硝酸的性质教学设计与反思文档格式.docx

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硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观，再根据对氮的化合物的了解，所以，理解其反应机理也不是很难的事。

总之，本堂课，学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。

教学目标

1、知识与技能

（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；

（2）掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；

（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

2、过程与方法

（1）通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。

（2）通过实验探究分析与实验装置的改进、进一步理解科学探究的基本过程。

学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。

3、情感、态度与价值观。

（1）在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。

（2）通过浓硝酸和稀硝酸性质的比较，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点和难点

1、教学重点：

硝酸的不稳定性、强氧化性。

2、教学难点：

实验分析评价、探究实验装置的改进。

教学模式和教学方法

实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结等方法。

教学流程示意图

教学过程

教学环节

教师活动

预设学生行为

设计意图

新

课

导

入

复习回顾：

氮氧化物的性质及铵盐的性质，提问。

展示游戏“愤怒的小鸟”的截图——TNT炸药。

讲述：

电影作品或游戏中我们常常听到硝化甘油、TNT，它们工程或军事上常见的烈性炸药，它们的生产都以硝酸为原料，我们今天就来学习一下这种常见而又不同寻常的酸——硝酸。

板书：

4.2.3硝酸的性质

回答问题，书写化学方程式

由直观的实验引发学生的思考，引起对硝酸性质的学习兴趣。

回顾与本课有关的知识，与新课相衔接。

创设情境激发学生学习的兴趣，主动参与课堂。

物

理

性

质

展示：

一瓶硝酸

引导观察：

请同学们观察浓HNO3试剂，

实验：

请一位学生上讲台，闻一闻硝酸的气味，并描述。

演示：

将蘸有浓氨水和浓硝酸中的玻璃棒靠近，提示观察

通过上述观察，结合课本的阅读，归纳其物理性质。

一、硝酸的物理性质

一瓶久置的硝酸

问题：

1.为什么久置硝酸分溶液的颜色是黄色的？

2.硝酸应如何保存？

学生观察、记录

学生回答：

有气味。

提示总结：

刺激性气味。

学生观察、思考

总结：

纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重（ρ=1.5027g/cm3），沸点83℃,与水以任意比例互溶。

常见硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。

观察、阅读，解答：

因为硝酸不稳定，见光分解，产生的NO2溶于溶液中。

学生思考硝酸见光分解化学方程式：

4HNO3

4NO2↑+2H2O+O2↑

硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。

通过学生自己的观察总结，启发学生自主学习。

培养学生的观察能力和发现问题的能力。

设置问题，引导学生探究，启发学生自主学习。

培养学生的分析、解决问题的能力。

化

学

不

稳

定

讲解：

浓硝酸见光或加热易分解，产生的NO2溶于溶液中硝酸使溶液显黄色，说明它化学性质不稳定。

二、硝酸的化学性质

1、不稳定性

4HNO3（浓）4NO2↑

+O2↑+2H2O

硝酸不稳定，见光分解，应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。

我们已学过的哪些物质也要放于棕色瓶中？

我们学过的氯水、AgNO3、AgCl、AgBr等也要用棕色试剂瓶保存。

通过问题引导，使学生在复习旧知识的同时学习新知识。

同时加深对化学药品科学合理的保存方法的认识。

酸

的

通

初中阶段，我们学习硝酸是一种强酸，它具有酸的通性，那么它能和哪些物质反应呢？

硝酸与碳酸钠反应

2、酸的通性

HNO3=H++NO3-

使指示剂变色、与金属反应、与碱反应……

学生观察

酸的通性在之前已介绍很多，本课只作简单回顾

强

氧

设疑：

硝酸具有酸的通性，我们能不能像盐酸与铁反应一样，利用浓硝酸与铁反应来制取氢气呢？

演示实验：

将一铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中，让同学仔细观察是否有气泡，取出铁片观察其变化。

为什么铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中，无气泡生成？

这里有没有发生什么反应呢？

3、强氧化性

①与金属反应

b、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”

与浓硫酸一样，在常温下，浓硝酸也可以使铁、铝发生钝化。

所以我们可以用铁罐、铝罐贮运浓硝酸。

前面我们学习了浓硫酸与铜反应，以下们来看看铜与硝酸反应的情况。

浓硝酸与铜的反应

a、4HNO3（浓）+Cu=

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

不仅浓硝酸可以与铜的反应，稀硝酸也可以与铜的反应。

课件演示实验：

稀硝酸与铜反应.

8HNO3（稀）+3Cu=

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

试从化合价角度分析这两个化学方程式，判断硝酸在这里体现了什么性质？

浓、稀硝酸都能将不活泼的铜氧化，那应该可以将更活泼的金属氧化，其实，在加热条件下，硝酸可以溶解除黄金、铂之外的大多数金属，体现出强的氧化性，反应中，氮元素体现出了氧化性，所以，反应一般不会产生氢气。

c、溶解大多数金属（金、铂除外），不产生H2

浓硝酸可以与木炭的反应，浓硝酸也可以与木炭的反应。

试着书写化学方程式

②与非金属反应

C+4HNO3

4NO2↑

+CO2↑+2H2O

习题：

1.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

A.Al 

B.Fe 

C.Ag 

D.Au

2.对下列事实解释正确的是（）

A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

C。

与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：

稀硝酸>

浓硝酸

D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性

问题思考：

如果教材上的装置进行浓硝酸与铜的反应，稀硝酸与铜反应，有哪些不足之处？

应当如何改进？

画出简易装置图。

学生思考，回答……

实验现象:

无气泡生成，铁片表面变黑。

结合浓硫酸的性质，学生可以得到结论：

浓硝酸具有强氧化性。

常温下可以使铁、铝发生钝化。

学生实验、观察、描述实验现象：

浓硝酸与铜的反应，

生成红棕色气体，铜不断溶解，溶液由无色变成绿色，气体应为NO2书写化学方程式：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

学生观察、描述实验现象：

稀硝酸与铜的反应，产生气泡。

铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。

液面上方的气体为无色的。

打开活塞放出的气体遇空气变红棕色。

结论：

生成无色气体被O2氧化后生成了NO2，所以该无色气体为NO。

书写化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）=

3Cu（NO3）2+2NO↑+

4H2O

学生思考回答：

上述两个方程式中，硝酸的化合价从+5价分别降低为+4价和+2价，得到了电子，体现了氧化性。

部分N的化合价还是+5价，所以，还表现出了酸性。

学生记录

类比浓硫酸的性质，完成化学方程式：

4NO2↑+CO2↑+2H2O

学生思考，完成练习

分组讨论，探究，利用幻灯片汇报展示设计的简易装置图，相互评价设计结果。

由直观的实验引发学生的思考，激发进一步探究的兴趣。

通过演示铁的钝化实验，吸引学生学习兴趣

难点知识通过学生的自主操作将会对知识和现象有深刻的了解掌握。

对比硫酸与铜的反应加深对硝酸强氧化性的理解。

并复习了前面NO2、NO的知识。

利用动画演示，形象地向学生展示了稀硝酸与铜的反应特征，还弥补了教材中实验装置的不足，同时，节约课堂时间。

引导学生透过实验现象分析实验本质，更好地理解与掌握化学反应的特点。

类比浓硫酸的性质进行学习，在旧知识基础上巩固与提高。

以习题实践，检验与巩固学生的学习成果，使学生更好地将所学知识应用于实践。

硝酸的用途与工业制法

结合硝酸的性质，及教材上的资料，归纳硝酸的用途与工业制法，写出相关的化学反应方程式。

三、硝酸的用途与工业制法

学生阅读材料，自主归纳，回答问题：

化工原料,制炸药、塑料、人造纤维、染料

工业上通常用氨催化氧化法制硝酸

扩宽知识面，知识联系实际生活、生产

小

结

本节课的重点内容是硝酸的化学性质，不稳定性和强氧化性。

硝酸的不稳定分解使浓硝酸显黄色所以，硝酸应存放在棕色试剂瓶中，强氧化性主要表现在使金属Fe、Al的发生钝化、与铜的反应，与非金属碳的反应，大家将硝酸的氧化性与浓硫酸对比来学习。

同时应当注意浓硝酸与稀硝酸性质的对比与差异。

通过小结，对本节课的重点知识进行梳理，帮助学生较全面地掌握对硝酸性质的学习。

板书设计

4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O

a、4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

b、Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”

4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

教学反思

硝酸是在浓硫酸学习之后的又一种强氧化性的酸。

本节课的重点是硝酸的化学性质，关键是硝酸的强氧化性。

学生经过前面学习浓硫酸的性质，且具有一定分析问题的能力和类比学习的能力。

为了培养学生利用已有的知识来解决新问题，获取新知识的能力。

本节课可采用“启发—探究”式的教学方法。

通过展示硝酸实物，让学生观察并归纳出其物理性质，结合演示实验，引导学生进行硝酸化学性质的学习，硝酸的化学性质是本节课的重点，采用实验的方式来引导学生得出结论，使其更具有说服力。

在实验的学习过程中，以问题探究为主要方式进行合作与交流。

本节课立足于实验探究，以问题启发为主要手段，引导学生进行主动地思考与探究。

在实验演示的过程中，引导学生对实验过程与装置进行分析、评价。

引导学生善于观察思考，主动发现问题并敢于质疑，在合作过程中对发现的问题进行反复推敲、论证，进一步提高学生的解决问题的能力，加强对科学探究过程的认识与理解，体验合作探究学习的乐趣与成功的喜悦，极大地激发了学生的参与热情，在大程度上把课堂“交给”了学生。

因时间限制，本节课未能对氧化还原反应规律的进行进一步的学习与提高。