高考化学个难点专题突破.doc

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2013届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异

化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：

顺序不同现象异。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是（）

A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl

●案例探究

[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。

A.NaOH和CuSO4 B.Ca（OH）2与H3PO4

C.NaOH与AlCl3 D.NaAlO2与HCl

命题意图：

考查学生对过量反应的认识。

知识依托：

无机化学反应。

错解分析：

将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。

A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。

解题思路：

逐项分析。

（1）不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：

Cu2＋＋2OH－====Cu（OH）2↓

即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu（OH）2反应。

A可选。

（2）①将Ca（OH）2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca（H2PO4）2，至H3PO4消耗完毕。

随着Ca（OH）2的不断增加，Ca（H2PO4）2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3（PO4）2沉淀。

即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。

将H3PO4向Ca（OH）2中滴加，开始时，Ca（OH）2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3（PO4）2沉淀，至Ca（OH）2消耗完毕。

随着H3PO4的不断滴加，Ca3（PO4）2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca（H2PO4）2。

即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。

B不可选。

（3）将NaOH（aq）滴入AlCl3（aq）中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。

将AlCl3（aq）滴入NaOH（aq）中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。

C不可选。

（4）将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。

将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。

可见，D不可选。

答案：

A

●锦囊妙计

顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键：

将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。

随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。

这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。

●歼灭难点训练

1.（★★★）向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是（）

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

2.（★★★★）向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是（）

A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH

3.（★★★★）一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是（）

A.Na2SO4 B.（NH4）2SO4 C.Pb（Ac）2 D.HNO3（△）

4.（★★★★★）已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）。

此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：

A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：

（填写时用字母代号）

离子组

选用的试剂（代号）

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

（1）Zn2＋和Al3＋

（2）Zn2＋和Mg2＋

（3）Zn2＋和Ba2＋

（4）Fe3＋和Al3＋

附：

参考答案

难点磁场

解析：

B、D中滴入AgNO3（aq）开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。

C中滴入AgNO3（aq），生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀（AgOH和Ag2O的混合物）也不溶解。

A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：

Ag＋＋3NH3·H2O====[Ag（NH3）2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3（aq），至AgNO3过量时，总反应如下：

Ag＋＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。

答案：

A

歼灭难点训练

1.提示：

A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al（OH）3沉淀，后来Al（OH）3沉淀溶解在过量硫酸中。

答案：

D

2.提示：

一定浓度的H2SO4（aq）或HCl（aq）中加入少量Fe（OH）3胶体，相互反应，分别生成Fe2（SO4）3（aq）和FeCl3（aq），当胶体过量时，它会在Fe2（SO4）3或FeCl3（aq）里发生凝聚，生成沉淀。

答案：

AC

3.提示：

C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。

答案：

CD

4.提示：

（1）Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn（OH）2和Al（OH）3都能溶于NaOH（aq），但可用NH3·H2O分开，因为Zn（OH）2能溶于氨水，而Al（OH）3不能。

（2）Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn（NH3），而Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；也可用过量NaOH（aq）分开，因为在过量NaOH（aq）中，Zn2＋转化为ZnO，而Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。

（3）Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4（aq）分开，因为H2SO4（aq）与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。

（4）Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH（aq）分开，在过量NaOH（aq）中，Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，而Al3＋转化为AlO。

答案：

（1）E Al（OH）3 Zn（NH3）

（2）DMg（OH）2 ZnO或E Mg（OH）2

Zn（NH3） （3）A BaSO4 Zn2＋ （4）D Fe（OH）3 AlO

2011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混

两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。

本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91g·cm－1的氨水，质量百分比浓度为25.0%（即质量分数为0.250），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A.等于12.5% B.大于12.5%

C.小于12.5% D.无法确定

●案例探究

［例题］把70%HNO3（密度为1.40g·cm－3）加到等体积的水中，稀释后HNO3（aq）中溶质的质量分数是

A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35

命题意图：

主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：

有关质量分数的计算。

错解分析：

审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选A项；解题过程中思维反向，也会误选B项。

解题思路：

本题有以下两种解法。

方法1（条件转换法）：

先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为：

w混==35%

而等体积混合时水的质量小于HNO3（aq）的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是70%的HNO3（aq），故其质量分数大于35%。

方法2（数轴表示法）：

（1）先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

7

·

·

（2）求出，并在数轴上标示出来。

（3）标出w混：

w混在与ρ大的液体的质量分数之间。

答案：

C

评注：

方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计

1.等质混

两种同溶质液体（或某溶液与水）等质量混合时：

w混=

2.等体混

两种同溶质液体（或某溶液与水）等体积混合时：

W混∈［，W（ρ大）］

具体解题时，常用数轴表示法。

●歼灭难点训练

1.（★★★）有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（）

A.＞2a% B.＜2a% C.＝2a% D.无法确定

2.（★★★）将上题中的“H2SO4（aq）”改为“氨水”；其余不变，试选之。

（）

3.（★★★★）有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，则所得溶液中水的质量分数（）

A.＞0.80 B.＜0.80 C.＞0.20 D.＜0.20

4.（★★★★★）在100g浓度为18mol·L－1密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）

A.＜100mL B.＝100mL C.＞100mL D.＝mL

附：

参考答案

难点磁场

提示：

氨水越浓密度越小。

因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1更近，即w混＜0.125。

答案：

C

歼灭难点训练

1.提示：

答案：

A

2.提示：

答案：

B

3.提示：

水的酒精溶液密度小于1，即水越多，密度越大。

则：

答案：

BC

4.解析：

由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的2倍。

18mol·L－1浓H2SO4密度比水的密度1g·cm－3大的多：

ρ（浓H2SO4）=1.8g·cm－3，100g该浓H2SO4体积V比100mL小得多：

V（浓H2SO4）=mL=56mL。

这样所加水的体积肯定小于100mL，但绝对不是100ρmL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而A项可选，但D项不可选。

答案：

A

2011届高三高考化学难点专题突破---混合气体组成的讨论

已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。

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●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

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常温下，A和B两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［Mr（A）＜Mr（B）＝，只含有H、Cl两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，H和Cl的质量总是大于2∶71，试确定A为，B为，并简析此混合气体中有A的形成过程。

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●案例探究

［例题］常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。

由此可确定A为_____________，B为____________，其理由是__________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1