专题五化学平衡图像专题教师版整理完Word文件下载.docx
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其次最好画出—如何移动,正
vv逆v正升温
n
a·
加
v突然增大,但又逐渐减小,同理C答案也不合题意,始终增大(尽管平衡左移)正正确答案为A。
【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础.学习中可以先从平衡移动原理的字面理解入手,再进行深层剖析。
2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况.解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式
中化学计量数关系等情况.
7.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况,t1是到达平衡状态的时间.试回答:
(1)该反应的反应物是______;
(2)反应物的转化率是______;
(3)该反应的化学方程式为______.
3、含量—时间—温度(压强)图
精品文档.
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系,解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时,应是化学反应达到平衡的特征.
的含量和温HAg);
△(g)C(8.同压、不同温度下的反应:
A(g)+B
)(度的关系如图3所示,下列结论正确的是
H<
0,△<T,△H<
0D.TT<T,△H>
0C.T>T>A.TT,△H>
0B.21111222
,在相同温度、不同压H<
0nC(g);
△A(g)+2B(g).现有可逆反应9
,其中结论正确的是()的转化率跟反应时间(t)的关系如图4强时,A3>p,nnp,>3B.p<A.p>2211n=3,p>pp,n<3D.<C.p22114、恒压(温)线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率,横坐标为温度或压强.()g);
△H<
0,下列图象正确的是2C10.对于反应2A(g)+B(g)(
.速率—温度(压强)图5
)和T))2Z(气)(正反应为放热反应,在不同温度(TY(11.反应2X(气)+气21
下下,)产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
及压强(P和P21)
列判断正确的是(
>
PP,.T<
T<
TA.T,P<
PB22111221<
P,T.>
T,P>
PD.T>
TPC21121122
提升训练
)△(((12.对于可逆反应:
Ag)+3Bg)2ABg)H<
0,下列图象中正确的是(322
块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示,在相13ag.将g(a>
b)将同的条件下,b粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,正确的是)图中虚线所示则相应的曲线(()
。
某研究小组研究了H<
02C(g);
△A(g)14.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
+3B(g)
其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
)下列判断一定错误的是(研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高.图IA.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高B
.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高C
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的bRL(固)+aG(气)15.反应:
的体积分数。
G轴表示温度,y轴表示平衡混合气中图中:
压强p>p,x影响图所示:
21据此可判断B.上述反应是吸热反应A.上述反应是放热反应bD.a<C.a>b
PP在反应中,生成物)下,可逆反应Z2X(g)16.在一定温度不同压强(2Y(g)+Z(g)<21))的关系有以下图示,正确的是t(混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(
50mLHClO。
常温下在一个容积为O17.已知氯水中有如下平衡:
Cl+HHCl+
22O里吸人40mLCl和10mLH。
如图所示,活塞可自由滑动,针筒上有刻度的针筒()22
针筒中可观察到的现象是________________。
(1)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是
(2)
。
________________。
________________
(2)(3)用化学平衡的观点解释的现象:
18.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反+应速率随着溶液中c(H)增大而加快。
________________。
(1)反应的离子方程式为_______________________________。
~t时刻内反应速率增大的原因为
(2)t21。
时刻内反应速率又减小的主要原因为~t__________________________(3)t32
C、、A13B10、、AD11、C123)2A=B+3C.8.C92.参考答案:
6A7.
(1)A;
()40%;
(B
、、BD1614、ABD15。
气体和溶液均变无色,气体体积略小于20mL.
(1)气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色;
(2)17耗尽而全部转化见光分解,平衡不断右移,最终Cl+HClO,因HClOO(3)氯水中有平衡Cl+HHCl
222
。
略小于v(O)20mlv(Cl)=20mL,但由于O)为O,且v(O在水中有一定溶解度,故=22222+---2-+随着反应的进行,+3SO(3)c(H
(2)开始时,+3H)增大,反应速率加快。
Cl+18、
(1)ClO3HSO=433反应的物浓度减小,反应速率减慢。
2化学平衡综合知识图象考点12345点:
解平衡图象要注意识图方法,总的来说有以下一看面(即横坐标和纵坐标);
二看线(即看线的走向、变化的趋势);
三看点(看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点)(重点理解);
四看辅(要不要作辅助线,如等温线、等压线);
(定量图像中有关数值的多少大小)。
五看数
H=-△该反应是一个可逆反应。
(g)+5O(g)=4NO(g)+6H(g).1025kJ/mol已知:
】【例1(08全国Ⅰ卷)4NH232()
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
正确;
根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动(即B根据“先拐先平数值大”的原则,选项]A、解析[正确;
根据使用催化剂只能改变化学反应速率,缩短达到平衡的BA逆反应方向移动),可确定、精品文档.
时间,但对化学平衡的移动无影响,所以选项D正确。
【答案】C
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查,不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理,同时还要掌握识图的方法和一些规律,如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
多个条件变化转化为单个条件变化
5QPa).达到平衡状态的有(1P=1.01×
10B(g)2C(g)+1专练.下图中符合2A(g)+
各图中都有压强、温度两个条件变化,分析时可通过横坐标上的某一点,作一平行于纵坐标的直线,交叉点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下的变化.多个条件变化转成了单个条件变化的问题.如%,符合压强增大平衡向正方向移动的压强下对应的A,10P,100P,A,A三点就是500℃时1P图B中A312变化趋势.
勒沙特列原理适应于各种平衡体系,有着深刻的内涵,学习时要从原理入手,剖析潜在的规律,总结出操作性较强的判断标准.pabA)函数关系如图所示。
C(g),反应时间与C%(产物专练2:
可逆反应A(g)+CB(g)的体积分数
TTPP,,____________图表示的是温度不同的曲线,试比较下列大小关系:
图表示压强不同的曲线,B2121pbΔHa______+。
,_____0
.现有下列四个图像提升训练1
平
反生5生Pa
101.01×
均应773K成成相vv)(逆)正(速物物对率573K573K
浓浓分6Pa
×
1.0110度度子773K
质乙量O
O
O压强时间温度)(温度固定压强
下列反应中全部符合上述图像的反应是()
A.N(g)+3H(g)2NH(g);
△H=-QkJ/mol(Q>0)
13221
2SO(g)+O(g);
△H=+QkJ/mol(Q>0)
(g)2SOB.
223224NO+6HO(g);
C.4NH(g)+5O(g)
23332精品文档.
精品文档0)
>+QkJ/mol(Q.H(g)+CO(g)C(s)+HO(g);
△H=D
4224
第一个图,固定温度的情况下增大压强,生成物浓度变小,说明平衡向左移动,左.B[解释]提升训练1边气体系数和小于右边;
再固定压强,温度升高,生成物浓度变大,说明平衡向右移动,反应吸热;
第二个图的是第一个图的固定压强的变形;
第三个图,固定压强升高温度,平衡向吸热方向移动,同时平均相对分子质量变小;
第四个图,固定温度,增大压强,逆反应速率增大得比正反应大,平衡向逆反应进行。
巩固专题的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化1.下图是可逆反应A+2B2C+3D
)的情况,由此可推断(
A.正反应是放热反应B是气体,则D是液体或固体B.若A、C.逆反应是放热反应.、D均为气体.DA、B、C
通过观察图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放解析:
AB
选项正确;
加压时平衡向正反应方向移动,故B正确。
热反应,ATT时,产物的(g)(g)+I2HI(g),在温度和2.(四川理综·
8)在密闭容器中进行如下反应:
H
2122
量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是HTT0,Δ>>A.T211量的THTT0><,ΔB.221化HTT0C.,Δ>碘21HTT0
D.,Δ<<21时间如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应3.(高考全国理综卷I·
13).w.k.s.5.u.c.o.m时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是....
反v′)(正平衡态Ⅱ应v)(正速平衡态Ⅰv′)逆(率v)(逆
0反应时间
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等III后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态B.该反应达到平衡态II后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态C.该反应达到平衡态I时浓度不相等I和平衡态II.同一种反应物在平衡态DHmol
和2现将1molA?
A(s)高考江苏卷·
13)一定温度下可逆反应:
+2B(g)2C(g)+D(g);
<0(4.
t倍,,使乙的容积为甲的P2B加入甲容器中,将和4molC2molD加入乙容器中,此时控制活塞1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是BD
精品文档v
甲容器速率vv乙容器v=速率K
)正)(逆(v
′′vv
vv′)(正活塞==′)逆()(正)正()(逆v
v′′′=′)逆()(正甲乙P
′′v)(逆00tt1
t4
2
ttt3
时间时间12123
图2图图1
的浓度是,达到新的平衡后,甲中C2molBA.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2倍乙中C的浓度的B的体积分数均增大B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中CC的体积分数是甲中C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中2倍的体积分数的t时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化.保持温度和乙中的压强不变,D2t)
前的反应速率变化已省略和图3所示(情况分别如图21三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图、Z的密闭容器中,X、Y5.(四川卷)一定温度下,在2L)所示:
下列描述正确的是(
s)·
Z用表示的反应速率为0.158mol/(LA.反应开始到10s,0.79mol/L的物质的量浓度减少了反应开始到10s,XB.79.0%的转化率为10s时,YC.反应开始到X(g)+Y(g)=Z(g)
反应的化学方程式为:
D.
)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
19广东6.(2NH(g),673K,30MPa下n(NH)和n(H)随时间变化的关系如下图所示。
(g)N(g)+3H下列叙述正23223
确的是
·
c
·
·
H2d
t2
A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡
C.点d(t时刻)和点e(t时刻)处n(N)不一样212D.其他条件不变,773K下反应至t时刻,n(H)比上图中d点的值大21