北京市东城区北京景山学校学年高二下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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【详解】A.生石灰和水的反应为放热反应，A正确；

B.固体氢氧化钡晶体和氯化铵为吸热反应，B错误；

C.灼热的碳和二氧化碳，为以碳为还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，C错误；

D.制水煤气为吸热反应，D错误；

答案选A。

3.下列物质中，属于弱电解质的是

A.HClB.Na2CO3C.Ca（OH）2D.CH3COOH

【详解】A．HCl是强酸，能完全电离，属于强电解质，A不符；

B．Na2CO3是盐，能完全电离，属于强电解质，B不符；

C．Ca（OH）2是强碱，能完全电离，属于强电解质，C不符；

D．CH3COOH

弱酸，部分电离，属于弱电解质，D符合；

4.下列溶液呈碱性的是

A.氯化钾溶液B.硫酸铝溶液C.碳酸钠溶液D.硫酸氢钠溶液

【答案】C

【详解】A．氯化钾是强酸强碱盐，水溶液是中性，A错误；

B．硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+发生水解，溶液呈酸性，B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，

发生水解，溶液呈碱性，C正确；

D．硫酸氢钠是酸式盐，电离产生氢离子，溶液呈酸性，D错误；

答案选C。

5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A.HClB.H2OC.NaClD.NaOH

【详解】氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl，所以为防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水解；

加水稀释，促进水解，加NaOH，中和了氢离子，促进了水解，NaCl对水解平衡没有影响；

6.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

【详解】A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；

B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；

C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；

D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；

故答案为D。

7.下列溶液一定呈中性的是

A.pH＝7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液

C.c（H＋）＝c（OH－）的溶液D.c（H＋）＝10－7mol/L的溶液

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，选项A错误；

B、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，选项B错误；

C、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，选项C正确；

A．c（H＋）＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，c（H＋）＝10－6mol/L时溶液呈中性，当c（H＋）＝10－7mol/L时溶液呈碱性，选项D错误。

8.生产水煤气的反应为：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（）

A

反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ/mol

C.水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量

【详解】A.该反应的正反应是吸热反应，说明反应物能量总和小于生成物能量总和，A错误；

B.等质量的气态水含有的能量比液体水高，所以CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g），△H=-131.4kJ/mol，则CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l），△H＜-131.4kJ/mol，B错误；

C.根据热化学方程式可知水煤气反应中生成1molH2（g）和CO时会吸收131.4kJ热量，C正确；

D.热化学方程式中方程式的系数只表示物质的量，不表示气体的体积，D错误；

故合理选项是C。

9.关于化学反应A（g）+2B（g）===3C（g）+2D（g），下列表示的反应速率最大的是

A.v（A）＝0.8mol/（L·

min）B.v（B）＝0.9mol/（L·

min）

C.v（C）＝1.5mol/（L·

min）D.v（D）＝1.2mol/（L·

【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，

，

，则A表示的反应速率最大，答案选A。

10.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度相等B.C生成的速率和C分解的速率相等

C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:

3:

2

【答案】B

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不再改变。

【详解】A.A、B、C的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，A错误；

B.同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，B正确；

C.生成nmolA，同时生成3nmo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，C错误；

D.达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：

3：

2，也可能不是1：

2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

11.某化学反应达到化学平衡：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）ΔH<

0，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

【详解】降低温度，正逆反应速率都减小；

又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动；

12.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红；

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5；

③在相同条件下，0.1mol/L氨水的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱；

④铵盐受热分解。

A.①②B.②③C.③④D.②④

【详解】①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红，说明一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，与一水合氨的电离程度无关，故①错误；

②常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7，而0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，说明铵根发生水解，则说明一水合氨为弱碱，所以能说明一水合氨是弱电解质，故②正确；

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，则一水合氨的电离程度小于强碱，所以能说明一水合氨是弱电解质，故③正确；

④铵盐受热易分解，说明铵盐的不稳定性，不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故④错误；

13.常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol·

L-1的是

A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO4

【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol•L-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，

A．NaOH是强碱，抑制水电离，A错误；

B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，B正确；

C．HCl是酸，抑制水电离，C错误；

D．Na2SO4是强酸强碱盐，不影响水的电离，D错误；

14.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Ba2+、Mg2+、

、

B.H+、K+、CH3COO-、OH-

C.H+、Al3+、Cl-、

D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-

【详解】A.Ba2+与

产生硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；

B.H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B错误；

C

H+与

反应产生水和二氧化碳，Al3+与

发生双水解，不能共存，C错误；

D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D正确；

15.如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·

mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A.金刚石的稳定性强于石墨

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH＝+1.9kJ·

mol-1

D.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；

B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；

C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·

mol-1-（-395.4kJ/mol）=+1.9kJ·

mol-1，石墨转化为金刚石

热化学方程式为：

C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH＝+1.9kJ·

mol-1，C正确；

D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。

16.在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（

）

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO-）

【详解】A.在含有BaSO4沉淀的溶液中存在平衡BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO42-（aq），加入Na2SO4固体，平衡逆向移动，c（Ba2+）减小，A错误；

B.若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应生成碳酸氢钾，由物料守恒知，c（K＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3），C错误；

D.在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－水解，使c（CH3COO－）比c（Na＋）小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离一定量的CH3COO－，有可能出现c（CH3COO－）＝c（Na＋），D正确；

17.微型银锌纽扣电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag。

下列说法正确的是

A.Zn是正极，Ag2O是负极

B.Ag2O是正极，Zn是负极

C.工作时，电池负极区溶液pH增大

D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag知，Zn失电子的物质作负极，Ag2O得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；

根据电池电极附近氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化

【详解】A．电池反应式Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，A错误；

B．锌作负极，氧化银作正极，B正确；

C．原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，C错误；

D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，D错误；

18.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【详解】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；

B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；

C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；

D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；

故选A．

19.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；

B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误

C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；

D选项，根据C选项分析，故D正确；

综上所述，答案为D。

20.下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A.相同浓度两溶液中的c（OH-）相等

B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D.两溶液中分别加入少量对应的NaOH固体，c（OH-）均明显减小

【详解】A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3•H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等浓度的两种溶液中c（OH-）是NaOH的大于氨水，A错误；

B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3•H2O，导致稀释后c（OH-）在NaOH的小于氨水，所以氨水的pH大于11，B错误；

C．两种物质都是一元碱，等物质的量的氨水和NaOH完全被HCl中和时，消耗盐酸的物质的量相等，C正确；

D．往NaOH溶液中加少量NaOH固体，c（OH-）增大，在氨水中加NaOH固体，抑制氨水电离，但同离子效应的程度比加入NaOH的小，故c（OH-）也增大，D错误；

21.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

B.

D.

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。

【详解】A项、水是弱电解质，存在电离平衡H2O

H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故A正确；

B项、二氧化氮气体中存在平衡2NO2

N2O4，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故B正确；

C项、氨水中存在平衡NH3•H2O

NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故C正确；

D项、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。

22.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）

A.铜板B.石墨C.直流电源负极D.直流电源正极

【详解】A.连接铜管，Fe的活动性比Cu强，构成原电池时，Fe作负极，腐蚀速率加快，不能起到保护地下钢管不受腐蚀，A不符合题意；

B.石墨的活动性比Fe弱，构成原电池时Fe作负极，被氧化，腐蚀速率加快，不能起到保护地下钢管不受腐蚀，B不符合题意；

C.与直流电源负极连接，Fe作阴极，不被腐蚀，可以起到保护作用，保护地下钢管不受腐蚀，C符合题意；

D.与直流电源正极连接，作阳极，会加快反应速率，不能起到保护作用，D不符合题意；

23.已知反应A（g）＋B（g）

nC（g）△H＝xkJ·

mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

【详解】A.图中可知a条件下达到平衡所需时间短，反应速率快，选项A不正确；

B.使用催化剂不改变平衡状态，只改变达到平衡所需的时间，选项B不正确；

C.a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，选项C正确；

D.a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，但无法判断X的大小，选项D不正确；

24.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液的pH增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c（CH3COO-）增大

【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；

C．加水稀释促进醋酸电离，所以平衡向右移动，故C错误；

D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（CH3COO-）减小，故D错误；

25.已知：

（1）Fe2O3（s）+

C（s）＝

CO2（g）+2Fe（s），ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则

的ΔH是（）

A.－824.4kJ•mol-1B.－627.6kJ•mol-1C.-744.7kJ•mol-1D.-169.4kJ•mol-1

【详解】已知：

（1）2Fe（s）+

CO2（g）=Fe2O3（s）+

C（s）△H=-234.1kJ•mol-1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，由盖斯定律

（2）×

+

（1），得：

2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×

+（-234.1kJ•mol-1）=-824.4kJ•mol-1，可知：

O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为A。

【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

第II卷

二、综合题

26.某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将____（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

（2）若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是_____，a极可观察到的现象是______；

导线中电子流动的方向是_____（用“a→b”或“b→a”表示），盐桥中的阳离子向______（填“a”或“b”）极方向移动。

（3）另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______（填“甲”或“乙”），其原因是_____。

【答案】

（1）.化学能转化电能

（2）.氧化还原（3）.Cu2++2e-=Cu（4）.锌片溶解（5）.a→b（6）.b（7）.甲（8）.电池乙负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小

由原电池工作原理，一般活泼金属作负极失去电子发生氧化反应，原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

（1）由图甲装置分析可知，甲为原电池，装置中发生氧化还原反应，有电子的转移