高一上学期月考1化学 含答案Word格式.docx

高一上学期月考1化学 含答案Word格式.docx

《高一上学期月考1化学 含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期月考1化学 含答案Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

9.用NA表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．25°

C时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA

B．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA个

B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个

C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L

D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移0.3NA个电子

第II卷（非选择题）

二、实验题

11.

（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________。

④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。

⑤加水至液面接近刻度线________时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）?

①定容时观察液面俯视：

________；

②NaOH颗粒表面部分变质：

________。

12.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；

②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；

③足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：

250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_____________________________________________________________________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意_______________________________。

三、计算题

13.（6分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积。

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·

cm-3

HCl的质量分数：

36.5%

14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·

L－1

溶液的密度/g·

cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·

L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（3）物质的量浓度为c2mol·

L－1的氨水与

c2mol·

L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·

cm－3，所得溶液的物质的量浓度________

L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

四、推断题

15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中属丁d区的元素是（填编号）；

（2）③、④两种元素的电负性人小为③④（填“

”、“

”，下同），它们的第一电离能大小为③④。

（3）②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是（用编号表示）。

（4）③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是

（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是。

分子空间构型是。

（6）

以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示，

以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。

在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是；

图1与图2中含有的⑨原子个数之比为。

16.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；

B________；

C________；

D________；

E________；

F________。

（2）写出F和H反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸

________________________________________________________________________；

②B＋水

③D＋A

_______________________________________________________________________。

17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：

B：

C：

D：

X：

18.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是。

（2）B→D的反应类型是。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）有机物的结构简式：

G；

K。

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是。

a．相对分子质量是86b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：

先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得E。

19.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。

C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为____________；

C分子中的官能团名称是____________；

化合物B不能发生的反应是____________（填字母）。

a．加成反应　b．取代反应　c．消去反应d．酯化反应　e．水解反应　f．置换反应

（2）反应②的化学方程式是：

______________________________________________。

（3）反应②实验中加热的目的：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）A的结构简式是___________________。

（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有4种。

①含有间二取代苯环结构；

②不属于芳香酸形成的酯；

③与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式：

________________________。

20.A、B、C、D、E、F、G7种常见的混合物，在一定条件下可发生如下反应：

①A+B→D+G②C+B→F+NaCl③E+G→B+O2④F→A+G

若A是氧化物，则：

（1）A、B、E、F、G的化学式分别为：

ABEFG

（2）2molC和3molE在水溶液中发生反应的化学反应方程式为

五、填空题

21.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。

（1）属于混合物的有____________,属于非金属氧化物的有__________。

（2）属于盐的有___________________。

（3）含元素种类最多的化合物是-___________。

22.为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或方法，将其标号填入对应的空格中。

实验要求

化学试剂

除去FeCl2溶液中少量FeCl3

区别羊毛线和晴纶线

除去餐具上的油污

检验淘米水中是否含有淀粉

供选择的化学试剂和方法

A．灼烧，闻气味B．热的纯碱溶液C．加入足量铁粉D．碘水

23.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

CH3＋2KMnO4

COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

COOK＋HCl―→COOH＋KCl

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是___________________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×

10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________（保留二位有效数字）。

24.可用于分离或者提纯物质的方法有

A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。

（2）除去O2中少量的水蒸气，用________。

（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用________。

（4）除去氧化钙中的CaCO3，用________。

25.同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。

26.有1H、D、T三种原子：

（1）在同温同压下，它们的单质的密度之比是__________________；

（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是___________________________；

（3）1g各种单质中它们的中子数之比是___________________________；

（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是___________________________。

27.判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×

”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。

（）

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol。

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。

（）

28.50mL密度为1.84g·

cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为____________________。

若将50mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47g·

cm-3的溶液100mL，需水____________________mL。

（

水=1g·

cm-1）稀释后溶液的质量分数为____________________，物质的量浓度为____________________。

参考答案

1.【答案】A

【解析】把mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。

向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：

Fe2O3＋3H2△,2Fe＋3H2O，CuO＋H2△,Cu＋H2O，FeO＋H2△,Fe＋H2O。

比较以上化学方程式可得到关系式：

2HCl～H2O～O，而n（HCl）＝1mol·

L－1×

2L＝2mol，故失去的氧的质量为16g，所以得到金属的质量为（m－16）g，即A项正确。

2.【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，由氮原子守恒可知，n[（NH4）2SO4]＝

mol，Al2（SO4）3中SO42—的物质的量为（b－

）mol，因此原溶液中Al3＋的浓度可表示为：

＝

mol·

3.【答案】D

【解析】物质的量是用来表示微观粒子的，不能用来表示宏观物质。

4.【答案】A

【解析】

5.【答案】C

【解析】在相同温度与压强下,气体的物质的量与物质的体积成正比,容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比,由题设,二者乘积越大,质量越大,对四个选项分析,C项符合题意.

6.【答案】D

7.【答案】B

【解析】【解题指导】考虑实验的具体过程。

用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。

8.【答案】C

【解析】选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；

选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；

选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；

选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。

9.【答案】C

10.【答案】C

【解析】1molCl2参加反应，作氧化剂时转移2mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1mol电子，A项错误；

由反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2知，1molCO2参加反应，固体增重28g，若固体增重bg，则有b/28molCO2参加反应，转移电子的物质的量为b/28mol，B项错误；

氩气为单原子分子，C项正确；

Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移电子4/15NA个，D项错误。

11.【答案】

（1）①13.6mL　②15　③混合均匀，使热量迅速扩散　④冷却至室温　玻璃棒　500mL容量瓶

⑤1～2cm　胶头滴管　

（2）①偏高　②偏低

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。

12.【答案】

（1）3.0　

（2）1000

（3）295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

（4）偏小　（5）将稀释后的硫酸冷却到室温

【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。

（1）c＝

＝3.0mol/L。

（2）要配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，需选1000mL的容量瓶。

（3）所需的18mol/L的浓硫酸的体积为

＝0.295L。

（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。

13.【答案】

（1）11.9mol/L

（2）2mL

14.【答案】

（1）

%　

（2）c1/2　（3）大于　大于

（1）设硫酸的体积为1L，则

w（H2SO4）＝

×

100%＝

%

（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为

mol·

（3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·

L－1氨水的密度小于

L－1氨水的密度，等质量时，

L－1氨水的体积小于c2mol·

L－1氨水的体积。

两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于

15.【答案】

（1）⑨；

（2）

；

（3）②

⑤

⑧（4）与分子形成氢键且发生化学反应

（5）SP3，正四面体形。

（6）12；

1:

2

16.【答案】

（1）NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（3）HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

HCO3—＋OH－===H2O＋CO32—

【解析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H（CO2）反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。

17.【答案】NaOH；

NaNO3；

Ba（NO3）2；

HNO3；

MgSO4

【解析】本题是考查元素及其化合物基础知识的同时，考查思维的严密性、逻辑性、灵敏性和综合性、有序性。

知识容量大。

是由一种试剂区别一组试剂的题型转变而成，构思新颖。

解题的关键是X与A、C反应均生成白色沉淀，从给定的4种溶液中其中NaNO3、HNO3跟任何物质反应都不会生成沉淀，只有NaOH（OH－）和Ba（NO3）2（实际是Ba2＋）有可能与加入的X溶液产生沉淀，当向X中加入过量NaOH溶液能产生白色沉淀的只能是Mg（OH）2，故X中含有Mg2＋，则X是一种可溶性镁盐溶液，要使Ba（NO3）2也产生白色沉淀，只能是SO42－，故X应为MgSO4溶液。

18.【答案】

（1）（1分）碳碳双键（1分）醛基

（2）（2分）氧化反应

（3