCl3溶液中加稀盐酸

防腐蚀

（1）能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖

（2）能腐蚀玻璃的物质用塑料容器

（1）浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；

汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀

（2）氢氟酸保存在塑料瓶中

防黏结

碱性溶液用橡胶塞

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

防变质

现用现配

银氨溶液等

2．常见危险品的标识

3．常见意外事故的处理

意外事故

处理方法

碱洒在皮肤上

用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液

少量浓H2SO4洒在皮肤上

先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液

苯酚、液溴洒在皮肤上

用酒精洗涤

水银洒在桌面上

用硫粉覆盖

酸液（或碱液）溅到眼中

用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火

用湿抹布盖灭

误食重金属盐

服用大量牛奶、蛋清或豆浆

金属Na、K等着火

用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭

苯酚、液溴洒到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害。

4．常见实验安全装置

（1）防倒吸装置。

（2）防堵塞安全装置。

（3）防污染安全装置。

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。

教学反思