化学分析工试题 判断题docWord文档格式.docx
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18、测定混合碱的方法有两种：
一是BaCO3沉淀法，二是双知识剂法。
19、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。
20、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。
21、高锰酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高锰酸钾容易分解。
22、间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。
23、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。
24、能直接进行配位滴定的条件是K稳.C≥106。
25、莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。
26、测定水的硬度时，用Hac-NaAc缓冲溶液来控制PH值。
27、金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。
28、金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的PH值下滴定；
而K稳较小的，可在较高的PH值下滴定。
29、水中钙硬度的测定，是在PH=10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，不干扰测定。
30、纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用兵AgNO3滴定。
31、EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。
32、沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。
33、在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。
34、透射光强度与入射光强度之比称为吸光度。
35、显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。
36、分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。
37、有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。
38、分光光度分析中的比较法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A与C在成线性关系的浓度范围内就适用。
39、原子吸收分光光度计中检测器的作用是将单色器分出的光信号大小进行鉴别。
40、原子吸收光谱分析中的直接比较法，只有在干扰很小并可忽略的情况下才可应用。
41、在使用酸度计，除了进行温度校正外，还要进行定位校正。
42、库仑分析法的化学反应是实质是氧化还原反应。
43、库仑分析法的关键是要保证电流效率的重复不变。
44、库仑分析法分为恒电位库仑分析和恒电流库仑分析两种。
45、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤（√）
46、在盐酸滴定氨水中的氨含量时，应选择酚酞作指示剂。
47、PH=0的溶液，H离子的浓度等于零。
48、醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。
49、H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。
50、醋酸溶液稀释后，其pH值增大。
60、由于高锰酸钾性质稳定，可作基准物直接配制标准液。
61、由于K2Cr2O4容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。
62、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。
63、配制I2标准溶液时应加入过量的KI。
64、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。
65、配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
66、摩尔法滴定可用来测定试样中的I-的含量。
67、EDTA与金属离子配位时，不论金属离子的价态如何，都能形成1：
1配合物，没有分级配位现象。
68、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
69、EDTA的酸效应系数αH与溶液的PH有关，PH值越大，则αH也越大。
70、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
（ √ ）
71、称量分析法不需要基准物。
（√ ）
72、沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。
（ ╳ ）
73、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入KNO3,能减少BaSO4的溶解度。
74、透射光与入射光强度之比的对数称为吸光度。
75、分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。
76、不同浓度的高锰酸钾溶液，他们的最大吸收波长也不同。
77、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。
（╳ ）
78、有色物质的吸光度Ａ是透光度Ｔ的倒数。
79、标准氢电极是常用的指示电极。
80、用玻璃电极测量溶液的pH时，必须首先进行定位校正。
81、原电池是把电能转化为化学能的装置。
82、精密度高的测定结果一定准确。
83、0.02430是四位有效数字。
84、将15.4565修约为整数是15。
85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。
86、天平的水准泡位置与称量结果无关。
87、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。
88、能导电的物质是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。
89、物质的量浓度相同的两种酸，它们的质量分数浓度不一定相同。
90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指１５OC时的溶积。
91、盐酸标准溶液可以用领苯二甲酸氢钾来标定。
92、指示剂颜色变化的转折点称为等量点。
93、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。
94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些总比快一些好。
95、中性溶液中不存在Ｈ+和ＯＨ-离子。
96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的盐酸溶液的酸性强。
97、金属指示剂的变色范围与溶液的pH值无关。
98、标定AgNO3的基准物是Na2CO3.（╳）
99、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，则溶液中Ba2+的浓度会降低。
100、单色光通过有色溶液时，吸光度与溶液浓度呈正比。
101、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的透光度较大，溶液乙的吸光度较大。
（√ ）
102、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的水化层（√ ）
103、共价键的键合力一般比离子键的键合力弱（╳）
104、铂坩埚在煤气灯上加热时，不能在氧化或外焰中加热，只能在还原或内焰中加热。
（╳）
105、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是H3O+，共轭碱是OH-（ √ ）
106、在溶液中Fe2*呈红色（ √ ）
107、化学键有离子键、共价键、配位键三类。
108、石英玻璃制品可以用来盛放氢氟酸。
109、我国化学试剂分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。
其中优级纯用红色标签（╳）
110、分光光度法定量可分为工作曲线法、比较法和标准加入法。
111、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是As/Ax=Cs/Cx。
112、光吸收定律适用于单色平行光及浓溶液。
113、化学反应完成时的化学计量点称为等量点，指示剂颜色改变的转折点称为滴定终点，二者的差值称为滴定误差或终点误差。
114、Fe2O3中Fe的氧化数是+3，Fe3O4中Fe的氧化数是+4。
115、间接碘量法，淀粉指示剂在滴定开始时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。
116、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 。
117、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是Cr2O72-+14H++6e=Cr3++7H2O 。
（╳
118、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的总浓度与有效浓度之比，它不受浓度影响，只随酸浓度变化而变化。
119、佛尔哈德法用的滴定剂是NH4CNS，指示剂是Fe（NH4）（SO4）2（ √ ）。
120、沉淀的形成过程包括晶核的生成和沉淀颗粒的增长两个过程。
121、用草酸沉淀Ca2+,当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应放置。
122、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果偏高。
123、酸碱指示剂本身都是弱酸或者弱碱，它们的变色范围是pK+1（ √ ）
124、氧化还原反应电子转移的反应，也是物质的电荷发生变化的反应。
125、氧化还原滴定法的三种主要的方法是高锰酸钾氧化还原法、重铬酸钾氧化还原碘量法（ √ ）
126、玻璃电极对溶液中的H+有选择性响应，因此可用于测定溶液的pH值。
127、酸度计是测量溶液的pH值的，它的敏感元件是玻璃电极。
128、利用物质的电学和电化学性质进行分析的方法称电化学分析法。
129、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为定量分析和定性分析。
130、根据分析原理和操作方法为化学分析和仪器分析。
131、酸碱理论中，能够给出质子的物质是碱，能够接受质子的物质是酸。
132、KMnO4中的Mn的氧化数是+7、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是+6。
133、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是φ=φ0+RT/nFLn还原型/氧化型。
134、催化剂既能提高化学反应的速率，又能改变化学反应平衡常数。
135、碘量法包括直接碘量法和间接碘量法。
136、分光光度计由光源、单色器、吸收池、检测器及信号显示与记录基本单元组成。
137、质量控制的基本要素有：
人员，仪器，方法，样品，环境五项。
138、电位分析法分为直接电位法和电位滴定法（√ ）
139.系统误差影响分析结果的精密度,随机误差影响分析结果的准确度.（╳）
140.配制酸或碱溶液时可以在细口瓶中进行（╳）
141.配制硫酸时应将水逐渐倒入酸中（╳）
142.用来分析的式样必须具有均匀性和代表性（√ ）
143.分析天平的分度值为0.001g（╳）
144.一个试样经过10次以上的测试,可以去掉一个最大值和一个最小值,然后求平均值（╳）
145.随机误差的分布遵从正态分布规律（√ ）
146液体物质的密度是指在规定温度下单位体积物质的质量（╳）
147.用对照分析法可以校正由仪器分析不够准确所引起的误差（√ ）
148.某一化工产品是非均相液体,取样人员仅从容器底部放出了代表性样品,送到化验室检验（╳）
149.在电解质溶液中,由于存在着正负离子,所以能导电（√ ）
150.由于仪器设备有缺陷,操作者不按规程进行操作以及环境等的影响均可引起系统误差（╳）
151.偶然误差就是偶然产生的误差,没有必然性（╳）
152.用无水碳酸钠标定盐酸时,常用酚酞做指示剂（╳）
153.对于多元弱酸,只有Ka1/Ka2>
=105时,才能进行分步滴定（√ ）
154.欲配制0.1%的指示剂溶液50ml,可以用上皿天平称量指示剂（╳）
155.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的浓度（╳）
156.提高配位滴定选择性的途径,主要是加入掩蔽剂,降低干扰离子的浓度（√ ）
157.高锰酸钾测定双氧水是在碱性溶液中进行的,双氧水是氧化剂（╳）
158.佛尔哈德法用重铬酸钾作指示剂,用硝酸银做滴定剂（╳）
159.直接碘量法,淀粉指示剂在滴定开始是加入,终点时的颜色变化是兰色变无色（√ ）
160.两种适当颜色的光,按一定的强度比例混合后得到白光,这两种颜色的光称为互补光（√ ）
161.配有玻璃电极的酸度计能测定任何溶液的PH值（╳）
162.单色光通过有色溶液时,溶液浓度增加一倍时,透光度则减少一倍（╳）
163.电位分析法使用的指示电极有玻璃电极,离子选择电极,金属电极和银----氯化银电极（√ ）
164.我国的安全生产方针是安全第一,预防为主.（√ ）
165.新工人进行岗位独立操作前,必须经过安全技术考核.（√ ）
166.实验室使用煤气时应先给气,后点火.（√ ）
167.系统误差可通过增加测定次数来减少（╳）
168.随机误差可通过空白实验来消除（╳）
169.式样中铁含量的两次平行测定结果是0.045%和0.046%,则平均值是0.045%（╳）
170.被油脂玷污的玻璃仪器可用铬酸洗涤液清洗（√ ）
171.国标中的强制性标准,企业必须执行,而推荐性标准,国家鼓励企业自愿录用（√ ）
172.氧化还原反应中指示剂的选择是以滴定曲线的突跃范围为依据的（√）
173.增大酸碱浓度对指示剂颜色的变化无利（√）
174.磷酸为三元酸（√）
175.标准氢电极的电位为零（√）
176.氧化还原反应中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
177.电极电位越高的电对氧化型越是强氧化剂（√）
178.一个氧化还原反应进行的方向是这两个电对组成的原电池的电动势为负值的方向。
179.莫尔法只适用于测氯化物和溴化物。
（√）
180.倾注或使用易燃物时附近不得有明火（√）
181.可以用具磨口塞的玻璃瓶贮存爆炸性物质。
182.碱性物质必须存放在塑料瓶中。
183.氯气为无色有毒气体。
184.受到三酸伤害时，立即用干净的布擦洗，然后用2%的小苏打冲洗患部。
185.自然界中存在的唯一液态金属是汞。
186.通常把10mA的工频电流或50mA以下的直流电看作是安全电流。
187.实验室所用的在2000V以上的仪器必须采取保护性接地。
188.可以用玻璃仪器盛放氢氟酸。
189.天平室要防震防尘，保持温度湿度恒定。
190.带刻度的玻璃仪器可以不必经过矫正。
191.缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。
192.在含有少量镁离子和钙离子的溶液中用草酸根作沉淀剂，析出草酸钙沉淀草酸镁也随之沉淀（╳）
193.沉淀式和称量式可能是相同的，也可能是不同的（√）
194.定量滤纸也叫无灰滤纸（√）
195.氢氧化铝沉淀不可以用硝酸胺稀溶液洗涤（╳）
196.为减少杂质浓度，一般都是在浓溶液中进行沉淀（╳）
197.盐效应在沉淀称量法中是造成沉淀质量损失的原因之一。
在实际工作中应尽量避免不必要的各种电解质的存在（√）
198.当溶液中有铵盐存在时，应控制溶液的PH值为6.5—7.2（√）
199.当使用掩蔽剂时，如果干扰离子是大量的，被测离子量小，采用掩蔽的方法仍可得到满意的结果（╳）
200.定量滤纸和玻璃砂心漏斗都可用于过滤。
需要灼烧的沉淀用玻璃砂心漏斗过滤，需要烘干的沉淀用定量滤纸过滤。
1、精密度高的测定结果一定准确（×
）
2、随机误差可通过增加测定次数来减少（√）
3、将c（H2SO4）=0.1mol•L-1硫酸溶液与c（NaOH）=0.1mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7.0（×
4、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。
（×
5、容量分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位越多越好。
（×
6、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。
7、EDTA的酸效应系数αH与溶液的pH有关，pH越大，αH则也越大（×
8、保存具有腐蚀性的溶液时应采用红色标签（√）
9、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。
10、滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为计量点。
11、对于非金属离子，因EDTA不能与之形成配合物，因此不能用EDTA配位滴定法进行滴定。
（√）
12、直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。
13、对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的。
（×
15、酸碱滴定法只能用来测定酸碱物质（×
15、所有阳离子都可用配位滴定法进行测定（×
16、标准溶液就是已知准确浓度的稳定溶液。
17、化学计量点就是滴定终点（×
18、精密度是指在相同条件下，多次测定值之间相互接近的程度。
（√）
19．pH=3.05的有效数字位数是三位。
20、溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。
（√）
21、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
22、只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。
23、实验中可用直接法配制HCl标准溶液。
）61、分子量的法定计量单位有克、千克。
（√）62、氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
（√）63、在0.lmol/LNH4Cl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是C1-。
）64、25℃时，AgBr的溶度积Ksp为5.0×
10-13，则AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.3×
10-1（AgBr的分子量是187.8）。
（√）65、萃取是利用溶剂从混合物中提取出所需的物质的操作。
）66、纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
）67、铬酸洗液不可重复使用。
）68、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
）69、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。
（√）70、配位滴定一般都在缓冲溶液中进行．
）71、用配位滴定法测定Mg2+时，用Na0H掩蔽Ca2-。
（√）72、KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。
）73、配制好的Na2S2O3应立即标定。
）74、水中Cl-的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。
）75、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。
（√）76、用化学方法使用气体分析仪分析可燃气体爆炸燃烧前，加入的空气应过量。
）77、被测组分的百分含量
（√）78、显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。
（√）79、亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。
）80、酒精灯不用时应吹灭。
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