普通化学第五版浙江大学课后习题答案docWord文档下载推荐.docx

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T=

351J=

w=-P

U=H-P

V=下列以应（或过程）的

qp与qv有区别吗简单说明。

（1）NH4HS的分解

25℃

NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）

（2）生成的HCl

H2（g）＋Cl2（g）252HCl（g）℃

（3）molCO2（s）（干冰）的升华

－78℃

CO2（s）CO2（g）

（4）沉淀出AgCl（s）

＋NaNO（aq）

AgNO（aq）＋NaCl（aq）AgCl（s）

9.答案：

U-H=-（PV）=-ngRT（

ng为反应发生变化时气体物质的量的变化）

（1）U-H=-2×

（2-0）×

1000=-

（2）U-H=-2×

（2-2）×

R×

T=0

（3）U-H=-5×

（1-0）×

/1000=

（4）U-H=-2×

（0-0）×

10.

（1）4NH（g）+3O

2

（g）=2N

（g）+6HO（l）

答案

（2）C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）

（3）NH3（g）+稀盐酸

写出离子反应式。

产

+

物是NH（aq）

4

（4）Fe（s）+CuSO

4（aq）答案

答案查表

fHm（298.15K）/

rHm（298.15K）=+4×

-（=rUm（298.15K）

rHm（298.15K））=+）

=体积功w=-P

V=-（4-5）RT=

12.答案

正辛烷的M=114.224g.mol-1

=114.224g.mol

-1=.

正辛烷完全燃烧的反应式

CH（l）+（g）=8CO

（g）+9H

O（l）（注意燃烧反应方程式的计量系数

要求CH

前是1,

这样

△rHθ

818

m与才

能对应起来）

△rHθm≈=+RT

=

-5459+×

×

10-3

=-5470kJ.mol

-1

13.答案CaCO3的煅烧反应为

CaCO3（s）=CaO（s）+CO

2（g）

△fHθm/

估算1mol反应的△H=

-+（+（=

煅烧1000kg石灰石△H=[

]

1000×

103g=×

104kJ

标准煤的热值为

消耗标准煤

104kJ/[

]=60.8kg

14.答案燃烧反应

C

H

+5/2O

=2CO

+H

O（l）

△fHθm/

（1）

反应热Q=

（2）

反应热Q=26

2H4

+3O2=2CO2+2H2O（l）

28

反应热Q=28

根据计算结果乙烯

（CH）完全燃烧会放出热量更多

15.

答

rHm（298.15K）

=-2×

（）-16×

0-3×

（）+4×

+11×

+3×

（注意数据抄写要正确

符号不要丢）

16.答：

1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=

B（g）RT=（1-3）×

1000

q=

定压条件下放热更多些

.原因是该反应是气体分子数减小的反应

在温度一定时,定压条件下环境对反应

p

系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：

（要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变

再根据盖斯定律运算求解）C+O

=CO

+1/2O=HO

CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H20

CH=

根据反应焓变和标准生成焓的关系

（或根据已知条件设计一个循环

）存在以下关系

=+2-

（CH4）

（CH4）=

fHm

18.答：

（有机化学中

一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓

离域焓是指当分子中存在多个

C=C其氢化焓的

观测值与一个定域

C=C氢化焓乘以双键个数的差值

.共轭双键的离域作用是分子变的稳定）

苯的离域焓=（-120）

3-（-208）=-152

（苯中共轭作用使其能量比三个定域

C=C降低了152

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2.答案1b2b3b4c5bcd6a

3.

（1）答案：

基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

k（正）

k（逆）

v（正）

v（逆）

K

平衡移动方向

增加总压力

不变

增大

逆向移动

升高温度

正向移动

加催化剂

不移动

（3）答案：

氟里昂，NOX、HCl；

CO2；

NOX和SO2

3.答案：

（d）>

（c）>

（e）>

（a）>

（b）原因是气体熵>

液体>

固体分子量大的熵大

5.

（1）溶解少量食盐于水中。

答案：

正

（2）活性炭表面吸附氧气。

负

（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。

由定义可知Fe2O3的fGm（298.15K）742.2kJ.mol1

rGm（298.15K）77.7kJ.mol1=3fGm（298.15K,Fe3O4）-4fGm（298.15K,Fe2O3）

fGm（298.15K,Fe3O4）=1[+4]=答案：

查表水的fGm（298.15K）237.129kJ.mol1

过程的rGm（298.15K）（236.7）（237.129）0.429kJ.mol1>

所以在的标准态时不能自发进行.

8.（查表时注意状态,计算时注意乘系数）

（1）

（）4

O

）

s

）4

2（

g

Fes

l

Fe

（2）

（）

aq

Zn

H2

Zns

（3）CaO（s）

H2O（l）

Ca2

（aq）

2OH（aq）

（4）AgBr（s）

Ag（s）

1

Br2（l）

（1）SnO

=Sn+O

（2）SnO

Sm（298.15K）

2×

J.mol1.K1

fHm（298.15K）

kJ.mol

rSm（298.15K）

（3）

J.mol

1.K

rHm（298.15K）

kJ.mol1

Tc>

rHm（298.15K）

（1）2841K

903K

rSm（298.15K）

rGm（298.15K）

J.mol1.K1

+C=Sn+CO

（3）SnO

+2H

=Sn+2H

O（g）

2×

（3）840K（温度最低,合适）

rSm（298.15K）

10．答案：

C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）rSm（298.15K）

Sm（298.15K）=11×

+12

fHm（298.15K）

rGm（273.1537K）

rGm（298.15K）温度对反应的标准吉布斯函数变有影响

但由于该反应的

熵变相对于焓变小（绝对值）,故变化不大）

做的非体积功=kJ

11.答案：

查表Sm（298.15K）

rSm（298.15K）=

fHm（298.15K）

rGm（523K）

rHm（298.15K）

rSm（298.15K）（）-523K×

（÷

1000）=

lnK

（523K）

rGm（523K）

93.85）

1000

21.58

R

523K

8.314523

e21,58

1021.58/2.303

109.37

2.35

109

12.答案：

设平衡时有

2Xmol的SO转化

2SO

（g）+O（g）=2SO（g）

起始n/mol

8

n

（始）=12mol

平衡时n/mol

8-2x

4-x

2x

（平衡）=（12-x）mol

根据PV=nRTTV一定时

n（始）

P（始）

12

300

2x=

n（平衡）

P（平衡）

x

220

（peq（SO3））2

（6.4220）2

SO2的转化率

=8=80%

8.8

100

eq

1.6

0.8

（p（SO2））2

（p（O2））

（6.4）2

80

注意在计算时可不用先计算分压

列综合算式更方便计算）

13.答案：

该反应是可逆反应，需要

H2的量包括反应需要的量

1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）

peq（H2S）

peq（H2S）

neq（H2S）

1.0

x=

（p（H2））

p（H2）

n（H

2）

需要H2的量=1+=（注:

该反应是反应前后气体分子数不变的

在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力

在计算时可以在分式中消去

否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算

.）

14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：

T/K

K1

K2

973

1073

1173

1273

答：

反应3的标准平衡常数

K3

K1

（如上）

（因为随温度的升高平衡常数增大

故是吸热反应）

15．答案：

利用公式lnK2

rHm（298,15K）（T2

T1）求K2

RT1

T2

92.31

1000（500

298.15）

K2=e

15.03

4.9

10

16

代入数据ln

1016

8.314

298.15

500

=×

16.答案：

查数据计算

CO2（g）

H2（g）

CO（g）

H2O（g）

rGm（873K）

（873K）

4.434

RT

873

e0.61

0.54

（p（CO）/p）（p（H2O）/p

76

Q

（p（CO2）/p

）（p（H2）/p

）=127

127=

（Q<

所以反应正向进行）

rGm

rGm（873K）

RTlnQ

873ln=

因为rGm<

所以此条件下反应正向进行

17.答案：

吕·

查德里原理判断是正确的。

判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是

rGm（TK）<

温度对平衡常数的影响有两个公式

:

Hm

rSm

T

R

（1）

适用于某一给定反应温度对

K0的影响。

lnK（TK）

rGm（TK）

（2）适用于温度一定的前提下不同反应比较，

18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：

2NO（g）+Cl2（g）

G（TK）0

rm越正K越小。

（1）写出该反应的速率方程。

（因为是元反应，可根据反应式直接写出）

kc（2NO）c（Cl2）

（2）该反应的总级数是多少

（n=2+1=3

级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的

2倍，反应速率如何变化

（体积增大后浓度各变为原来的

'

k（1c

（NO））2（1c（Cl2））

速率变为原来的1/8

1/2

（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的

k（3c（NO））2（c（Cl2））9

3倍，反应速率又将怎样变化（

速率变为原来的9倍）

ln

c0

kt