加合法破解与量有关的离子方程式书写Word下载.docx
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例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
析:
写出可能发生的离子式
反应物中NaHCO3少量,设NaHCO3为1mol,Ca(OH)2足量,则1molNaHCO3完全电离生成1molHCO3-和1molNa+,在
(1)式中1molHCO3-需1molOH-,生成1molCO32-和1molH2O,在
(2)式中1molCO32-需1molCa2+,生成1molCaCO3沉淀,即
(1)+
(2),得如下离子式:
HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
写出可能发生的离子式HCO3-+H+=CO2+H2O,
Ba2++SO42-=BaSO4
反应物中Ba(HCO3)2少量,设Ba(HCO3)2为1mol,NaHSO4足量,则1molBa(HCO3)2完全电离生成2molHCO3-和1molBa2+,NaHSO4完全电离生成H+,SO42-和Na+,将
(1)×
2+
(2),即
2HCO3-+2H+=2CO2+2H2O,
Ba2++SO42-=BaSO4
得:
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
分析:
Ba2++SO42-=BaSO4
反应物中NaHSO4少量,设NaHSO4为1mol,Ba(HCO3)2足量,则1molNaHSO4完全电离生成1molH+,1molSO42-和1molNa+,Ba(HCO3)2完全电离生成HCO3-和Ba2+,因此1molH+需1molHCO3-,生成1moCO2和1molH2O,1molSO42-需1molBa2+,生成1molBaSO4沉淀,
(1)+
(2),其离子反应一步完成为:
H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
此类反应常见的有:
(1)向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
(2)向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
(3)向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
(4)向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
(5)向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
二、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
反应特点:
此类反应中,反应物的阴阳离子都能被氧化(或还原),但当氧化剂(或还原剂)不足时,符合氧化还原反应的先后原则,即还原性(或氧化性)强的先反应。
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
由于氯气是一种强氧化剂,而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性,其还原性Fe2+>Br-。
因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时,可先把Fe2+氧化成Fe3+,只有当氯气把Fe2+全部氧化成Fe3+后,Br-才能被氧化成Br2。
反应按以下顺序进行:
(1)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
a、Cl2过量时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,
反应物中FeBr2少量,设FeBr2为2mol,Cl2足量,则2molFeBr2完全电离生成2molFe2+和4molBr-,因此2molFe2+需1molCl2,生成2molFe3+和2molCl-,4molBr-需2molCl2生成2molBr2和4molCl-,
即将
(1)+
(2)×
2得:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时,只有Fe2+被Cl2氧化,只发生反应
(1)
反应物中Cl2少量,设Cl2为1mol,FeBr2足量,则只有Fe2+被Cl2氧化,1molCl2只能氧化2molFe2+,生成2molFe3+和2molCl-,其离子反应为:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,
反应物中Cl2对
(1)式过量对
(2)不足,设Cl2为2mol,FeBr2为2mol,则2molFeBr2完全电离生成2molFe2+和4molBr-,因此2molFe2+需1molCl2,生成2molFe3+和2molCl-,剩余1molCl2只能氧化2molBr-,生成1molBr2和2molCl-,即将
(1)+
(2)得离子反应为:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
2013上海高考16.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
分析;
由
(1)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
知,反应只可能发生
(1)、只可能
(1)+
(2)、或者
(1)+
(2)×
2,确定【答案】B
FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
因I->
Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。
按反应顺序依次写出
(1)2I-+Cl2==2Cl-+I2
(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
a、Cl2过量时即当n(FeI2):
1.5时,I-、Fe2+均被Cl2氧化,
(1)×
2+
(2)得:
2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):
1时,只有I-被Cl2氧化,只发生
(1)反应;
2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):
n(Cl2)==4:
5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,发生
(1)×
4+
(2)反应,得下式:
2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
三、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
反应物中AlCl3少量,设AlCl3为1mol,NaOH足量,则1molAlCl3在
(1)式中需3molNaOH,生成1molAl(OH)3,在
(2)式中1molAl(OH)3需1molNaOH,因此1molAlCl3共需4molNaOH,,即将
(1)+
(2)得其离子反应为:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
反应物中NaAlO2少量,设NaAlO2为1mol,盐酸足量,则1molNaAlO2在
(1)式中需1mol盐酸,生成1molAl(OH)3,在
(2)式中1molAl(OH)3需3mol盐酸,因此1molNaAlO2共需4mol盐酸,,即将
(1)+
(2)得其离子反应为:
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
反应物中NaAlO2少量,设NaAlO2为2mol,CO2足量,则2molNaAlO2在
(1)式中需1molCO2,生成2molAl(OH)3和1molCO32-
,在
(2)式中1molCO32-
需1molCO2,因此2molNaAlO2共需2molCO2,,即将
(1)+
(2)得其离子反应为:
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
反应物中Na2CO3少量,设Na2CO3为1mol,盐酸足量,则1molNa2CO3在
(1)式中需1mol盐酸,生成1molHCO3-,在
(2)式中1molHCO3-需1mol盐酸,因此1molNa2CO3共需2mol盐酸,,即将
(1)+
(2)得其离子反应为:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐(或明矾)与强碱反应:
⑤偏铝酸盐与强酸反应:
⑥硝酸银溶液与氨水反应。
(6)向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
(7)向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
(8)向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
(9)向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
(10)向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
四、混合顺序不同,即引起“量”不同,则离子反应也不同
例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
反应物中Mg(HCO3)2少量,设Mg(HCO3)2为1mol,NaOH足量,则1molMg(HCO3)2完全电离生成2molHCO3-和1molMg2+,因此2molHCO3-需2molOH-,生成2molCO32-和2molH2O,1molMg2+需2molOH-,生成1molMg(OH)2沉淀,其离子反应一步完成为:
Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
反应物中NaOH少量,设NaOH2mol,Mg(HCO3)2足量,则Mg(HCO3)2完全电离生成HCO3-和Mg2+,因此2molOH-需1molMg2+,生成1molMg(OH)2沉淀,其离子反应一步完成为:
2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式:
Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
(2)向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应
Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
(3)向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(4)向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
综上所述,在书写这一类离子反应方程式时,只要注意题给条件,理清反应过程,正确确定产物,出错的几率会降到最低。
同时用这种方法书写离子方程式,有利于学生突破难点,准确地写出正确的离子方程式。