高考化学复习第四章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表Word文档格式.docx
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C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；
Mg的金属性比Be强，故Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2强，B项正确；
HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；
M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：
M>
R，D项错误。
答案：
B
2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。
常压下五种元素的单质中Y（S）单质的沸点最高，A错；
Z元素的最高价氧化物的水化物——高氯酸酸性最强，B正确；
X（N）的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；
Y、Z的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。
2－1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（ ）
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
X<
Z<
Y<
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁，既而可知：
W为铝，X为碳，Y为氮。
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错；
原子半径：
同周期从左往右逐渐变小；
同主族从上往下逐渐增大，可知Z>
W>
X>
Y，B错；
由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；
镁能与CO2反应，D错。
C
2－2.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＞B＞D＞C
B．原子序数：
d＞c＞b＞a
C．离子半径：
C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：
CD
A
据此可知，原子半径为B＞A＞C＞D，原子序数为a＞b＞d＞c，离子半径为C＞D＞B＞A，单质的还原性为B＞A＞C＞D，故只有C正确。
2－3.元素周期表短周期的一部分如下所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB
、A2B
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。
A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错误；
B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸弱，错误；
C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB
为碳酸根离子，A2B
为草酸根离子，正确；
D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错误。
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解CE水溶液制备C单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
B
5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋m）molB.
（A－N）mol
C.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
本题考查质量数、质子数、中子数的关系。
X中含有的质子
A－N,1molHmX中含有的质子的物质的量＝（A－N＋m）mol，则agHmX中含有的质子的物质的量＝
（A－N＋m）mol。
6－1.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
对于阳离子来说：
核外电子数＝质子数－阳离子的电荷数；
对于阴离子来说：
核外电子数＝质子数＋阴离子的电荷数。
所以题给四种离子的核外电子数为aXm＋：
a－m，bYn＋：
b－n，cZn－：
c＋n，dRm－：
d＋m。
由于四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，由上式可得a－b＝m－n，a－c＝m＋n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。
6－2.某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是（ ）
Xn－含有的中子数为a＋b
B.
Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为
g
Xn－中a表示质子数，b表示质量数，n-表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。
1mol
Xn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为
g。
6－3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、双项选择题
7．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
A.X元素最多可形成六种氧化物
B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
结合X、Z的质子数之和为21，可分析出X为氮、Y为氟、Z为硅、W为硫。
A项正确；
B项中不存在Y元素的氧化物；
C项X元素的非金属性比Y元素非金属性弱；
D项正确。
AD
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D．W的单质不能从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。
Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。
H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。
H、N、O可形成NH4NO3，NH
水解促进水的电离，C选项错误。
Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项正确。
BD
三、非选择题
9．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
二
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________（填写元素符号）。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填名称），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_________________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）Si Ar
（2）K F
（3）铝 2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O
Al（OH）3＋KOH===KAlO2＋2H2O
（4）将⑦单质（Cl2）通入盛有⑩的钠盐（NaBr）溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性强于Br2（合理即可）
10．（2012·
天津卷）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·
mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
_______________________________________。
（5）ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________________________________。
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）H2S（g）＋
O2（g）＝SO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·
mol－1
（5）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
11．A、B、C、D为常见气态单质。
已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物1mol所含的电子数______NA。
（2）上述②中形成的两种化合物的热稳定性________强于________（填写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是________________________________________。
中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。
单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体（NO2）推知：
A为N2，B为O2。
常见的10电子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。
（1）18
（2）H2O NH3
（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO
（4）NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋
12．
（1）元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_____________________________________。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO
＋H2OHSO
＋OH－水解平衡的事实是__________________（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y（砖红色沉淀）
①非金属性X______________（填“＞”或“＜”）Y；
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_________________________________________________。
（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为
。
（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH－使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子的干扰，C正确。
（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X、Y同主族，则X为S元素。
（1）
（2）Al3＋＋3NH3·
（3）C
（4）①＜ ②Cu2O＋6HNO3（浓）===2Cu（NO3）2＋2NO2↑＋3H2O
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