C.共价键的键能:
C-C>C-Si>Si-SiD.分子中的键角:
CH4>H2O>CO2
13.下列说法一定正确的是
A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体
C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④B.③⑥C.②④⑥D.③④⑤
15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多A、全部可以 B、仅②不可以 C、仅②⑤不可以 D、③④可以
16.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。
已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。
17.下图表示两种晶体的微观结构:
试回答下列有关问题:
⑴高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
图I为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则晶体中,与每个K+距离最近的K+有 个,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为 。
⑵正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图II)。
下列有关说法正确的有 。
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e-稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型
18.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
>(用元素符号表示);
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。
(4)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
。
⑸元素⑶.④⑤的电负性顺序
19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
20.已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为,B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成、型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:
①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.
(2)指出在元索周期表中:
①D元素在______区;②E元素在______区.
(3)当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个键______个键.
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中,A原子采用______
杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层
电子对互斥模型推测:
DCl2分子的空间构型为______形.
元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心
球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
1-5CCAB(AD)6-10(BC)A(CD)DB11-15BCDBD
16.
17
(1)12(1分) 3:
1(3分)
(2)③、④、⑥(8分)
18.
(1)3d54s1
(2)N>O
(3)Na2BeO2(4)2∶3,(或8∶12、4∶6)
19.答案:
2s22p4 V形
(2)2F2+2H2O===4HF+O2
(3)MgO 晶格能大 sp3和sp2 120°
(4)3∶1∶1
(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
20.
(1)①O②3d104S2
(2)①p②s
(3)非极性32(4)原子sp31:
2
(5)2V(6)Cu2O(7)P
4