加合法破解与量有关的离子方程式书写Word下载.docx

加合法破解与量有关的离子方程式书写Word下载.docx

《加合法破解与量有关的离子方程式书写Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《加合法破解与量有关的离子方程式书写Word下载.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

析：

写出可能发生的离子式

反应物中NaHCO3少量，设NaHCO3为1mol，Ca（OH）2足量，则1molNaHCO3完全电离生成1molHCO3-和1molNa+，在

（1）式中1molHCO3-需1molOH-，生成1molCO32-和1molH2O，在

（2）式中1molCO32-需1molCa2＋，生成1molCaCO3沉淀，即

（1）＋

（2），得如下离子式：

HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

写出可能发生的离子式HCO3-＋H+=CO2+H2O，

Ba2++SO42-=BaSO4

反应物中Ba（HCO3）2少量，设Ba（HCO3）2为1mol，NaHSO4足量，则1molBa（HCO3）2完全电离生成2molHCO3-和1molBa2+，NaHSO4完全电离生成H+，SO42-和Na+，将

（1）×

2＋

（2），即

2HCO3-＋2H+=2CO2+2H2O，

Ba2++SO42-=BaSO4

得：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

例4、向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

分析：

Ba2++SO42-=BaSO4

反应物中NaHSO4少量，设NaHSO4为1mol，Ba（HCO3）2足量，则1molNaHSO4完全电离生成1molH+，1molSO42-和1molNa+，Ba（HCO3）2完全电离生成HCO3-和Ba2+，因此1molH+需1molHCO3-，生成1moCO2和1molH2O，1molSO42-需1molBa2+，生成1molBaSO4沉淀，

（1）＋

（2），其离子反应一步完成为：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

此类反应常见的有：

（1）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

（2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

（3）向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

（4）向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

（5）向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

二、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

反应特点：

此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性Fe2+＞Br-。

因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先把Fe2+氧化成Fe3+，只有当氯气把Fe2+全部氧化成Fe3+后，Br-才能被氧化成Br2。

反应按以下顺序进行：

（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（2）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

a、Cl2过量时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，

反应物中FeBr2少量，设FeBr2为2mol，Cl2足量，则2molFeBr2完全电离生成2molFe2+和4molBr-，因此2molFe2+需1molCl2，生成2molFe3+和2molCl-，4molBr-需2molCl2生成2molBr2和4molCl-，

即将

（1）＋

（2）×

2得：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时，只有Fe2+被Cl2氧化，只发生反应

（1）

反应物中Cl2少量，设Cl2为1mol，FeBr2足量，则只有Fe2+被Cl2氧化，1molCl2只能氧化2molFe2+，生成2molFe3+和2molCl-，其离子反应为：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，

反应物中Cl2对

（1）式过量对

（2）不足，设Cl2为2mol，FeBr2为2mol，则2molFeBr2完全电离生成2molFe2+和4molBr-，因此2molFe2+需1molCl2，生成2molFe3+和2molCl-，剩余1molCl2只能氧化2molBr-，生成1molBr2和2molCl-，即将

（1）＋

（2）得离子反应为：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

2013上海高考16.已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.243226B.021012

C.201202D.222214

分析；

由

（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

知，反应只可能发生

（1）、只可能

（1）＋

（2）、或者

（1）＋

（2）×

2，确定【答案】B

FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->

Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

按反应顺序依次写出

（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2

（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，

（1）×

2＋

（2）得：

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

1时，只有I-被Cl2氧化，只发生

（1）反应；

2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生

（1）×

4＋

（2）反应，得下式：

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

三、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。

例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓ 

（2）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

反应物中AlCl3少量，设AlCl3为1mol，NaOH足量，则1molAlCl3在

（1）式中需3molNaOH，生成1molAl（OH）3，在

（2）式中1molAl（OH）3需1molNaOH，因此1molAlCl3共需4molNaOH，，即将

（1）＋

（2）得其离子反应为：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 

例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓ 

（2）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O 

反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为1mol，盐酸足量，则1molNaAlO2在

（1）式中需1mol盐酸，生成1molAl（OH）3，在

（2）式中1molAl（OH）3需3mol盐酸，因此1molNaAlO2共需4mol盐酸，，即将

（1）＋

（2）得其离子反应为：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32- 

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为2mol，CO2足量，则2molNaAlO2在

（1）式中需1molCO2，生成2molAl（OH）3和1molCO32- 

，在

（2）式中1molCO32- 

需1molCO2，因此2molNaAlO2共需2molCO2，，即将

（1）＋

（2）得其离子反应为：

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32-+H+==HCO3- 

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

反应物中Na2CO3少量，设Na2CO3为1mol，盐酸足量，则1molNa2CO3在

（1）式中需1mol盐酸，生成1molHCO3-，在

（2）式中1molHCO3-需1mol盐酸，因此1molNa2CO3共需2mol盐酸，，即将

（1）＋

（2）得其离子反应为：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐（或明矾）与强碱反应：

⑤偏铝酸盐与强酸反应：

⑥硝酸银溶液与氨水反应。

（6）向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液

（7）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

（8）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

（9）向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

（10）向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全

反应物中Mg（HCO3）2少量，设Mg（HCO3）2为1mol，NaOH足量，则1molMg（HCO3）2完全电离生成2molHCO3-和1molMg2+，因此2molHCO3-需2molOH-，生成2molCO32-和2molH2O，1molMg2+需2molOH-，生成1molMg（OH）2沉淀，其离子反应一步完成为：

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

例2、向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

反应物中NaOH少量，设NaOH2mol，Mg（HCO3）2足量，则Mg（HCO3）2完全电离生成HCO3-和Mg2+，因此2molOH-需1molMg2+，生成1molMg（OH）2沉淀，其离子反应一步完成为：

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓

（1）向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：

Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

（2）向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

（3）向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

（4）向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

综上所述，在书写这一类离子反应方程式时，只要注意题给条件，理清反应过程，正确确定产物，出错的几率会降到最低。

同时用这种方法书写离子方程式，有利于学生突破难点，准确地写出正确的离子方程式。