江苏省苏州市届高三上学期期末考试化学试题Word版 含答案Word格式.docx
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Ａ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
Ｂ．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
Ｃ．将SO2通入过量冷氨水中：
SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
Ｄ．碘水中通入足量的SO2：
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
6、某课外实验小组设计的下列实验合理的是
7、下列说法正确的是
Ａ．铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
Ｂ．1mol羟基含电子数约为7×
6.02×
1023
Ｃ．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
Ｄ．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
8、电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
“金属（M）〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
Ａ．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：
O2+2H2O+4e-=4M（OH）n
Ｂ．比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高
Ｃ．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
Ｄ．在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Ａ．N2
NO
HNO3
Ｂ．MnO2
Cl2
漂白粉
Ｃ．黄铁矿
SO3
硫酸
Ｄ．CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
10、下列图示与对应的叙述相符的是
Ａ．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
Ｂ．图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
Ｃ．图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>
T1
Ｄ．图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（S）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：
本题包括5小题.每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、Sorbicillin（简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
Ａ．分子中所有碳原子可能处于同一平面
Ｂ．1mol化合物X可以与2molNa2CO3反应
Ｃ．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
Ｄ．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
12、常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是
Ａ．通入过量的NH3（g）：
Ag+、NH4+、NO3-、OH-
Ｂ．加入过量HNO3（aq）：
NH4+、Ag+、H+、NO3-、
Ｃ．通入过量HCl（g）：
+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
Ｄ．加入过量NaOH（aq）：
+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
C
向2.0ml浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液，振荡
沉淀呈黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
向待测液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸
出现白色沉淀
原待测液中一定含有SO42-
14、常温下，用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
Ａ．点①所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
Ｂ．点②所示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
Ｃ．点③所示溶液中：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
Ｄ．点④所示溶液中：
2c（OH-）-2c（H+）=c（CH3COO-）+3c（CH3COOH）
15、80℃时，NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol•L-1
0.10
0.20
C（SO2）/mol•L-1
Ａ．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
Ｂ．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
Ｃ．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>
Ｄ．容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同
非选择题
16、（12分）NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
______________。
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
写出“尾气吸收”的离子方程式：
_______________________。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数）。
17、（15分）以下流程是合成环烷烃的方法之一。
（1）B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。
（2）A→B的反应类型是____________。
（3）写出C→D反应的化学方程式__________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
____________
①分子中含三元环；
②分子中无甲基；
③有4种不同化学环境的氢；
④可发生银镜反应。
（5）请以1，3-丁二烯和CH2（COOC2H5）2、C2H5ONa为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18、（12分）化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：
向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：
__________________________________。
②已知25℃时Ksp=6.4×
10-31。
若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×
10-5mol•L-1，此时溶液中的c（H+）<
_________mol•L-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：
向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；
再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：
Cr3+
Cr2O72-
I2
S4O62-
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该废水中铬元素总浓度（以mg·
L-1表示），写出计算过程。
_____________________________________________________
19、（15分）某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。
已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
.
（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________（选填“a”、“b”或“a和b”）。
（2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+•
4.2
6.7
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体。
20、（14分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H1=akJ•mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）△H2=bkJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=__________kJ•mol-1
（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g），不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________（写化学式）。
（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
反应B：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。
Ａ．使用催化剂Ｂ．增大体系压强
Ｃ．增大CO2和H2的初始投料比Ｄ．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。
“热分解系统”发生的反应为：
2Fe3O4
6FeO+O2↑
，每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为_____________；
“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
21、（12分）苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。
Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深蓝色溶液。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。
（2）1molNi（CO）4中含有σ键的数目为_______________。
（3）SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。
（填化学式）
（4）NH3的沸点_______________。
（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
单项选择题（本题包括10小题，每小題2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）〕
1.A2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.C9.B10.C
不定项选择题（本题包括5小题.每小题4分，共计20分。
）
11.AB12.B13.C14.AD15.CD
16.（12分）
（1）2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（2分）
（2）ClO2-（或NaC1O2）（2分）
（3）NaOH（1分）Na2CO3（1分）
（4）2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O（2分）2∶1（2分）
（5）1.57（2分）
17、（15分）
（1）酯基、羧基（各2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）
（每步1分，共5分；
第一步错即为0分。
18、（12分）
（1）①3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）
②2.5×
10-6（2分）
（2）①偏大（2分）
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
n（I2）=
=
=6.750×
l0-5mol（2分）
n=1/3n（I2）=2.250×
l0-5mol
n（Cr元素）=2n=4.500×
废水样中铬元素总浓度=
=23.40mg·
L-1（2分）
19、（15分）
（1）①球形干燥管（2分）②b（2分）
（2）Cu（NO3）2·
3H2O+3SOC12
Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑（2分）
（3）吸收SO2和HCl，防止倒吸（2分）
（4）①将铁元素全部转化为Fe3+（2分）
②Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2<
pH<
4.2（1分），过滤（1分），将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
20、（14分）
（1）3b-a-c（2分）
（2）H2O（2分）
（3）①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高（2分）
②250℃（1分）BD（2分）
（4）2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O（2分）
（5）2mol（1分）6FeO+CO2
2Fe3O4+C（2分）
21、（12分）
（1）ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（2分）
（2）8mol或8×
1023（2分）
（3）正四面体（2分）CCl4（2分，合理答案均得分）
（4）高于（1分）NH3分子间存在氢键（1分）
（5）3∶1（2分）
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