高一化学第一学期期末考试试卷.doc
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高一第一学期化学期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64
注意：
请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO3
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，11.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①
4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是
A．B．C．D．
水晶
太阳能电池板
光导纤维
玛瑙
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
5、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铜与热的浓硫酸：
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4+＋OH-=NH3·H2O
C．用氨水吸收过量的二氧化硫：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
6.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是（）
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．含有大量Al3＋的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液：
Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
8.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）
A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
D.NH3+HNO3=NH4NO3
9.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）
A.水B.碘化钾淀粉溶液
C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液
10．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）
A．1：
6B．1：
5C．6：
1D．5：
1
11．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
12.下列物质属于电解质的一组是（）
A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
13.下列关于胶体的说法正确的是（）
A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸
C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14.下列说法正确的是（）
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
15、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）==0.6mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。
A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g
16.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉
C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉
姓名:
_________________班级:
_________________学号:
____________________
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第I卷答题卡
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共12分）
17．（6分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是.
18.（6分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是
有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
三．推断分析题（本题包括2小题，共20分）
推断分析题（本题包括2小题，共20分）
19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式:
_______________________________.
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是____________________________.
写出甲乙转化的离子方程式________________________________________________.
20、（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
I.写出下列物质的化学式：
A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；
II.写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）
21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
Cl2+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
______________________________________________________________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
________________________________，D：
____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：
________________________________，D：
____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________
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