高考化学一轮复习 专题六元素周期表与元素周期律Word文档下载推荐.docx
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金属性：
Na>
MgB:
酸性：
H2SO4>
H2SiO3
C:
稳定性：
HCl>
HBrD:
同浓度溶液的碱性：
Na2CO3>
NaHCO3
6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
HF
B.
金属性：
Mg
碱性：
KOH>
NaOH
D.
热稳定性：
HBr
8.右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是
（）
A．原子半径：
Y>
X>
WB．氢化物的沸点：
W>
Y
C．氢化物的稳定性：
R>
Y>
XD．简单阴离子的还原性：
R>
Z
9.下列比较不能用元素周期律解释的是（
稳定性:
HI<
HBr<
HCl<
HFB.
元素非金属性:
Si<
P<
S<
Cl
沸点:
正丁烷>
异丁烷>
丙烷D.
碱性:
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
10.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
（ ）
Ca（OH）
2>
Mg（OH）
2
B.
酸性:
H3BO3>
H2CO3
热稳定性:
NH3<
PH3
D.
还原性:
S2-<
F-
11.氯和硫都是重要的非金属元素
下列叙述不能说明氯原子的得电子能力比硫强的是（）
A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B.与氢气反应时，氯气比硫更容易
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D.高氯酸的酸性比硫酸强
12.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是（
A.碱性:
NaOHB.氧化性:
Cl2>
S
C.稳定性:
HBr>
HID.酸性:
H3PO4>
HNO3
13.已知34Se的原子结构示意图为
下列说法正确的是（）
A．Se位于第4周期第ⅣA族
B．原子半径：
Br>
Se>
P
C．热稳定性：
HCI>
H2Se>
HBr
D．酸性：
HClO3>
HBrO3>
H2SeO4
14.元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。
试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属，能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时，BeCl2溶液的pH＜7
（4）已知：
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3
+3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：
）_________________________。
15.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－2
＋1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。
在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
课题II元素周期表与元素周期律
（二）
1.下列比较不能用元素周期律解释的是（
LiOHB.
C.酸性：
HClO4>
H2SO4D.气态氢化物的稳定性：
HI
2.下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B:
Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应
金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D:
常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<
7
3.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）
A．还原性：
Cl－＞Br－
B．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：
Cl＞Br＞Se
D．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
4.下列事实中,不能用元素周期律解释的是（
A.原子半径:
K>
Ca>
MgB.碱性:
Al（OH）3
C.热稳定性:
HF>
H2SD.酸性:
H2SO3>
H2CO3>
5.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nrn
0.152
0.186
0.071
0.099
下列说法不正确的是
A.①的单质加热时能与氧气化合
B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物
D.非金属性④>
6.下表为元素周期表的一部分.
碳
氮
硫
以下说法不正确的是（
A.非金属性:
Y>
硫B.离子半径:
Y2->
S2->
Z-
C.单质氧化性:
Z单质>
硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；
Y是地壳中含量最多的金属元素；
X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
8.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下表所示。
下列说法不正确的是（
A．酸性：
HZO4>
HWO4>
H2MO4
X>
C．常在过渡元素中寻找催化剂
Ｄ．YO2是太阳能转换为电能的常用材料
9.4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法中,正确的是（
W
A.X的氢化物可用作制冷剂
B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C.4种元素的原子半径最大的是W
D.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
10.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应
11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是（
原子半径：
Z>
简单阴离子还原性：
最高价氧化物对应水化物的酸性：
W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
12.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（）
A.Al、Ga均处于IIIA族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
Al（OH）3>
Ga（OH）3
13.从废旧液晶显示器的主材
ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
_____
14.X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序数依次增大.Y为地壳中含量最高金属元素,且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应.
（1）Y元素在周期表中的位置是
.
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是
.
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F
它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下:
①
②
③
反应①中破坏的化学键属于
（填“极性”或“非极性”）共价键;
臭氧转化
的催化剂是
（4）下列说法正确的是
（选填字母）.
a.X与氧可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易可证明金属性
Y
c.Z元素单质的水溶液中,Z的存在形式只有
Z2和
Z-
d.X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+>
Y3+>
（5）Y、石墨与含YCl4-
的离子液体可构成充电电池,其工作原理如图所示:
充电时石墨电极与外加电源的
（填“正”或“负”）极相连;
放电时的负极反应式是
参考答案
1.C2.C3.D4.D5.D6.C7.A8.D9.C10.A
11.A12.D13.D
14.
（1）第二周期第ⅡA族
（2）r（Li+）
>
r
（Be2+）>
（H+）
（3）bc
（4）Be2C+4OH—=
+CH4↑（或Be2C+4H2O=2Be（OH）2↓+CH4↑，Be（OH）2+2OH—=
+2H2O）
15.
（1）第3周期VIA族
（2）O2-
（3）BeO+2OH-=BeO22-+H2O
（4）极性共价键和非极性共价键
正
O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。
1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.A8.D9.A10.C11.C12.D
13.
（1）.
增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎
（2）.
In2O3+6H+==2In3++3H2O
（3）.
同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）
（4）.
除去a、b两种滤渣中的锡和锌
（5）.
14.
（1）第3周期ⅢA族;
（2）
（3）极性;
氯原子;
（4）ab;
（5）正;
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