江苏省扬州市中考化学试题Word格式.docx
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故选C．
4．（2分）（2013•某某）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
氯化钠
硝酸铵
浓硫酸
氢氧化钠
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；
硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
故选B．
5．（2分）（2013•某某）下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）
明矾可用于净水
一氧化碳可用于灭火
液氧可用于火箭助燃剂
稀硫酸可用于除铁锈
A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．
B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．
C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．
6．（2分）（2013•某某）下列富含蛋白质的是（ ）
大米
青菜
牛肉
苹果
A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、青菜中富含维生素，故选项错误．
C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．
D、苹果中富含维生素，故选项错误．
7．（2分）（2013•某某）今年世界环境日的中国主题：
同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（ ）
废气随意排放
净化汽车尾气
大力植树造林
禁止焚烧秸秆
A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；
B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；
C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；
D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．
8．（2分）（2013•某某）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）
浓盐酸
生石灰
A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；
能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；
使其质量增加，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．
D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．
9．（2分）（2013•某某）下列属于置换反应的是（ ）
制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
高炉炼铁3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
焊接铁轨2Al+Fe2O3
2Fe+Al203
A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
10．（2分）（2013•某某）下列实验操作正确的是（ ）
点燃酒精灯
称量2.50gNaCl固体
滴加液体
给液体加热
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；
且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；
图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
11．（2分）（2013•某某）下列物质由分子构成的是（ ）
金属铜
金刚石
干冰
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
12．（2分）（2013•某某）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ ）
N2
O2
H2
CO2
能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小
A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；
B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；
C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；
D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；
13．（2分）（2013•某某）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（ ）
纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素
纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝
“草油”可适当缓解石油的紧缺
“草油”是利用草本植物提炼出来的石油
A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；
B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；
C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；
D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．
14．（2分）（2013•某某）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）
共含有14种元素
分子中O、S元素的质量比为3：
2
相对分子质量为125g
含有臭氧（O3）分子
A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．
B、分子中O、S元素的质量比为（16×
3）：
32=3：
2，故选项说法正确．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．
15．（2分）（2013•某某）下列实验现象描述正确的是（ ）
将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．
D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．
二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．（2分）（2013•某某）下列有关金属的描述不正确的是（ ）
地壳中含量最多的金属元素是铝
车船表面涂油漆可防止生锈
废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
黄铜比纯铜的硬度大
A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；
B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；
C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；
D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．
故选C
17．（2分）（2013•某某）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
该反应属于化合反应
该反应前后原子个数保持不变
甲和乙的相对分子质量一定相等
该图可示意H2与O2的反应
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．
C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．
D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．
故选AB．
18．（2分）（2013•某某）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
t1°
C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
t2°
C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
t3°
C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
A、t1°
C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；
B、t2°
C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；
C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；
D、由图可知：
NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；
19．（2分）（2013•某某）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
H2O
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
A、
B、
C、
D、
A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．
故选BD．
20．（2分）（2013•某某）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
x：
y=1：
1
4
y=2：
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：
（14×
2）y=（2.0g×
×
100%）：
（0.85g×
100%）
解得：
三、填空题（共3小题，满分29分）
21．（12分）（2013•某某）化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：
铝原子 Al ；
氧气分子 O2；
二氧化碳分子 CO2；
镁离子 Mg2+．
（2）用下列字母序号填空：
A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．KMnO4D．C2H5OH
① D 属于有机物；
② A 可用作治疗胃酸过多的药剂；
③ B 可用作改良酸性土壤；
④ C 可用作实验室制取氧气
（3）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
③用双氧水制取氧气 2H2O2
2H2O+O2↑④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 NH4NO3
N2O↑+2H2O ．
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：
Al；
分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：
氧气分子可表示为：
O2；
根据分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：
CO2；
离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：
Mg2+；
（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；
②NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；
③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；
④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；
（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；
②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式
为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：
NH4NO3
N2O↑+2H2O．
故答案为：
（1）Al；
（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③2H2O2
④NH4NO3
N2O↑+2H2O
22．（8分）（2013•某某）某奶制品的营养成分见表
项目
每100mL
NRV%
能量
290kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
4.0g
7%
碳水化合物
4.8g
2%
钠盐
62mg
（1） 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．
（2）该奶制品中 蛋白质（或油脂或碳水化合物） 能够提供能量（任写一种）．
（3）奶制品中含有丰富的钙 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 b （填字母序号）．
a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大
（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a （填字母序号，下同），属于无机合成材料的是 b ，应放入标有
的垃圾箱中的是 ab ．
（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c （填字母序号）．
a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．
（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；
（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；
（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；
（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；
（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．
故答为：
（1）维生素；
（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；
（3）（4）a，b，ab；
（5）c．
23．（9分）（2013•某某）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水；
酸雨中因含有 H2SO4导致土壤酸化（填一种化学式）；
海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ；
保持水的化学性质的最小微粒是 H2O （填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 a （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能．电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 ．
（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；
二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；
海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；
水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．
故填：
可溶性钙、镁化合物；
H2SO4；
氧元素；
H2O．
（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；
生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．
a．
（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；
而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．
化学；
负；
消耗大量电能．
四、填空题（共3小题，满分31分）
24．（8分）（2013•某某）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为 CaO+CO2
CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：
取少量固体于试管中，滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有 ab （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 1：
1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc （填字母序号）．
a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 ．
（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：
CaO+CO2
CaCO3；
（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；
（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；
（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：
1；
酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．
（1）CaO+CO2
（2）盐酸；
有气泡产生；
（3）ab；
（4）1：
bc；
（5）灭火；
制碳酸饮料．
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