贵州省黔东南州八校联盟学年九年级下学期期第一次联盟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误；

C、因浓硫酸的密度比水的密度大，如果将水倒入浓硫酸中水会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，浮在浓硫酸上面的水会沸腾溅出造成危险，所以稀释浓硫酸必须要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里并不断搅拌，不能使用量筒稀释硫酸，故C错误；

D、一氧化碳不溶于水，也不与水反应，故不能用水处理尾气；

故答案选A。

3.生活中处处有化学。

下列说法中不合理的是

A.用食醋可以除去水壶中的水垢

B.用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒

C.用洗洁精清洗餐具，可以除去油污

D.油锅着火时，可以用水浇灭

【3题答案】

【答案】D

【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁与碳酸钙，食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应，合理；

B、蚊虫会在皮肤上分泌酸性物质，肥皂水显碱性，用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒，合理；

C、用洗洁精清洗餐具，发生乳化过程，可以除去油污，合理；

D．油锅着火时，不可以用水浇灭，因为油的密度比水的小浮在水面上，可以继续燃烧，应该立即盖上锅盖，不合理；

故选D。

4.分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是

A.混合物：

空气、溶液、冰水混合物

B.氧化物：

氧化钙、过氧化钠、五氧化二磷

C.复合肥：

硝酸钾、硫酸氢钾、氯化铵

D.碱类：

火碱、纯碱、氢氧化钙

【4题答案】

【答案】B

【详解】A、混合物是由多种物质组成的，空气和溶液中都含有多种物质，属于混合物，冰和水属于同一种物质的不同状态，属于纯净物，故错误；

B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化钙、过氧化钠、五氧化二磷都是氧化物，故正确；

C、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，硫酸氢钾含有钾元素，属于钾肥，氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故错误；

D、碱类是在溶液中解离出

阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱（氢氧化钠）和氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠，不属于碱类，属于盐，故错误。

故选B。

5.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（　　）

A.+3，+5B.+3，+6C.+5，+3D.+6，+3

【5题答案】

【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：

（+1）×

2+2x+（-2）×

7=0，则x=+6；

硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是y，可知硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价：

2y+（-2）×

3=0，则y=+3。

6.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后物质的质量如下表下列说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/克

40

50

10

30

反应后的质量/克

待测

90

A.反应后甲的质量为零B.该反应一定是化合反应

C.丙一定是该反应的催化剂D.化学反应中甲：

乙：

丁的质量比为10:

90:

【6题答案】

【分析】化学反应前后物质的总质量不变，待测=40+50+10+30-90-10=30，甲的质量由反应前的40变成30，是反应物，乙由反应前的50变成反应后的90，是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂或者不反应，丁由反应前的30变成反应后的0，是反应物。

【详解】A、反应后甲的质量为30，故错误；

B、由分析可知，甲和丁反应生成乙，属于化合反应，故正确；

C、由分析可知，丙可能是催化剂或者是不反应的物质，故错误；

D、化学反应中甲：

丁的质量比为（40-30）：

（90-50）：

（30-0）=10：

40：

30，故错误。

7.在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

下列说法正确的是

A.滤渣中一定含有Cu、AgB.滤渣中一定含有Ag

C.滤液中一定不含AgNO3D.滤液中可能含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2

【7题答案】

【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁的弱，在硝酸铜、硝酸镁、硝酸银混合溶液加入一定量的铁粉，不能与硝酸镁溶液反应，故溶液中一定有硝酸镁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银反应完，还有铁粉剩余则会继续与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

【详解】A、由上分析可知，当铁粉跟硝酸银反应后没有剩余则不会继续跟硝酸铜反应，因此不一定有铜的生成，故错误；

B、由上分析可知，铁粉一开始即与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此一定有单质银生成，故正确；

C、由上分析可知，当铁粉量不足与反应完硝酸银时，会有硝酸银剩余，因此滤液也有硝酸银，故错误；

D、由上分析可知，滤液一定有硝酸镁和硝酸亚铁，不是可能有，故错误。

故选B

8.下列除去杂质的方法中，合理的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO2

HCl

通入氢氧化钠溶液中

B

NaCl

CaCl2

加入过量的碳酸钠溶液，再加入适量的稀盐酸

C

铁粉

铜粉

加入适量的稀硫酸，过滤

D

CaCO3

Na2CO3

加入适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【8题答案】

【详解】A、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不但除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

B、氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸是除去过量的碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；

C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量的稀硫酸反应，这一反而除去了原物质，不符合除杂原则，故错误；

D、碳酸钙和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）

9.请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：

（1）写出符合下列要求的化学符号：

①两个氢原子_____________；

②五个铁离子_____________。

（2）写出符合下列要求物质的化学式：

①能使带火星的木条复燃的气体__________；

②可用于除去铁锈的酸___________。

（3）请用上述元素中的一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：

①只有单质生成的分解反应__________。

②有气体生成的置换反应__________。

【9题答案】

【答案】

（1）①.2H②.5Fe3+

（2）①.O2②.HCl

（3）①.

②.

【小问1详解】

①两个氢原子就是在氢元素符号前面加上数字2，即2H；

②五个铁离子就是在铁离子前面加上数字5，即5Fe3+；

【小问2详解】

①能使带火星的木条复燃的气体是氧气，化学式是O2；

②由题意给出的元素组成可知，可用于除去铁锈的酸是盐酸，化学式是HCl；

【小问3详解】

①由题意给出元素可知，只有单质生成的分解反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：

；

②由题意给出元素可知，有气体生成的置换反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为：

。

【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

11.化学与人类生活、生产活动息息相关。

根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用____________来区分硬水和软水。

（2）人的胃液里含有适量的_____（填名称），可以帮助消化。

（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________（填“元素”或“原子”）。

（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_________。

【11题答案】

（1）肥皂水

（2）盐酸（3）元素（4）隔绝氧气

生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，在硬水和软水中加入肥皂水，搅拌，产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水；

胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化；

物质是由元素组成的，故“加铁酱油”中的铁是指铁元素；

【小问4详解】

厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是将油和氧气隔开。

13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）t1℃时将3克的甲物质放入到10克的水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。

（精确到0.1%）

（2）把t1℃丙的饱和溶液升温至t3℃，丙溶液的溶质质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

（3）若把t3℃时甲、乙、丙物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是____。

（4）当温度t的取值范围在____℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

【13题答案】

（1）16.7%

（2）变小（3）丙＜甲＜乙

（4）大于t2°

通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，现将3g甲物质放入10g水中充分溶解后，10g水只能溶解2g的甲物质，故所得的溶质质量分数为

=16.7%；

丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃丙的饱和溶液升温至t3℃，有溶质析出，故丙的溶质质量分数变小；

t3℃时甲、乙、丙物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，要按照降温之后的溶解度计算溶质质量分数；

降温过程中丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，要按照降温之前的溶解度计算溶质质量分数，故所得的溶液的溶质质量分数的由小到大的顺序是：

丙＜甲＜乙；

由溶解度曲线可知，当温度t的取值范围大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

15.下列A~H都是初中常见的物质。

已知A为实验室常用的燃料酒精，F是常用于改良酸性土壤的一种碱，它们之间的转化关系如下图所示：

（1）固体D俗称________，可用于人工降雨、制造舞台云雾。

（2）写出反应②的化学方程式________，其基本反应类型为______反应。

（3）写出F+G反应的化学方程式：

_______。

【15题答案】

（1）干冰

（2）①

②.化合反应

（3）

【分析】A是燃料酒精，酒精燃烧，则B是氧气，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，且D能与氢氧化钠反应，则D为二氧化碳，固体俗称干冰，生成的G为碳酸钠，C为水，F为可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，E能与水反应生成氢氧化钙，则E为氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。

由分析可知，D是二氧化碳，固体俗称干冰，可用于人工降雨、制造舞台云雾；

由分析可知，C是水，E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为

，该反应是多变一的反应，属于化合反应；

由分析可知，F是氢氧化钙，G是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：

三、实验探究题（本题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）

17.通过对化学

学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

②_____；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是_______，反应的发生装置和收集装置是____（填字母编号）；

（3）用B装置制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是________，应选用的收集装置是____（填字母编号），选择的理由是_______；

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

若用C装置制取氢气，该装置的优点是______。

【17题答案】

（1）分液漏斗

（2）①.

②.AE或AF

②.E③.二氧化碳密度比空气大且二氧化碳难溶于水

（4）可以控制反应的发生与停止

图中标号仪器的名称：

②分液漏斗；

加热高锰酸钾的方法制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：

，反应条件是加热，且氧气的密度比空气大，难溶于水，发生装置和收集装置是AE或AF；

B装置制取二氧化碳气体，常用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：

，二氧化碳能溶于水且二氧化碳密度比空气大，应选用的收集装置是E；

若用C装置制取氢气，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管与锌粒接触有氢气生成，关闭止水夹，生成的氢气无法逸出，稀盐酸被压入长颈漏斗内且与锌粒分离，反应停止，打开止水夹，生成的氢气逸出，稀盐酸与锌粒接触，反应继续。

19.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：

氢化钙

遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的

加入

溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH、

猜想三：

猜想四：

、

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

【实验验证】

实验

现象

结论

取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想______不成立

另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸

______

猜想三成立

【反思与拓展】

写出氢化钙

与水反应的化学方程式______。

若向

的溶液中加入一定量的

，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带

作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______

写一条即可

【19题答案】

【答案】①.

②.二；

③.产生气泡；

④.

⑤.氨气；

⑥.携带方便

【详解】【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为：

取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，故猜想二不成立；

另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；

与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：

，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；

作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、安全（不易爆炸）。

四、计算题（本题只有1个小题，第1问1分，第2问3分，共6分）

20.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？

【20题答案】

（1）65%；

（2）19.6%

【详解】试题分析：

（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×

100%=65%

（2）解：

设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

6.5g50gx

65/98=6.5g/50gx

x=19.6%

答：

锌的质量是65%；

所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

考点：

合金、化学方程式计算