上海市青浦区学年九年级上学期期末一模化学试题Word格式.docx
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D．
读取液体体积
8．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．颜色
B．可燃性
C．密度
D．沸点
9．某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
该物质是
A．铁丝
B．硫粉
C．木炭
D．镁条
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．白糖B．牛奶C．植物油D．面粉
11．下列人体体液中，酸性最强的是
体液
唾液
血液
胆汁
胃液
pH范围
6.6-7.1
7.35-7.45
6.8-7.4
0.8-1.5
12．唐贞观年间用“开坛香十里，隔壁醉三家”来赞誉美酒。
香飘十里的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
13．属于同素异形体的一组物质是（）
A．焦炭和木炭B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨D．氧气和液氧
14．对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是
A．所含元素种类相同B．氧元素的质量分数不同
C．都含有氢分子D．物质分子构成不同
15．广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃烧的化学方程式为
，则燃料X的化学式为
A．C3H8B．C3H4C．C3H8O2D．C3H4O
16．野炊时，小明发现篝火的火焰很小．于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）
A．使木柴与空气充分接触B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点D．方便添加木柴
17．对以下三个化学反应的分析正确的是
A．生成物均为氧化物
B．生成物都是气体
C．都属于化合反应
D．反应时均产生蓝色火焰
18．对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是
A．该过程主要是物理变化
B．利用了气体沸点高低不同
C．氧元素从化合态变为游离态
D．先分离出氮气，再分离出氧气
19．下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，正确的是（）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：
1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
20．下列有关分解反应的说法正确的是（ ）
A．生成物只有一种B．生成物中一定有单质
C．反应物一定只有一种D．生成物中一定有化合物
21．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
22．下列实验方案能达到实验目的是（）
实验目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去CO2中的少量CO
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
23．将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氦气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。
说法中正确的是
A．燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氦气和二氧化碳
C．该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D．该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
24．一个水分子质量（单位：
克）的计算表达式为
B．
C．
D．
25．有关元素的说法一定正确的是（）
A．混合物中元素以化合态存在
B．化学变化中元素存在形态发生改变
C．同种元素组成的物质是纯净物
D．单质、化合物按组成元素种类划分
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
26．化学与生活息息相关。
现有氦气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、食盐，请用化学式按要求填空：
供人呼吸的气体是_____；
促进光合作用的气体是_____；
会引起酸雨的气体是_____；
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是_____；
充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____；
能够还原氧化铜的物质是_____。
三、流程题
27．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。
通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。
主要流程如下：
（1）冷却器里发生的是_____（填“物理”成“化学”）变化。
（2）合成塔中发生反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。
_____
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是_____（填字母序号）
A根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
（4）甲醇（化学式：
CH3OH）是一种重要的工业原料。
甲醇由_____种元素组成；
碳、氢元素的物质的最之比为_____；
甲醇的摩尔质量是_____；
甲醇中碳元素的质量分数为_____；
3.2g甲醇中含_____个甲醇分子。
四、实验题
28．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是_____。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。
A．滤纸的边缘要低于漏斗边缘
B．液面要低于滤纸边缘
C．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方
D．漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
（3）向滤液中加入活性块，利用其_____性，除去水样中的色素和异味。
（4）以下方法得到的水，其纯度最高的是_____。
（填编号）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
（5）认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的_____（填“正”或“负”）极。
用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是_____，电解水反应的化学方程式是_____。
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：
_____。
29．研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。
经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
可知：
硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；
60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。
下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，
操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>
”、“<
”或“=”）。
30．某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
171
实验2
MnO2
0.5
49
实验3
Fe2O3
58
实验4
KCl
154
（1）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____
（2）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”成“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：
_____。
（3）要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____。
31．实验室采用下列三种方法制取气体。
制取O2：
制取CO2：
……。
制取Cl2：
已知：
Cl2是种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_____。
下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
（2）写出图中仪器Ⅱ的名称是_____；
（3）用D装置收集Cl2时，Cl2应从_____管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
（4）下列对制取三种气体的分析中不正确的是_____。
AO2、CO2都能用向上排空气法收集
B制取CO2和Cl2的发生装置相同
C制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D用E装置收集O2时，O2应从d管导入
五、科学探究题
32．某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）C中的反应方程式为_____。
（2）实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。
[猜想与假设]E中的固体可能为a氧化钙；
b氧化钙与碳酸钙；
C碳酸钙
[进行实验]
实验步骤
现象
结论或化学方程式
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。
有白色不溶物
能否证明猜想c成立_____（填能、否），理由是_____。
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加_____试液。
试管中液体显红色
试管中反应的化学方程式_____。
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。
试液中有气泡产生
证明所取一定量E中固体的成分是_____（填化学式）。
（3）煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？
_____（根据化学方程式列式计算）
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．干电池为重金属污染，是有害垃圾，分类不合理，故A正确；
B．眼药水过期有害，为有害垃圾，分类合理，故B错；
C．牛奶盒可回收再利用，分类合理，故C错；
D．西瓜皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，分类合理，故D错。
故选：
A。
2．C
试题分析：
某补钙剂中的钙，是指该物质中含有的元素，是表示一种宏观的概念的，不是表示微观概念的原子，分子，离子，也不是单质。
另外物质是由元素组成的。
故选C．
考点：
物质的组成
3．D
A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，H是氢元素的元素符号，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，Ag是银元素的元素符号，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，Al是铝元素的元素符号，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项正确。
D。
4．D
化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×
2=0x=+4故选D
5．C
作为食品防腐的气体，常温下，化学性质要比较稳定，而常温下，氮气化学性质比氢气、氧气稳定，空气中含有氧气，故C符合题意
6．D
A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；
属于混合物；
故不符合题意；
C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；
D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意；
故选D
【点睛】
混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的多少：
由多种物质组成的物质属于混合物，只有一种物质组成的物质属于纯净物。
7．D
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
8．B
A、颜色是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故D不符合题意。
B、可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故B符合题意；
C、密度是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故C不符合题意；
D、沸点是不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故A不符合题意；
B。
9．B
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误。
10．A
A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选A。
11．D
A、唾液的pH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
B、血液的pH是7.35-7.45，呈弱碱性．故选项错误；
C、胆汁的pH是6.8-7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性．故选项错误；
D、胃液的pH是0.8-1.5，酸性很强．故选项正确．
故选D．
12．C
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
“开坛香十里，隔壁醉三家”，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选：
C。
13．C
由同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，A、焦炭和木炭都是无定形碳，都由石墨的微小晶体和少量杂质构成，是混合物，错误，B、一氧化碳和二氧化碳都属于化合物，错误，C、金刚石和石墨都有碳元素组成的不同碳单质，属于同素异形体，正确，D、氧气和液氧属于同种物质的不同状态，错误，故选C
同素异形体
14．C
对于H2O和H2O2两种物质可以得出：
所含元素种类相同，物质分子构成不同，氧元素的质量分数不同，但不能含有氢分子。
故选C.
化学式的意义物质的构成
15．A
根据质量守恒定律反应在化学方程式中为：
反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
根据方程式可以确定X中含有3个C，8个H，则X的化学式为C3H8所以答案选A。
16．A
A、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧．故选项正确；
B、不能升高木柴的温度．故选项错误；
C、木柴的着火点不能降低．故选项错误；
D、不是为了方便添加木柴．故选项错误．
故选A．
燃烧与燃烧的条件．
点评：
解答本题要理解将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，这样可以促进木柴燃烧
17．A
A、生成物二氧化碳、五氧化二磷、水等物质都是氧化物，正确；
B、生成物五氧化二磷是固体，错误；
C、甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，不是“多变一”的特点，不是化合反应，错误；
D、碳燃烧时不产生火焰，错误。
18．C
A、由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；
分离液态空气得到较纯净氧气的过程，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；
由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、由于A选项的分析，利用了气体沸点高低不同，故选项说法正确。
C、氧元素始终以游离态存在，故选项说法错误。
D、液态氮的沸点低，先分离出氮气，再分离出氧气，故选项说法正确。
本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解答本题的关键。
19．D
A、根据质量守恒定律可知，反应后原子种类不变，错误；
B、表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，错误；
C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×
（12+16）∶（16×
2）=7:
4，错误；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2，正确。
故选D。
点睛：
掌握化学方程式蕴含的信息是解题关键。
20．C
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
A、生成物一定不只有一种，必须是两种或两种以上物质，故A不正确；
B、分解反应中，生成物中不一定有单质，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有单质，故B不正确；
C、分解反应中，反应物一定只有一种，故C正确；
D、生成物中不一定有化合物，例如水分解生成氢气和氧气时，生成物中不含有化合物，故D不正确。
故选C。
21．C
A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确；
B、由图④可知，在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；
C、在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g，故错误；
D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。
22．C
A、实验方案只能证明CO2易溶于水，使塑料瓶变瘪，要想证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需反应前向瓶中滴几滴紫色石蕊，反应后紫色石蕊变红，证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，故不符合题意；
B、除去CO2中的少量CO，需将气体通入炽热的氧化铜，不可通入石灰水，通入石灰水会使二氧化碳量减小，故不符合题意；
C、该实验方案可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，故符合题意；
D、证明集气瓶中已充满CO2，需将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故不符合题意
23．C
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气质量不断减少，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳，还应有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
C、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。
D、因为蜡烛燃烧生成二氧化碳，瓶内气压变化不大，不能用于测定空气中氧气的体积分数，故选项说法错误。
本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24．D
水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×
1023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为：
g。
25．D
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；
B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；
C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，错误；
D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；
判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
26．O2CO2SO2NaClHeH2
氧气能供给呼吸，供人呼吸的气体是氧气，其化学式为
。
二氧化碳是植物光合作用的原料，是促进光合作用的气体，其化学式为
二氧化硫是会引起酸雨的气体，其化学式为
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。
充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气，其化学式为He。
氢气具有还原性，是能够还原氧化铜的物质，其化学式为
27．物理
A、C三或33：
132g/mol37.5%
（1）冷却器中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）合成塔中发生的变化是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，所以合成塔中发生反应的微观示意图为：
；
（3）A、甲醇中含有碳元素，转化过程是将煤液化，所以推测甲醇是一种液体燃料，故正确；
B、碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，故错误；
C、一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，所以甲醇的生产会受到一氧化碳和氢气比例的影响，故正确；
AC；
（4）甲醇
由碳、氢、氧三（或3）种元素组成；
碳、氢元素的物质的量之比为
甲醇的相对分子质量为
，故其摩尔质量是32g/mol；
甲醇中碳元素的质量分数为
3.2g甲醇中含
个甲醇分子。
28．吸附微小的悬浮物聚集在一起形成较大的颗粒从而沉降下来C吸附C负木条燃烧更旺
A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；
B中的水分子发生了改变，先分裂成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子
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