南京市版中考三模化学试题Word文档格式.docx
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A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放
B．化工厂废气经处理后排放
C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用
5.下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B．氢气和液氢都可做燃料——相同的分子，其化学性质相同
C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
6.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
配制质量分数为6％的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
7.体现了“铁”的物理性质的是
A．铁易生锈
B．铁在纯氧中能燃烧
C．铁能与盐酸反应
D．铁能锻造成刀具
8.用浓盐酸配制体积为3：
8的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（）
A．玻璃棒、烧杯、托盘天平
B．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、量筒、药匙
9.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）
A．自然界中甲都以化合物形式存在，乙以单质形式存在
B．甲能与稀盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．在化合物中甲元素显+3价而乙元素显+2价
10.下列是生活中一些常见物质的近似
pH，其中碱性最强的是（）
A．油污净
B．洁厕灵
C．牙膏
D．肥皂
11.下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）
A．NaCl、KOH、MgSO4
B．K2SO4、FeCl3、NaNO3
C．KCl、NaOH、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、K2SO4、HNO3
12.下列做法错误的是（）
A．焚烧垃圾，净化环境
B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污
D．煤气泄漏，关阀开窗
13.下列叙述错误的是
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
14.下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（）
15.下列说法正确的是
A．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
16.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量/g
3.8
待测数据
7.2
A．上表中的“待测数据”的数值为0.6
B．甲和乙是反应物，丁可能是催化剂
C．该反应一定属于化合反应
D．丙物质与甲物质组成元素不一定相同
17.下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是（）
A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
B．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
C．氧化反应不一定是化合反应
D．生成两种物质的反应不一定是分解反应
18.下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是
待鉴别的物质
鉴别试剂
A.
Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液
酚酞溶液
B.
双氧水与蒸馏水
二氧化锰
C.
硬水与软水
肥皂水
D.
硫酸溶液和盐酸溶液
氯化钡溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
19.下列有关物质与其用途对应正确的是（）
A．铅﹣﹣铅笔芯
B．活性炭﹣﹣电极
C．金刚石﹣﹣切割玻璃
D．石墨﹣防毒面具
20.下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）
实验方案
除去FeCl2溶液中混入的少量
CuCl2
加入适量锌粉，充分反应后过滤
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
取样后分别滴加酚酞，观察溶液颜色变化
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
取样后分别加入少量熟石灰粉
末，混合、研磨，嗅气味
证明乙醇在组成上含有氧元素
点燃乙醇，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁现象
二、填空题
21.
（1）久置的澄清石灰水瓶壁上有一层白色固体，这种白色固体主要成分是______；
若这种固体附着在试管内壁，可先用______洗涤，然后再用水冲洗。
形成白色固体的反应的化学方程式是：
__________．
（2）现有O2、CO2、CO三种气体，其中具有可燃性的气体是______，一般情况下能支持燃烧的气体是______，密度比空气大的气体是______，用于冶金工业做还原剂的气体是______。
22.用化学用语填空：
（1）2个汞原子
（2）2个氧分子
（3）亚铁离子
（4）氢氧根离子
（5）+2价的钙元素
（6）氧化铝
23.实验室制得的氢气中常含的水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第______套装置来净化．其中左瓶中应盛___________除去_______；
右瓶中应盛_________以除去_________．
24.实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
与石蕊试液作用
与稀H2SO4作用
与Ba（OH）2溶液作用
与Fe作用
不变色
产生白色沉淀
不反应
变红
放热、无浑浊
产生气体
变蓝
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液？
（各任写一种即可）。
A
，B
，C
，D
。
25.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲的溶解度为______
（2）t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。
其中，不能形成饱和溶液的是_____
（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
（4）下列说法正确的是_________
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
26.如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用
的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是
三、实验题
27.试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。
下列是初中化学中常见的几组实验：
（1）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入A、B两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果A试管中产生较多气泡和紫红色固体，B试管中一段时间内无明显现象。
将一片单向打磨3次的铝片放入C试管中，加入硫酸铜溶液，打磨处产生一些气泡和紫红色固体。
对比AB两试管说明______会影响铝与铜盐溶液的反应。
为了验证这一观点，向B试管中加入下列物质中的_______，也产生与A试管同样现象。
A．NaCl溶液
B．Na2SO4溶液
C．KCl溶液
D．稀硫酸
对比BC两试管说明______会影响铝与硫酸铜的反应。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的D、E两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，D中溶液变红色，E中出现的现象是______，写出E中反应的化学方程式_____。
再分别往上述两试管中滴入稀硫酸并充分振荡，能说明试管内恰好完全反应的现象是：
D试管中看到______，E试管中看到______，此中和反应有明显现象，请再举一个无需借助指示剂就有明显现象的中和反应实例______（用化学方程式表示）。
（3）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
_________。
四、科学探究题
28.下图是与铁的性质有关的部分实验。
请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为___________，集气瓶中预先放少量水的目的是_______。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。
通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与_____________接触。
写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法_______________。
（3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_______________（填字母）。
A．Mn
FeSO4溶液
B．Mn
Fe
MgSO4溶液
C．Mn
ZnSO4溶液
（4）在我国，用金属制造硬币己有几千年的历史。
为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是_____________________。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是_____________________。
五、计算题
29.某种钙片标签上标注每片2.5克，每片含CaCO3的质量不小于1.24克。
某同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入锥形瓶中，用图所示装置，将100克稀盐酸（足量）全部加入锥形瓶中，至不再放出气体为止，天平示数的变化如图所示，（假定钙片中其它成分不与盐酸反应）求：
（1）生成二氧化碳的质量________________
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_____________。
六、综合题
30.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）用铜丝做电线是利用了铜的_______性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：
①对实验进行分析并回答：
实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是________________，其中A处发生反应的化学方程式是____________。
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是____________。
（3）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为____________________________，属于____反应。
（4）要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，选择的药品除了铁、银外，还需要__溶液。
（5）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图乙所示．将电子天平称量的数据绘成图丙。
请结合实验及实验数据回答：
①该反应生成氢气的质量为_________________；
②样品中铜的质量分数是__________？
（写出计算过程）
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