第6章沉淀溶解平衡Word下载.docx

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L-1，则CaCO3的溶解度为 

A.7.0×

10-5mol·

L-1 

B.5.8×

10-7mol·

C.8.4×

10-3mol·

D.3.5×

L-1

4.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×

10-5,KӨsp（AgCl）=1.8×

10-10,KӨsp（BaSO4）=1.8×

10-10,将等体积的0.0020mol·

L-1Ag2SO4与2.0×

L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 

A.BaSO4沉淀 

B.AgCl沉淀 

C.AgCl和BaSO4沉淀 

D.无沉淀

5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×

10-17，其溶解度为 

A.1.1×

10-4mol·

B.4.2×

C.1.2×

10-8mol·

D.8.3×

6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 

A.溶度积小者一定先沉淀出来 

B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

C.溶解度小的物质先沉淀出来 

D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 

（ 

A.0.10mol·

L-1HAc 

B.0.10mol·

L-1Sr（NO3）2 

C.纯水 

D.0.10mol·

L-1Na2CO3

8欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 

.A.1.0mol·

L-1Na2CO3 

B.加入2.0mol·

L-1NaOH 

C.0.10mol·

L-1CaCl2 

D.降低溶液的PH值

9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 

A.AgCl的溶解度增大 

B 

AgCl的溶解度、Ksp均不变

C 

AgCl的Ksp增大 

D 

AgCl溶解度增大

10已知K（ZnS）=2×

10-2。

在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·

L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·

L-1,则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 

A.0.51 

B.0.15 

C.0.13 

D.0.45

11将等体积的0.20mol·

L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·

L-1的氨水混合，混合后溶液中c（Mg2+）为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg（OH）2=5.1×

10-12） 

A．1.54×

10-3 

B9.7×

10-4 

C.1.54×

10-4 

D.6.86×

10-4

12为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是 

A.1.7mg,5.1mg 

B..017mg,0.051mg 

C..17mg,3.4mg 

D..17mg,5.1mg

13. 

已知298K下K

（PbCl2）= 

1.6´

10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c（Cl-）为 

A 

3.2×

10-2mol·

B 

2.5×

C 

1.6×

D 

4.1×

14． 

已知K

（AB2）= 

4.2´

10-8，K

（AC）= 

3.0´

10-15。

在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c（B-）=1.6´

10-3mol·

L-1，则溶液中c（C-）为 

） 

1.8×

10-13mol·

L-1 

7.3×

10-13mol·

2.3mol·

3.7mol·

L-1。

二、判断

1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c（Ag+）/cӨ]和[c（Cl-）/ 

cӨ]的乘积是一个常数。

2．任何AgCl溶液中，[c（Ag+）/cӨ]]和[c（Cl-）/ 

cӨ] 

的乘积都等于KspӨ 

（AgCl）。

3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：

KspӨ（Ag2CrO4）=4[c（Ag+）/ 

cӨ]2 

·

[c（CrO42-）/cӨ]。

）

4、难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。

5、已知KspӨ（ZnCO3 

）=1.4×

10-11，KspӨ（Zn（OH）2）=1.2×

10-17，则在Zn（OH）2饱和溶液中的 

c（ 

Zn2+） 

小于ZnCO3 

饱和溶液中的c（Zn2+）。

三.填空题

1.PbSO4和KӨsp为1.8×

10-8,在纯水中其溶解度为（ 

）mol·

L-1;

在浓度为1.0×

L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（ 

L-1。

2．在AgCl,CaCO3,Fe（OH）3,MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pＨ值变化的是（　　）。

３.同离子效应使难溶电解质的溶解度（　　）；

盐效应使难溶电解质的溶解度 

（　　）。

４.AgCl, 

AgBr, 

AgI在２.０mol·

L-1NH3·

H2O的溶解度由大到小的顺序为 

）。

5.2[Ag（CN）2]（aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）+4CN-（aq）的的标准平衡常数KӨ值为（ 

（Ag2S的KӨsp=6.3×

10-50）

四计算题

1.根据AgI的溶度积，计算：

（1） 

AgI在纯水中的溶解度（g·

L-1）

（2） 

在0.0010mol·

L-1KI溶液中AgI的溶解度（g·

L-1）

（3） 

在0.010mol·

L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（g·

2将1.0mL的1.0mol·

L-1的Cd（NO3）2溶液加入到1.0L的5.0mol·

L-1氨水中，将生成Cd（OH）2还是[Cd（NH3）4]2+?

通过计算说明之。

参考答案

一、单选题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

B

C

D

二、判断题

1√2.×

；

3.×

5.×

;

5.√；

三：

填空题：

1．1.3×

2.68

2.AgCl

3.降低，增大

4．AgCl 

AgBr 

AgI

5.2.6×

108

四．计算题

解

（1） 

AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）

平衡时cB/c

x 

x

K

（AgI）=[c（Ag+）/c

[c（I-）/c

]=x2

x2=8.3×

10-17 

x=9.1×

10-9

S1（AgI）=234.77g·

mol-1×

9.1×

10-9mol·

L-1=2.1×

10-6g·

（2） 

AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）

平衡时CB/c

x 

0.0010+x

（AgI）=x（0.0010+x）=8.3×

10-17

0010+x≈0.0010,x=8.3×

10-14

S2（AgI）=234.77g·

8.3×

10-14mol·

L-1=1.9×

10-11g·

AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）

0.0010+x 

（AgI）=（0.0010+x）x=8.3×

0.010+x≈0.010 

x=8.3×

10-15

10-15mol·

10-12g·

（2）解查得K

（Cd（OH）2）=5.3×

10-15,K

（Cd（NH3）42+）=2.78×

107。

Cd（NO3）2溶液与氨水混合后，

c（Cd2+）=

=1.0×

c（NH3）=

=5.0mol·

先假设Cd2+全部与NH3（aq）反应生成[Cd（NH3）4]2+（aq）:

Cd2+（aq）+ 

4NH3（aq）–––[Cd（NH3）4]2+（aq）

5.0-4×

1.0×

10-3+4x 

1.0×

10-3-x

（Cd（NH3）42+）=

1.0….=2.78×

107

X=5.8×

10-14, 

c（Cd2+）=5.8×

再由NH3（aq）的解离平衡求c（OH-）:

NH3（aq）+H2O（I）–––NH4+（aq）+OH-（aq）

5.0-y 

y 

y

K

（NH3）=

=1.8×

10-5

x=9.5×

10-3 

c（OH-）=9.5×

J=[c（Cd2+）/c

][c（OH-）/c

]2=5.8×

10-14×

（9.5×

10-3）2

=5.2×

10-18<

（Cd（OH）2）

所以，无Cd（OH）2沉淀生成，Cd（Ⅱ）以[Cd（NH3）4]2+形式存在。