北京课改新版九年级化学第七章第一节基础题word有答案Word格式.docx
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A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl
8．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目；
②分子数目；
③元素种类；
④物质的总质量；
⑤物质的种类；
⑥原子的种类．
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤
9．现取3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质中（）
A．只有碳元素B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含碳、氢元素，不含氧元素D．一定含碳、氢、氧元素
10．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．可能含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
11．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
12．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：
N2H4+2NO
2X+2H2O．则X的化学式是（）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O
13．X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．则X的化学式为（）
A．SbO2B．H3SbO4C．Sb2O5D．HSbO3
14．根据化学方程式：
X+3O2═2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的
化学式为（）
A．CH3OHB．CH3COOHC．C2H2D．C2H4
15．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：
3，若反应后生成C
和D共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A．1.6gB．1.2gC．0.3gD．0.9g
16．24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（）
A．约等于24克B．一定小于24克C．一定大于24克D．一定等于24克
17．化学反应前后，一定没有改变的是（）A．分子的种类和数目B．原子的种类和数目C．物质的种类和质量D．分子的数目
18．根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（）
A．大于铁丝的质量B．小于铁丝的质量
C．等于铁丝的质量D．无法比较
19．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
20.6
A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：
36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：
2
20．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y6D．X2Y4
二．填空题（共10小题）
21．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中
盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针。
（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；
原因是。
22．下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中观察到的现象是；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是；
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的，原因是：
．
23．某同学按如图置对质量守恒定律进行实验探究．
（1）反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后（化学反应方程式：
HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑），再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转．（填“左”或“右”）该反应
质量守恒定律．（填“遵守”或“不遵守”）反应后天平不平衡的原因是．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是．（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1.7gA
与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为．
24．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究．
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；
那么，两种物质反应后，托盘天平的指针（填“发生“或“不发生”）偏转．若发生偏转，天平指针向偏转（填“左”或“右”）．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？
．反应后天平不平衡的原因是．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；
（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（4）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究．药品不变，你选用怎样的装置？
．
25．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？
是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应造成的．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气
（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是（填写物质的字母代号）．
A．木炭B．红磷C．硫粉
选择的理由是．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：
26．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是（填写字母序号），该反应的化学方程式为．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量．
27．在一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质
量如下：
X
17.4
3.6
则反应后x的值为；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为．
28．用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是
（填序号），理由是．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）如图2是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）．
①反应后方框内应再填入个“
”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是．
29．附加题
将ag氯酸钾和bg二氧化锰共热，至反应不再放出气为止，剩余固体cg，剩余固体有，它们的质量分别是．
30．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是．
参考答案与试题解析
【解答】解：
由2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O可知，反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO2。
故选：
C。
化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物质一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素。
B。
已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；
设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律可知：
12g+x=28g+2g，则x=18g。
故选：
A。
A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变，故选项错误。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后分子的种类一定发生了变化，故选项正确。
C、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误。
D、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子数目不变，故选项错误。
A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物。
在反应4X+3O2
2N2+6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共4个N原子、12个H原子、6个O原子，
反应前现有6个O原子，则4X中共有4个N原子、12个H原子，即化学式为NH3，
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
根据反应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X
分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。
先根据反应前后元素的种类不变，结合3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，可以确定：
该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×
×
100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量
=3.6g×
100%=0.4g．则1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故一定含氧元素。
D。
由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变。
生
成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。
物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。
故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化。
根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数
不变，则N2H4+2NO
2X+2H2O反应中：
反应前的原子为：
氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；
反应后的原子为：
氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个、故X的化学式为N2。
根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：
2个Sb，
7个O，4个H，反应后：
4个H，2个O；
比较反应前后原子的种类和个数可以
判断在X中含有：
2个Sb，5个O，即其化学式为：
Sb2O5。
X+3O2═2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）
根据所给的化学方程式可知：
在化学方程式的右边有2个碳原子、
6个氧原子和4个氢原子。
其中6个氧原子来自3个氧分子，其余的2个碳原子和4个氢原子应来自1个X分子，即X的化学式为C2H4。
根据质量守恒定律可知：
m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g
因为m（A）：
m（B）=4：
3所以m（B）=2.8g×
=1.2g
24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁，根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，因此燃烧后的生成物的总质量一定大于24克。
A、化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；
分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项错误。
B、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后原子的种类、数目一定没有改变，故选项正确。
C、化学反应前后，有新物质生成，则物质的种类一定发生改变，故选项错误。
D、化学反应前后，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项错误。
根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量。
由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了20.6g﹣8.7g=11.9g，故B是生成物，生成的B的质量为11.9g；
同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为31.6g﹣0g=31.6g；
D的质量不变，可能为催化剂，也可能没有参与反应；
由
质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g﹣11.9g=19.7g，则待
测值=19.7g+19.7g=39.4g
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，但物质D可能是单质，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g﹣11.9g=19.7g，故待测的数值为19.7g+19.7g=39.4g，故选项说法错误。
C、反应过程中，物质D的质量没有变化，故选项说法错误。
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：
158，设反应中A与C的化学计量数之比为x：
y，则197x：
158y=19.7g：
31.6g，x：
y=1：
2，故选项说法正确。
由2XY2+Y2=2Z可知，反应前有2个X原子和6个Y原子，反应后应该有2个X原子和6个Y原子，因此每个Z中含有1个X原子
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