中考化学第8讲元素及元素周期表 中考专题讲练3Word下载.docx
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4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
XCa
钙
…
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______.
（2）分析上表可发现：
每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______；
根据此规律，可知图中x=______.
（3）元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。
比较下列4种元素的原子结构示意图可知元素化学性质最稳定的是______（填字母序号,下同），元素化学性质相似的是______和______.
（4）许多元素是人体生命必需的元素，青少年缺乏钙元素易患______（填序号）.
①甲状腺肿大②佝偻病③坏血病。
刻意练习
1.人们常说菠菜中富含铁质,这里所说的“铁质”应理解为（）
A.铁单质B.铁元素C.铁离子D.铁原子
2.氢元素与氧元素的本质区别（ ）
A.核外电子数不同B.最外层电子数不同C.中子数不同D.质子数不同
3.下列各组微粒中属于同一种元素的是（）
A.
Cl和Cl−B.
Co
和
COC.
H
HeD.
4.下列说法你认为正确的是（
）
A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核内的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C.由同种元素组成的单质性质相同
D.如果两种粒子含有的电子数相同，则他们一定属于同一种元素
5.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子
质子数
中子数
核外电子数
甲
8
乙
10
丙
12
丁
11
则属于同种元素的粒子是（）
A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富.你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是（ ）
A.元素在自然界中的分布B.元素性质的变化规律
C.元素符号D.元素的原子序数
7.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）
A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核
8.现代信息技术中广泛用到的一种半导体材料，是地壳中含量第二的元素的单质晶体，这种元素是（ ）
A.SiB.NC.AlD.O
9.科学中部分概念相互间存在如下3种关系。
下列对概念间关系的说法正确的是（）
A.纯净物与单质属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系
C.纯净物与混合物属于包含关系D.化合物与氧化物属于并列关系
10.一瓶气体经化验只有一种元素组成,则该气体是（ ）
A.可能是一种单质B.可能是混合物C.可能是一种化合物D.一定是一种单质
11.根据如表提供的信息,下列判断正确的是（）
第一周期
1
H
第二周期
3
Li
4
Be
5
B
第三周期
11
Na
12
Mg
13
Al
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg2+
12.根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置．
（1）分布在人体中的是______；
（2）分布在海水中的是______；
（3）分布在地壳中的是______；
（4）分布在丙氨酸（C3H7O2N）中的是______．
13.氧元素在自然界存在存在非常广泛，并不断循环转化．请回答下列问题：
（1）在地壳中存在氧元素的物质有二氧化硅、碳酸钙等，而在空气中存在氧元素的物质有______（至少写出2种）等．在人体内存在的化合物中，氧元素的质量分数最高的是______．
（2）以下为自然界中发生的一些变化：
①金属锈蚀；
②化石燃料燃烧；
③陆地、水生植物的光合作用；
④人与动物的呼吸．从①--④中选择序号填空，其中消耗氧气的有______，产生氧气的有______．
（3）下列说法中正确的是______（填字母标号）．
A任何情况下呼吸纯氧均有益于人体健康；
B氧元素在自然界中既有游离态，又有化合态；
C含有氧元素的物质在化学反应中均是氧化剂；
D氧气有百利而无一害．
14.元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
20Ca
请认真分析表中信息，回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______；
（2）
表示的是______（写粒子符号）；
（3）原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是______（写化学式）；
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数。
15.现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍
Y
历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体
Z
由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感
W
K层和M层电子数之和等于L层的电子数
（1）元素X和Y能形成原子个数比为1:
1的化合物，其化学式为______.
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途______.
（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为______.
16.元素周期表是学习化学的重要工具.右图是元素周期表中的一个单位格.下面从图中获取的信息正确的是（
）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
（2）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献请写出其中一位科学家的名字:
.
（3）表中不同种元素最本质的区别是_（填序号）.
A、质子数不同B.中子数不同
C、相对原子质量不同D.电子数不同
（4）利用元素周期表.人们对元索的认识进入了全新的飞跃时期.近日。
俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为___.
第9讲水的组成及净化
电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，它们分别是氢气与氧气。
电解水的实验直接可以得到结论及通过有关数据计算可以得到以下结论：
①水是由氢、氧元素组成的；
②水中氢氧元素的质量比为1:
8；
③水中氢氧元素的原子个数比为2:
1
该实验同时证明：
化学变化中分子可分，原子不可分。
例1右图是电解水实验的示意图。
（1）由实验现象可以确定A端接蓄电池
极;
（2）如果A极产生
气10mL，则B极上产生气体的体积为
mL，如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气
g：
（3）该实验能证明的结论是:
在化学反应里
：
例2下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.氮气，氧气，空气B.石墨，熟石灰，生石灰
C.水银，水，糖水D.冰，干冰，冰醋酸
例3能证明晶莹的矿泉水是混合物的实验是
A用放大镜或显微镜观察B将矿泉水通直流电
C把矿泉水滴在玻璃片上蒸发D向矿泉水中滴加石蕊试液
例4从理论上看:
时，产生的氢气和氧气的体积比为2：
1，但在实验时同学们发现，反应开始时几分钟内产生的气体体积之比大于2：
1，反应一段时间后气体体积比接近2：
1,试分析原因，并简要回答.
例5南水北调工程是人类有史以来规模最大的水利工程，总投资约为5000亿元，工期15年．2006年3月2日在郑州召开了南水北调中线工程水源地水污染防治工作座谈会．
（1）为防止南水北调变成污水北调，请你说出两条具体措施．
（2）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水．若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂质，可采用什么方法除去这些杂质？
（3）日常生活中，如果要对硬水进行软化，一般可采用什么方法？
1.下列关于如图所示实验的说法,正确的是（ ）
A.该反应为化合反应
B.试管1中的气体是氢气
C.试管1和试管2中气体体积比为1:
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
2.水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（ ）
A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
B.物质溶解于水是都会放出热量
C.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化
D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
3.许多物质的名称中含有“水”.“水”通常有三种含义：
①表示水这种物质；
②表示物质处于液态；
③表示水溶液.下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（ ）
A.重水B.氨水C.水银D.水晶
4.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A.水是一种重要的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
5.对下列实验指定容器中的水，解释有误的是
A
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
6.污水处理的主要方法有：
①中和法；
②化学沉淀法；
③氧化还原法；
④过滤法.其中属于化学方法的有（ ）
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
7.概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）
A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.化合物与氧化物属于并列关系
8.自来水厂净水过程示意图为：
天然水加胶凝剂→沉降→过滤→吸附→消毒、杀菌→自来水，其中常用的吸附剂是（ ）
A.氯气B.活性炭C.明矾D.漂白粉
9.过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）
A.MnO2B.CaO2C.NO2D.SiO2
10.现有①空气;
②液氧;
③四氧化三铁;
④冰水;
⑤食盐水;
⑥过氧化氢加人催化剂制氧气后，试管中的剩余物;
⑦高锰酸钾.
其中属于混合物的有，属于单质的有，
属于化合物的有_;
属于氧化物的有.（用序号填空）
11.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（“O”表示氧原子，“●”表示氢原子，“
”表示氯原子）
（1）上述图中所出现的物质中，共有______种含有氧元素的化合物．
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后______个数不变．
（3）图二所示化学反应属于四种基本反应类型中的______反应．
12.某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是______；
在乡村没有活性炭，常加入______来净水．
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______．
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：
①______；
②______．
13.为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
（氢气用盐酸和锌制得）
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己→___→丙；
（2）乙装置的作用是___.
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克,乙装置中药品增加了7.2克,丙装置增加了3.6克,根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）___.
（4）实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是___（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去?
为什么?
14.水是一种极其重要的自然资源，没有水就没有生机勃勃的地球.
（1）学习水的相关知识后，同学们知道了长期饮用硬水会对健康有害.请用序号填空:
①下列方法中，能鉴别井水是否为硬水的是.
A.过滤B.煮沸C.吸附D.加肥皂水
②家庭生活中常用来降低井水的硬度的方法是.
③小明同学发现自家蓄水池中的水常常有些异味，可采用
的方法除去水的异味.
（2）我国的水资源总量居世界第六位，但人均水量低于世界的平均水平，为保护有限的水资源，请你列举一例生活中节约用水的具体做法:
（3）下图甲是小明同学和伙伴们自己动手制作的电解水装置:
用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm—10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧，并用镀铬曲别针伸直插人胶塞，做成电极，镀铬曲别针的上方分别用两只容积相同、密封性较好的针筒收集气体.由塞子露头处连接导线.试回答：
①由图可知B端为电源（填“正”或“负”）极.
②与A端相连的针筒内收集的气体是.
③乙图是课本中水的电解实验装置.与课本中电解水的装置相比，小明同学设计的甲装置的优点是
15.2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾。
请回答：
（1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用。
氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么?
空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化。
（2）在缺水地区,融化的雪是品质很好的淡水资源,但其中常含有一些杂质。
若要将其净化成生活用水,可采用哪些方法?
（答出两种即可）
（3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件。
造成全球变暖的气体主要有哪些?
哪些措施有助于减缓“温室效应”?
16.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是：
将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；
依此类推.8度以上为硬水，8度以下为软水。
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2,它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。
请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。
（2）在日常生活中,如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）?
（3）取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：
该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准?
17.如表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题。
项目
现值
色度
不超过15度并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度特殊情况下不超过5度
pH
6.5−8.5
总硬度
（以CaCO3计）450mg/L
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6,通常是因为水中有一种常见弱酸是（填化学式）.
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为.
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
（4）天然水的硬度较大时,煮沸后饮用是降低硬度的方法之一,其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢。
因而水垢的主要成分有2种,请写出用醋酸（用HAc代表醋酸,醋酸在水溶液中解离出H+和醋酸根离子Ac−）除去水垢的其中一个反应的化学方程式.
（5）1升合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过___mg.
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