高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案.doc

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新课标高一必修2化学方程式默写

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）P6

Na与O2反应（点燃）P6

Na与H2O反应：

P6

K与H2O反应：

P6

Na2O2与H2O反应：

Na2O2与CO2反应：

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8、

、

卤素单质与H2O反应：

F2

Cl2

卤素单质与NaOH溶液反应：

Cl2

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与溴化钠溶液反应：

P9

（2）氯水与碘化钾溶液反应：

P9

（3）溴水与碘化钾溶液反应：

P9

4、Mg与H2O反应：

P16

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：

P22

用电子式表示氯分子的形成过程：

P22

用电子式表示氯化氢的形成过程：

P22

用电子式表示下列分子：

P22

H2N2H2O

CO2CH4C2H4H2O2

Na2O2NH4ClBa（OH）2

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应P34

2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式

3、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：

（氧化反应）

正极（铜）：

（还原反应）

总反应离子方程式：

P41

34、H2O2在催化剂作用下受热分解：

P48

5、高炉炼铁：

P50

6、常用可逆反应：

氮气、氢气合成氨

NO2与N2O4的转化

SO2的催化氧化

H2与I2（g）反应

氯气与水反应

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P61

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

P62

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P68

（2）加成反应（与Br2的反应）：

P68

生成物的名称

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

P68

①

②

③

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）P97①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

P69~70

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应

①与Br2的反应：

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

P74

（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74

②乙醇的催化氧化反应P75

分步：

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

P75　　　　　　　

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P75　　　　　　　

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

P76

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖结构简式P78

果糖结构简式P78

①蔗糖水解反应：

P80

②淀粉（纤维素）水解反应：

P80

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P80

a）油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

油脂+H2O甘油+

蛋白质+H2O各种