化学中考备战Word下载.docx
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主要来自矿物燃料的燃烧和工业废气的排放
引起的环境问题：
酸雨、温室效应、臭氧层破坏等
1、减少使用化石燃料的燃烧；
2、开发利用新能源；
3、植树造林；
4、工厂废气、汽车尾气经处理达标后再排放。
水体污染
化肥、农药等有毒物质的排放
工业废水、生活污水、农田排水等
赤潮（氮元素和磷元素引起）、部分水生生物的灭绝
1、工业废水、生活污水经处理达标后再排放；
2、合理使用农药化肥。
土壤污染
农药、化肥，污水，固体废弃物及大气中污染物沉降
施肥、喷农药、污水灌溉等
白色污染、土地沙化等
解决白色污染的途径：
简记为“减少使用，重复使用，使用可降解塑料，回收”
辨析：
土地沙漠化不是温室效应引起的。
1、（06年云南省中考第24题）（4分）空气污染已成为世界性的环境问题。
空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。
下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：
城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量级别
A
可吸入颗粒物
111
轻度污染
B
二氧化氮
104
C
二氧化硫
61
良
D
24
优
根据上表，请你回答下列问题：
（1）当日空气质量最好的城市是（填序号）。
（2）当日影响以上城市空气质量的首要污染物是。
（3）想一想，空气主要污染物是从哪儿来的？
。
（4）为防止空气的污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？
考点三：
营养素及富含这些营养素的食品
营养素
蛋白质
（动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分均含）
油脂
糖类
（常见的糖类有蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等）
维生素
无机盐
水
组成元素
较复杂
C、H、O
H、O
富含这些营养素的食品
鱼、肉、蛋、奶、豆腐等
植物油、动物脂肪等
米饭、馒头、包子、面条、蔗糖、葡萄糖等
蔬菜、瓜、果等
鉴别方法：
灼烧能闻到烧焦羽毛的气味的是蛋白质或含蛋白质的物质。
与碘水或碘酒反应显蓝色的是淀粉或含淀粉的物质。
1、（08年云南省中考第2题）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列说法不正确的是（）
A、多食水果和蔬菜，给人体补充维生素B、牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品
C、大米、玉米是富含糖类的物质D、胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料
考点四：
化学元素与人体健康
营养元素
常量元素：
在人体中含量超过0.01％的元素。
如碳、氢、氧、钙、磷、钾等。
会查《化学手册》第72页表101。
微量元素：
在人体中含量低于0.01％的元素。
如铁、锌、硒、碘等。
会查《化学手册》第71页表99。
各种元素对人体的作用和摄入来源。
会查《化学手册》表98，102、103。
如铁、锌、硒、碘等
如铝、钡、钛等；
而有些非必需微量元素是对人有害的，如汞、铅、镉等。
注意：
即使是必需微量元素，也有一个合理摄入的问题，因为摄入不足或摄入过量均不利于。
人体健康。
1、（07年云南省中考第2题）人体健康离不开营养元素，下列有关叙述不正确的是（）
A、人体缺铁会引起贫血B、老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折
C、缺碘会导致人的甲状腺肿大D、人体摄入的微量元素越多越好
考点五：
合成材料及其特性
1、材料包括无机材料（如金属、合金、陶瓷、水泥等）、有机材料、新材料（纳密材料、导电材料、复合材料）
2、合成材料包括合成橡胶、合成塑料、合成纤维。
但合金不是合成材料。
合成塑料分为热塑性塑料和热固性塑料，其结构分别为连状结构和网状结构。
如大棚塑料、食品保鲜袋是热塑性塑料，可以用加热的方法封口。
而电木、电玉是热固性塑料，受热不会熔化。
合成纤维：
除了棉花、麻、羊毛、木材、草类等天然纤维外，其余大多数衣料为合成纤维。
区别方法是：
取一根纤维点燃后，如果闻到烧焦羽毛的气味，说明这根纤维是羊毛；
如果没有闻到烧焦羽毛的气味且燃烧后的灰烬为白色粉末，说明这根纤维是棉花、麻等植物纤维；
如果近火先熔化或收缩，后燃烧且余烬为黑色固体的则为合成纤维。
合成橡胶常见于机械方面。
1、、（07年云南省中考第7题）
从人们的衣食住行到太空探索，都离不开材料的使用。
下列属于合成材料的是（）
A、木材B、塑料C、钢筋混凝土D、蚕丝
考点六：
溶液酸碱度的测定方法、它与溶液酸碱性的对应关系
溶液酸碱度的测定最简便的方法是用PH试纸。
测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒或滴管将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡相比，读得待测液的PH。
注意：
（1）不能直接将PH试纸浸入待测液中，以免污染试剂。
（2）不能将PH试纸用水润湿，若待测液中被稀释，测量不准确；
但测中性溶液无影响。
它与溶液酸碱性的对应关系参看《化学手册》第22页。
了解溶液酸碱度的意义后：
可以测定溶液的酸碱度，知道溶液的酸碱性；
可以测定土壤的酸碱度，知道土壤的酸碱性，进行土壤的改良；
可以测定雨水、工厂废水的酸碱度，知道它们的酸碱性，进行预防和处理。
考点七：
物质的类别及各类物质的特点
混合物（多物混成）（有多种微粒构成，组成不固定，无固定的性质）
物质单质（一元纯）（只有同一种原子或同种原子构成的同种分子，一定不会发生分解反应）
纯净物有机物（含碳的化合物，但CO、CO2、CaCO3、H2CO3等除外）
化合物酸（以H开头的化学式表示的化合物。
H2O、H2O2除外）
（多元纯，由不同种原子构成的同种分子）
无机物碱（只由金属元素和OH—组成的化学式表示的化合物）
盐
氧化物（二元必有氧）
1、（07年云南省中考第10题）
某物质具有固定的熔点、沸点、，并且在一定条件下可发生分解反应，据此，下列判断正确的是（）
A、该物质可能是混合物B、该物质可能是纯净物
C、该物质一定是化合物D、以上判断均不正确
考点八：
常用仪器的名称、用途，实验基本操作
1、常用仪器的名称、用途，参看《化学手册》第79页。
2、实验基本操作：
（1）药品的取用
“三不”原则：
不用手摸药品、不凑近闻气味、不尝药品味道
取用原则节约原则：
液体1——2mL、固体只需盖满试管底部
处理原则：
实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃、不带除实验室。
固体药品的取用块状：
镊子（一横、二放、三慢立）
粉末状：
药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）
倾倒液体：
一倒、二向、三紧挨（“向”是指标签向着手心）
液体药品的取用
胶头滴管：
悬空垂直、四不要（不倒放、不平放、不乱放、不伸入容）
浓酸浓碱的使用实验台：
一中和、二水冲、三布擦（用碳酸氢钠溶液或稀醋酸中和）
皮肤：
一冲、二涂液（涂3％——5％的碳酸氢钠溶液或硼酸溶液）
（2）托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量，能称准到0.1g
使用方法：
调零；
左物右码，镊子加码先大后小；
复原。
注意分析物质与砝码的位置放颠倒的后果。
如果称量时移动游码则所得物质质量偏小。
注意事项：
称量干燥得固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量得纸，然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中称量
选用规格：
一次量取，尽可能小。
防止产生较大误差。
（3）量筒的使用
读数：
两平（量筒放平、视线与凹液面最底处保持水平）
顺序：
自上而下，从左到右
方法：
连接的一端用水润湿
内容：
玻璃导管与胶皮管连接、橡皮塞与胶皮管连接、试管与橡皮塞连接
（4）连接仪器装置
（5）装置气密性的检查：
管端入水，手握外壁，观察到气泡冒出且放手后出现水柱，则气密性好。
（6）物质的加热
一查（酒精量和灯心）、
三禁止（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
禁止用嘴吹灭）
给试管中的固体加热：
试管口略向下倾斜；
先预热，后固定加热。
给试管中的液体加热：
液体布超过试管容积的1／3；
先预热，后左右移动试管；
试管口向上倾斜约450；
试管口不对准自己或别人。
（7）过滤（是把液体和不溶性固体分开的一种方法）
仪器有：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。
操作要点：
一贴、二低、三靠。
（8）蒸发（用加热的方法使水不断除去）
仪器有：
玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿
加热时，要用玻璃棒不断搅拌，（防止液滴飞溅）
当出现较多量的固体时，停止加热。
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
（9）洗涤仪器（判断仪器洗涤干净的方法是：
玻璃仪器内壁的水不成股流下、也不聚成水滴。
）
（10）粗盐提纯
主要步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移
四个步骤都要用到玻璃棒，其作用分别为：
搅拌，加快溶解速率；
引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液滴飞溅；
将食盐转移。
（11）配制一定溶质质量分数的溶液
主要步骤：
计算、称量或量取、溶解。
考点九：
影响化学反应速率的因素
主要有反应物浓度、温度、催化剂、反应物的种类。
反应物浓度大、温度高、有催化剂、反应物活泼则能加快反应的速率。
反应物浓度小、温度低、无催化剂、反应物不活泼则能减慢反应的速率。
1、（06年云南省中考第10题）10、下列做法是为了把化学反应变慢的是（）
A、煤燃烧时向煤炉中鼓入空气B、面团发酵时放在温热处
C、某些食品密封包装是充入氮气D、用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
考点十：
化学用语书写和意义（参看《化学手册》）
1、元素符号的书写和意义：
“一大二小”；
表示一种元素，还表示一个原子。
2、化学式的书写和意义：
单质化学式的书写直接用元素符号表示如金属元素、碳硅磷硫、稀有气体元素
多原子分子构成的单质。
如C60C70O3等
化合物化学式的书写：
一排、二标、三交叉、四检查。
（1）
直接用元素符号表示的化学式的意义：
可以表示一种物质；
表示该物质的组成；
表示该物质的一个原子。
意义
（2）由分子构成的物质的化学式的意义：
宏观（表示一种物质；
表示物质的组成）
微观（表示一个分子；
表示分子的构成）
量的方面（表示相对分子质量；
物质中各元素的质量比；
物质中某元素的质量分数）
解题指导：
解答题目时注意应用“对应原则”。
即“宏观对宏观；
微观对微观；
个数对个数；
微观构成宏观”或者“物质由……元素组成；
物质由……分子构成；
分子由……原子构成；
一个分子由几个…原子和几个…原子构成。
”
3、化学方程式的书写和意义
书写：
写（化学式）、注（注明反应条件、气体符号、沉淀符号）、配、等。
意义：
表示反应物、生成物和反应条件；
表示各物质间的质量比。
4、元素符号周围数字的意义（参看《化学手册》第48页）
考点十一：
分子、原子、离子的知识
分子
原子
离子
构成的物质
由分子构成的物质有常见气体、水、有机物等
由原子构成的物质有金属、稀有气体、C、Si、P、S等
由离子构成的物质有常见的酸、碱、盐等
相同点
性质相似：
小、动、间、同
同种元素的原子和离子具有相同的质子数、原子序数。
不同点
1、在化学变化中，分子能分成原子，原子不能再分。
2、同种元素的原子和离子具有不相同的最外层电子数、电子层结构、电性等
3、表示的符号不同
联系
1、分子由原子构成，原子、分子、离子都可以构成物质
2、原子得或失电子形成离子，而离子得或失电子形成原子
构成物质的微粒有原子、分子、离子。
物质由什么微粒直接构成，其化学性质就由什么微粒来保持。
水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
氯化钠是由氯离子和钠离子构成，则保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子。
而金属是由原子构成的，则保持金属化学性质的最小微粒是它们的原子。
考点十二：
用物质的颜色或残破标签（可能有部分化学式）猜测物质
铁系列：
Fe（黑色）FeO（黑色）Fe2O3（红色）
Fe3O4（黑色）FeCl3溶液（黄色）
铜系列：
Cu（红色）CuO（黑色）CuSO4溶液（蓝色）
Cu（OH）2固体（新制为蓝色）
其余参看《化学手册》第87——88页。
从残破标签上的部分化学式的写法猜测出是什么物质。
如右图：
考点十三：
用实验中出现的现象，推测物质的组合
1、常见的是气球胀大或缩小以及“喷泉”问题：
它们的共同原理是：
密闭容器内的气体被液体试剂反应掉（或者生成气体或者热量变化），使容器内部压强减小（或增大），外部气压将水或液体压入容器内形成喷泉（或外界空气把气球“吹”大）。
如下图：
2、物质混合后吸热或放热。
发生物理变化会吸热的有：
冰融化、干冰蒸发、碳铵、硝铵溶于水；
发生物理变化会放热的有：
水结成冰、氢氧化钠固体、浓硫酸物质溶于水等；
发生化学反应会放热的有：
所有的燃烧、金属与酸反应、酸碱中和反应等；
高温
发生化学反应会吸热的有：
C+CO2=====2CO
3、固体和液体混合后产生气泡的组合有：
碳酸盐+酸、（氢前）金属+酸、过氧化氢+二氧化锰。
考点十四：
微粒结构示意图的涵义及元素周期表
1、看微粒结构示意图要注意看原子核内的质子数确定原子的种类和元素的种类。
据此确定元素的类别是金属元素或非金属元素或稀有气体元素。
再看质子数与核外电子数是否相等判断是原子或离子。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2、归纳元素周期表的规律要紧扣题意横看总结、纵看总结出结论。
同一横行开头为金属元素、中间为非金属元素、结尾为稀有气体元素。
同一横行从左到右原子序数依次增加。
同一纵行最外层电子数相等。
元素的化合价与最外层电子数有关。
考点十五：
常见物质（一水、二酸二碱、四盐、四气）的检验及相关知识
必备知识：
1、会看《化学手册》第84页的表格，找出十对特殊离子。
2、水和常见气体的性质。
一、物质的检验在中学学习中常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：
根据特征反应的现象判定物质。
不同点是：
鉴定是根据物质的化学特性分别检验出构成粒子（如阳离子和阴离子）；
鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性区分；
推断是通过已知实验事实，根据性质推理出被检验物质的成分（肯定有什么，肯定没有什么，可能有什么）。
1、物质检验的一般步骤
物理方法：
依据特殊性质进行观察、分析、判断、得出结论。
化学方法：
分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、得出结论。
（即取少量、加试剂、看现象、得结论）。
2、物质的推断一般方法：
抓关键，找突破口。
（即找题目中你最熟悉的地方，就是解题的突破口）。
二、酸碱盐的鉴别方法：
有一剂鉴别、无剂鉴别、不限试剂鉴别等方法。
原理是：
有明显的、不同的现象。
其中，一剂鉴别的方法是：
（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，用“水”来鉴别。
（2）应用特殊离子和酸碱性，选择适当的试剂加以鉴别。
无剂鉴别的方法是：
（1）先看后加。
（2）两两混合。
不限试剂鉴别的方法是：
选最简单的方法加以鉴别。
逐一检出同溶液中不同阴离子的方法和所用试剂：
第一种：
若某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，将它们一一检出的顺序是：
CO32—、SO42—、Cl—。
所用试剂分别是硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
第二种：
若某溶液中含有SO42—、Cl—，将它们一一检出的顺序是：
SO42—、Cl—。
所用试剂分别是硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
第三种：
若某溶液中含有CO32—、OH—，将它们一一检出的顺序是：
先用硝酸检出
CO32—；
再取样，用酚酞试液检出OH—。
特别提示：
前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验。
三、水和几种常见气体的检验
检验水，用白色硫酸铜固体。
检验O2，用带火星的木条。
检验CO，检验燃烧产物。
检验CO2，用澄清的石灰水。
检验CH4，检验燃烧产物。
检验H2，检验燃烧产物。
考点十六：
反应类型及其特点
1、基本反应类型为：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
从得氧失氧角度划分为：
氧化反应（物质得到氧的反应）；
还原反应（物质失去氧的反应）
氧化反应和还原反应是同一化学反应的两个相反过程，两者必然同时发生。
得到氧的物质是还原剂，还原剂发生了氧化反应；
失去氧的物质是氧化剂，氧化剂发生了还原反应。
从能量角度划分为：
放热反应和吸热反应。
2、特点
化合反应多变一。
生成物一定是化合物且只有一种。
分解反应一变多。
反应物一定是化合物且只有一种。
置换反应单换单。
单质+化合物====另一单质+另一化合物。
复分解反应换伙伴。
反应物和生成物都是化合物，通过交换成分完成反应。
各元素化合价一定不改变。
3、化合反应和氧化反应和分解反应的关系：
考点十七：
燃烧、燃烧的条件、灭火的原理
一、对燃烧的条件进行实验探究的设计思路
1、
实验探究（实验应用了对比法和条件控制法）
实验操作：
实验现象：
A中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。
BC连接后，打开分也漏斗的活塞，B中产生气泡，C中的白磷燃烧。
结论：
A中热水传导给铜片的温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；
但没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；
热水中的白磷没有接触到氧气，所以不燃烧。
C中的温度达到白磷的着火点又接触到氧气，所以燃烧。
2、结论：
燃烧需要同时满足三个条件：
（1）有可燃物；
（2）温度达到可燃物的着火点；
（3）可燃物与空气接触。
二、灭火的原理：
清除可燃物；
使可燃物与空气隔离；
将温到着火点以下。
着火点是可燃物燃烧时的最低温度，它是物质本身具有的饿属性，一般不会随外界条件而改变。
因此可燃物的着火点通常是不能降低的。
考点十八：
化肥的种类及用途
化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥等。
各类化肥的用途简记为“氮绿”“磷籽、抗寒抗旱”“夹肥、抗倒伏”。
化肥的鉴别参看《化学手册》第28页表格。
1、（08年云南省中考第3题）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素的是（）
A、NH4H2PO4B、CO［NH2）2C、Ca3（PO4）2D、K2SO4。
考点十九：
金属的性质及金属活动性顺序的验证方案
金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
（大多数金属都能与氧气反应，但反应的激烈程度不同）
点燃
（2）金属与酸的反应（氢前）金属+酸————盐+水
（金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的激烈程度，反映了金属的活动性。
）
（3）金属与盐的反应金属+盐——新金属+新盐
2、铁的冶炼实验
原料：
铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦碳、石灰石
原理：
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2
现象：
红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变混浊，尾气处有蓝色火焰
步骤：
先通CO，后加热；
反应完毕，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO（与氢气还原氧化铜一样）。
实验装置：
3、铁的锈蚀条件及防锈
铁的锈蚀条件：
铁与氧气和水共同作用
保持铁制品表面的洁净和干燥
防锈的方法在铁制品表面镀一层保护膜（如涂油、刷油漆、烤蓝等）
改变铁制品的内部结构，如制成合金
4、金属资源的保护：
防止金属锈蚀；
回收利用废旧金属；
合理开采金属矿物；
寻找金属替代品。
5、金属的用途：
是由性质、价格、资源量、美观度、便利性、回收的难易、对环境的影响等多种因素决定。
6、三种金属金属活动性顺序的验证方案：
（关键要把三种金属排好顺序）
选所需验证的三种金属中最活泼和最不活泼的金属单质及活泼性处于中间的金属的盐溶液。
选最活泼金属和最不活泼的金属的盐溶液及活泼性处于中间的金属单质。
选一种酸（稀盐酸或稀硫酸）和三种金属单质，若有两种金属活动性在氢后则还需选一种盐溶液（注意满足“前换后”）
这些方案的评价：
实验中要采用操作简单，现象明显，所需药品数量少的方案。
1、（08年云南省中考第15题）下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
2、（08年云南省中考第27题）
实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe304）得到铁，设计的实验装置如下：
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是（填“加热”或“通一氧化碳）。
（2）CO还原Fe304的化学方程式为。
（3）B装置的作用是。
考点二十：
溶解度、溶解度曲线的应用及饱和溶液、不饱和溶液的判断
1、固体溶解度概念的四个要素：
一定温度；
100g溶剂；
饱和状态；
溶质质量（单位为g）
气体溶解度的常考点是其影响因素：
温度和压强。
影响物质溶解度的因素有：
溶质的性质、溶剂的性质、温度。
2、溶解度曲线的应用：
（1）溶解度曲线的交点表示同温度时，这几种物质的溶解度相等；
（2）可以比较同一温度下溶解度的大小；
（3）判断物质的溶解度随
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