化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期中考试试题解析版Word文件下载.docx
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B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2
7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()
①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
②HF与NaCl不能发生反应;
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 ④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2
⑤HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②B.②③⑤C.③④⑥D.③
8.pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是()
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO
)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1),△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2
10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s),△H>
0下列叙述正确的是()
A.加入少量W,逆反应速度增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
11.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()
A.40%B.50%C.60%D.70%
12.在0.1 mol·
L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·
L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①④B.②③C.②③④D.只有④
14.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.a>
b
15.在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·
s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)=Z(g)
17.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)
2C(气)。
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.
(1)工业制氢气的一个重要反应是:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知25℃时:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·
C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-111kJ·
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ·
试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热__________kJ·
mol-1。
(2)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式______________________。
20.将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。
则用v(A)表示的该反应的速率为________,用v(B)表示的该反应的速率为________,用v(C)表示的该反应的速率为_______。
21.已知一定条件下合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,在反应过程中,反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施。
t1________________;
t2______________;
t3________________;
t4______________。
22.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2molN2和6molH2混合发生下列反应:
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;
N2和H2的转化率比是____.反应放出的热量___(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ。
(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____,密度____.平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
23.已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,K=
,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:
c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;
K值为______________。
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为____________。
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L。
①a、b、c之间的关系式是____________________________________;
②当a=b时,a=__________c。
【参考答案】
1.C
2.D
【解析】SO3的浓度增加了0.4mol/L,所以O2浓度减小0.2mol/L,根据
,
,t=5s,故D正确。
3.A
4.B
【解析】对于同一可逆反应,相同温度下,正、逆两个方向的平衡常数互为倒数,已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50,所以在450℃时,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为1÷
50=0.02,答案选B。
5.B
【解析】已知
(1)H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·
由盖斯定律可知,③-②×
2+①×
4得:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H33-△H22-△H3=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ·
mol-1,1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为
×
(Q3-2Q2+4Q1)kJ·
mol-1=(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ。
故选B。
6.D
【解析】A、维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g),此时逆反应速率增大,正反应速率瞬间不变,故A错误;
B、维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;
C、维持温度不变,t1时扩大反应体系体积,反应物和生成物的浓度都减小,正逆反应速率都减小,故C错误;
D、维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g)同时减少SO2,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大,则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确。
故选D。
7.D
【解析】①导电性强弱主要与离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,离子浓度小,导电能力弱,用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明HF是弱酸,故①错误;
②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件,与HF是弱酸无关,故②错误;
③如果HF为强酸,常温下0.1mol·
L-1的HF溶液的pH应为1,而该溶液的PH为2.3,说明HF部分电离是弱酸,故③正确;
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强,不能说明HF是弱酸,故④错误;
⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关,故⑤错误;
⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,1mol·
L-1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性,不能说明HF是弱酸,故⑥错误;
8.A
【解析】pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,溶液中的c(H+)=0.001mol/L,所以水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L,A正确;
加水稀释100倍后,醋酸存在电离平衡,硫酸没有电离平衡,所以醋酸的pH小与硫酸的,B错误;
两溶液中c(H+)相同,根据电荷守恒,c(CH3COO-)大于c(SO42-),C错误;
pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,醋酸的物质的量大于硫酸,加入足量的锌片,醋酸放出的H2体积大于硫酸的,D错误。
答案选A。
9.D
【解析】A、2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应,则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量,A错误;
B、能量越高越不稳定,石墨比金刚石稳定,B错误;
C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3kJ,C错误;
D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热,放热越多焓变越小,所以△H1<△H2,D正确。
答案选D。
10.B
【解析】A、W在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A错误;
B、随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡,说明可逆反应到达平衡状态,故B正确;
C、该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应移动,即向正反应移动,故C错误;
D、反应热△H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误;
11.A
【解析】设开始时A、B的物质的量是1mol,参加反应的A的物质的量为xmol,则:
A(气)+2B(气)
2C(气)
开始1mol1mol0mol
变化xmol2xmol2xmol
平衡(1-x)mol(1-2x)mol2xmol
所以,(1-x)mol+(1-2x)mol=2xmol;
解得:
x=0.4mol,所以A的转化率为(0.4mol÷
1mol)×
100%=40%,故选项A正确。
12.B
【解析】A、加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向移动,故A错误;
B、加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,使电离平衡正向移动,故B正确;
C、加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,c(H+)增大,则电离平衡逆向移动,故C错误;
D、加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡逆向移动,故D错误。
13.D
【解析】该化学反应的特点为在容积固定的密闭容器中进行、有固体反应物、反应前后气体系数和相同,所以当混合气体的密度不变时达平衡状态;
且当B的物质的量浓度为定值时达平衡。
14.A
【解析】若平衡不移动,当容器体积增加一倍,B的浓度应变为原来的50%,而实际上当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,说明平衡向正反应方向移动了,而减小压强,平衡向气体系数增大的方向移动,所以b>
a,物质A的转化率增大,物质B的质量分数增加,故A正确;
B、C、D错误;
15.A
【解析】根据图像可知,当压强均为P1时,温度为T2的曲线首先达到平衡状态,这说明温度是T2>T1,但温度高,R的含量低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,当温度均为T1时,压强为P2的曲线首先达到平衡状态,这说明温度是P2>P1,但压强高,R的含量低,这说明加压平衡向逆反应方向移动,因此L一定是气体。
答案选C。
16.C
【解析】A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.079mol/(L•s),错误;
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.395mol/L,错误;
C.反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%,正确;
D.10s内X和Y均减少了0.79mol,而Z增加了1.58mol,因此反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
2Z(g),错误。
17.D
【解析】A、开始加入4molA+2molB,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡向正反应进行,平衡时C的浓度大于Wmol·
L-1,故A错误;
B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡,平衡时C的浓度大于Wmol·
L-1,故B错误;
C、开始加入1molB+3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入1molB,平衡正向移动,所以平衡时C的浓度大于Wmol·
L-1,故C错误;
D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡,故D正确;
18.B
【解析】因为2s后C的浓度为0.6mol·
L-1,所以其反应速率为v(C)=0.3mol/(L.s),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A)=v(C)=0.3mol/(L.s),所以①正确;
v(B)=0.15mol/(L.s),所以②错误,2s时物质A的物质的量为4-0.3×
2×
2=2.8mol,所以A的转化率为30%,③错误,根据V(B)=△c(B)÷
2s=0.15mol/(L••s),解得△c(B)=0.3mol/L,所以2s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,④正确,答案选B。
19.
(1).-41
(2).CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol
【解析】
(1)已知25℃时:
①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·
mol-1,②C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-111kJ·
mol-1,③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ·
mol-1,依据盖斯定律①-②-③得到:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;
(2)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出113.5kJ热量,32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出726.4kJ热量,则燃烧热的热化学方程式为:
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol。
20.0.050.01250.025
【解析】根据A和C的关系式知,生成0.2mol的C需要A的物质的量=
4=0.4mol,则v(A)=
=0.05mol/(L·
s),同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以B的反应速率v(B)=
v(A)=0.0125mol/(L·
s),C的反应速率v(C)=
v(A)=0.025mol/(L·
s),故答案为:
0.05mol/(L·
s);
0.0125mol/(L·
0.025mol/(L·
21.增大氮气或氢气浓度加催化剂降温增大压强
【解析】t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则平衡正向移动,则应为增大反应物浓度,增大氮气或氢气浓度;
t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂;
t3时正反应速率减小,且正反应速率大于逆反应速率,则平衡正向移动,则为降低温度;
t4时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则平衡正向移动,则应为增大压强,故答案为:
增大反应物浓度;
催化剂;
降低温度;
增大压强。
22.
(1).1:
31:
1
(2).增大;
不变;
增大
(3).逆向(4).向左移动;
小于
(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比,所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:
3,转化率之比1:
1,故答案为:
1:
3;
1。
(2)、该反应是放热反应,所以降温,平衡正向移动,气体物质的量减小,但根据质量守恒定律,质量不变,气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和,所以,混合气体的平均相对分子质量增大;
因容器体积没变,气体质量不变,所以密度不变;
因K只与温度有关,降低温度,平衡正向移动,则生成物浓度增加、反应物浓度减小,根据平衡常数的定义可知,K增大;
故答案为:
增大;
增大。
(3)、充入氩气并保持压强不变,体积变大,相关气体的分压变小,平衡向体积增大的逆向移动,故答案为:
逆向;
(4)、升温,平衡向吸热的逆向移动,使体系温度降低,故答案为:
向左移动;
小于。
23.
(1).40%1
(2).25%(3).12
(1)设水蒸气反应的浓度为xmol·
CO+H2O(g)
CO2+H2,
11
1.2mol·
L-1xmol·
x=1.2
所以水蒸气的转化率=1.2mol·
L-1/3mol·
L-1=40%;
CO2+H2,
起始/mol·
L-12300
反应/mol·
L-11.21.21.21.2
平衡/mol·
L-10.81.81.21.2
平衡常数K=1.2mol·
L-1×
L-1/(0.8mol·
1.8mol·
L-1)==1
答:
水蒸气的转化率为40%,K值为1;
(2)设反应的水蒸气的浓度为y.
CO+H2O(g)
CO2+