枣庄中考化学真题解析版Word格式.docx
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碎磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3•Cu(OH)2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A.蓝铜矿B.朱砂C.赭石D.碎磲
4.(2019•枣庄)下列关于天然水的净化操作中,净化程度最高的是( )
A.沉降B.过滤C.蒸馏D.吸附
5.(2019•枣庄)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。
随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.(2019•枣庄)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生;
另取Y放入Z的盐溶液中,未见明显现象,则三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z
7.(2019•枣庄)如图为枣庄市某中学的午餐食谱,下列说法不正确的是( )
A.米饭富含淀粉B.番茄富含维生素
C.牛肉富含蛋白质D.菜花富含油脂
8.(2019•枣庄)下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.Cu2+SO42﹣Ag+Cl﹣
B.H+Na+K+NO3﹣
C.H+Ba2+NO3﹣CO32﹣
D.Mg2+Cl﹣OH﹣Na+
二、填空题(共4小题)
9.(2019•枣庄)化学改变世界,科技改变生活。
请回答:
(1)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等,在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。
(2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。
石墨烯性能优良,用途独特,比如用作太阳能电池的电极,这主要是利用了它的 性。
(3)我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥,它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座,其中橡胶属于 (填字母)
a.金属材料b.有机高分子材料c.复合材料
(4)我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔,氢气燃烧的化学方程式为 ,氢能源的优点是 (答出一点即可)。
10.(2019•枣庄)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是 ,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
(3)化学反应前后,氯元素的化合价变化为 ﹣ 。
(4)构成氯化钠的离子是 ﹣ (填微粒符号)。
11.(2019•枣庄)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)图中P点表示甲的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)的。
(2)要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (填一种即可)。
(3)将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数 (填“变大”,“变小”或“不变”)。
12.(2019•枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液,稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
产生沉淀
产生气体
(1)酚酞试液是 (填编号)。
(2)B与C反应的化学方程式为 ,反应所属的类型是 。
(3)写出D的一种用途:
。
三、实验探究题(共1小题)
13.(2019•枣庄)天然气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。
现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究,请回答相关问题。
【制取研究】
查阅资料得知:
①通常状况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;
②实验室中常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。
在实验室中:
(1)可用于制取甲烷的发生装置为 (填字母)。
(2)可用于收集甲烷的装置为 (填字母)。
(3)制取甲烷的化学方程式:
。
【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。
(4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从 端(填“a”或“b”)注入。
(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是 ,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明:
。
【应用研究】
尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。
如图是利用甲烷制尿素的主要流程。
(6)设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(7)设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2,进入下一设备使用,依据流程图可判断进入设备Ⅳ是 。
(8)设备V中的气体,可以循环利用的是 。
四、计算题(共1小题)
14.(2019•枣庄)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。
某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC.请问:
(1)同时生成D的质量为 g。
(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。
参考答案
1.【解答】解:
A.由分子结构模型可知,每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的,所以其化学式为C6H6,故正确;
B.苯中碳、氢元素的质量比为:
(12×
6):
(1×
6)=12:
1,故错误;
C.每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的,每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子,所以一个苯分子中的质子总数为6×
6+1×
6=42,故错误;
D.苯是由碳元素与氢元素组成的,由质量守恒定律可知,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,故错误。
故选:
A。
【知识点】元素质量比的计算、化学式的书写及意义
2.【解答】解:
A.液化现象是特由气态变成液态,故A正确;
B.温度越高,分子运动的越快,故B正确;
C.燃烧秸秆的过程,是化学能转化为热能和光能,故C错误;
D.金的性质不活泼,在自然界中以单质的形式存在,故D正确。
C。
【知识点】物质的三态及其转化、物质发生化学变化时的能量变化、分子的定义与分子的特性、金属元素的存在及常见的金属矿物
3.【解答】解:
A、蓝铜矿由四种元素组成,不属于氧化物,故A错;
B、朱砂中不含有氧元素,不属于氧化物,故B错;
C、赭石的主要成分由两种元素组成,一种元素是氧元素,属于氧化物,故C正确;
D、碎磲的主要成分是由三种元素组成,不属于氧化物,故D错。
【知识点】从组成上识别氧化物
4.【解答】解:
通过沉降、过滤、吸附得到的水中还含有可溶性的杂质,属于混合合物;
通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质,属于纯净物,是净化程度最高的净水方法。
【知识点】水的净化
5.【解答】解:
A.在刚开始加入氢氧化钡溶液时,硫酸和氢氧化钡生成沉淀,溶质的质量是不断减少的,到完全反应后再加入氢氧化钡溶液,溶质的质量才会慢慢增加,故A错误;
B.稀硝酸的pH小于7,随着氢氧化钡溶液的不断加入,溶液的pH会慢慢的增大,随着氢氧化钡溶液的不断加入,溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH,故B错误;
C.随着氢氧化钡溶液的不断加入,烧杯中物质的总质量在不断的增加,故C错误;
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故D正确。
D。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、中和反应及其应用
6.【解答】解:
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生,说明Y、Z能与稀硫酸反应,X不能与稀硫酸反应,即Y、Z>X;
Y放入Z的盐溶液中,未见明显现象,说明Z的金属活动性比Y强,即Z>Y;
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是:
Z>Y>X。
B。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
7.【解答】解:
A、米饭中富含淀粉,故说法正确。
B、番茄中富含维生素,故说法正确。
C、牛肉中富含蛋白质,故说法正确。
D、菜花中富含维生素,故说法错误。
【知识点】食品、药品与健康食品中的有机营养素
8.【解答】解:
A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀,其Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,Ba2+、CO32﹣能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
D、Mg2+、OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故选项错误。
【知识点】离子或物质的共存问题
9.【解答】解:
(1)在空气中,铝制品耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,故填:
铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化;
(2)石墨具有优良的导电性,可以作电极,故填:
导电;
(3)橡胶属于有机高分子材料,故选:
b;
(4)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O;
氢气作为理想燃料优点是本身无毒,热值高,产物是水对环境无污染,故填:
热值高(或无污染)。
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、金属的化学性质、氢气的用途和氢能的优缺点、碳单质的物理性质及用途
10.【解答】解:
(1)原子结构示意图可知,钠原子的核外电子层数是3;
在化学反应中易失去电子。
故填:
3;
失去;
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,故填:
最外层电子数;
(3)反应前氯气中氯元素的化合价为0;
反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价,设氯化钠中氯元素的化合价为x,则(+1)+x=0,解得x=﹣1价,故填:
0(价)变为﹣1(价)。
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故填:
Na+,Cl﹣。
【知识点】核外电子在化学反应中的作用
11.【解答】解:
(1)图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液,因为P是线下点;
故答案为:
不饱和;
(2)要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是:
加入溶剂等;
加入溶剂;
(3)将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数变小,因为降温后甲的溶解度变小;
变小;
【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
12.【解答】解:
化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液,分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种,A+B、A+C变红色,则A是酚酞试液,BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种,D为稀盐酸,由B+C产生沉淀,B+D产生气体,由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则B为碳酸钠溶液,C为氢氧化钙溶液。
(1)酚酞试液是A。
(2)B与C反应,是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
(3)D是稀盐酸,可用于除铁锈(合理即可)。
(1)A;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
复分解反应;
(3)除铁锈(合理即可)。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
13.【解答】解:
(1)实验室中常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,是固体加热制取气体,所以可用于制取甲烷的发生装置为B。
(2)收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等,而甲烷是难溶于水,密度比空气小,因而可用向下排空缺法或排水法,所以D或E都可。
(3)实验室中常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠,所以制取甲烷的化学方程式为:
CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3。
(4)可用水将F中气体压出,通入G中,由于气体只能从短管出,所以水应从b端注入。
(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是烧杯内壁有水珠,同时还生成二氧化碳气体,检验二氧化碳用澄清石灰水,所以具体检验可以为:
将烧杯倒过来,滴入几滴澄清石灰水,振荡,观察石灰水是否变浑浊。
(6)设备I中分离出氮气和氧气的过程没有新物质生成,发生了物理变化。
(7)设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2,进入下一设备使用,依据流程图可判断进入设备Ⅳ是氮气和氢气。
(8)设备V中的气体,可以循环利用的是氮气和氢气
(1)B。
(2)D或者E。
(3)CH3COONa+NaOH
(4)b。
(5)烧杯内壁有水珠;
将烧杯倒过来,滴入几滴澄清石灰水,振荡,观察石灰水是否变浑浊。
(6)物理变化。
(7)氮气和氢气。
(8)氮气和氢气
【知识点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、物质的相互转化和制备
14.【解答】解:
(1)根据质量守恒定律可得,生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g=3.6g
(2)设A的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x18×
4
3.2g3.6g
x=32
答:
A的相对分子质量为32。
【知识点】质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算