学年高三化学期末考前集训二轮提升电化学选择题训练精编35题答案解析docWord文档下载推荐.docx
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D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
【答案】B
【解析】A、MoN/GCE电极上氮气得电子，发生还原反应，所以MoN/GCE电极为电解池的阴极，故A错误；
B、MoN/GCE电极上氮气得电子，发生还原反应为电解池的阴极，所以Hffi过隔
膜向MoN/GC也极区迁移，故B正确；
C、MoN/GCE电极区为阴极，酸性条件下氮气得到电子生成俊盐，所以电极反应
式为：
N+2H+6e「=2NH+,故C错误；
D若在石墨电极区加入适量的盐酸，则还原性强的氯离子优先放电，生成氯气,所以为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的硫酸，故D错误；
故选:
Bo
4.一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。
Pl同TiUJWO.
W电极比电械
下列说法不正确的是（）
A.硅太阳能电池供电原理与该电池不相同
B.光照时，b极的电极反应式为VO+-e+H2O=VC2++2H+
C.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移
D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应
【答案】C
【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而
该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A正确；
B、光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO++HO-e=VO++2rf,故B正确；
C、原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移，故C错误；
D夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：
寸-e-=V3+,发
生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确；
故选：
C。
5.我国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、
能折叠的可充电“锂一空气电池”，电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.电池放电时，空气电极发生氧化反应
B.给锂电池充电时，X为直流电源负极
C,电池放电时，该锂电池的总质量不变
D.充电时，每生成ImolO,电路中转移4mol电子
【解析】A纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，电池放电时，空气电极发生还原反应，故A错误；
B.给锂电池充电时，直流电源阴极与电池负极（金属锂）相连，故X为电源负
极，故B正确；
C.原电池反应过程中吸收氧气，该锂电池的总质量改变，故C错误；
D.充电时阳极上发生失电子的氧化反应，则阳极电极反应为LizQ-2e「=QT
+2Li+,充电时为电解池，若阳极放出1molC2,生成过氧化锂，则失去2mole-,故D错误；
故选：
B。
6.钠硫电池的结构如图所示，工作时的总反应为2Na+xS=NaS.下列关于钠硫电池的叙述中错误的是（）
-律守及也联
-2口陶文1起修■的惟用.同时/甘
一潘淬炳电W
史通.
A.电池放电时白^正极反应为xS+2N6+2e-=N&
S<
B.电池充电时，NO'
从液体钠电极向液体硫电极移动
C.由于硫是绝缘体，所以可以把硫填充在导电的多孔石墨里
D.钠硫电池在工作时，需要维持一定的温度
【解析】A正极反应式为xS+2NO+2e-=Na5,故A正确；
B、电池充电时，Nei从液体硫电极向阴极移动，所以向钠电极移动，故B错误;
C、放电时阳离子向正极移动，所以Nei向正极移动，故C正确；
D原电池工作时，控制的温度应为满足N&
S为熔融状态，则温度应高于常温，故D正确；
7.灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：
下列关于该海水电
池的说法不正确的是（
海米
A.a电极材料不可以是铁
8.电池总反应式为Mg+HG—Mg（OH2
C.正极反应式为HQ+2hf+2e「一2HO
D.通过检测a电极附近的pH可判断代0的消耗情况
【解析】A、该海水电池的负极材料是金属镁，正极a的材料的金属活泼性比金
属镁的差，但是不能是可以和双氧水之间反应的金属铁等物质，故A正确;
B、电解质为硫酸溶液，则电池总反应式为镁和双氧水、硫酸反应生成硫酸镁和
水，方程式为：
Mg+HQ+HSO—MgS4+2HO,故B错误；
C、原电池的正极上发生彳#电子的还原反应：
HQ+2e「+2H—2HO,故C正确；
Da电极上发生得电子的还原反应：
HO+2e「+2Hf—2HO,则可以检测a电极附近的pH可判断HQ的消耗情况，故D正确。
8.有通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHGCHO制备乙二酸（HOOCCOOH其反应为：
OHGCHO+2C+2HO^HOOCCOOH+4HC1下列说法正确的是
A.Pti的电极反应为：
2凡O+2e=2OH+HJ
B.盐酸起提供Cl和增强导电性的作用
C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pti极放出2.24L气体（标准状况）
D.每彳4到imol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
【解析】A.Pti阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e「一2c「，故A错误；
B.HCl是电解质，其在水溶液中C「起提供和增强导电性的作用，故B正确，
C.阳极发生的电极反应方程式为OHGCHG4e「+2HO=HOOCCOOH+4HPti为阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为Cl2+2e「一2Cl,消耗O.imol乙二醛，在Pti极放出8.96L气体（标准状况），故C错误；
D.Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHGCHO4e+2H2O=HOOCCOOH+4H故每得到imol乙二酸将有4molH从右室迁移到左室，故D错误；
9.卫星正常工作，电源系统是必不可少的，卫星上采用的电源主要有太阳能电池电源、化学电源。
当卫星飞到日照区时，太阳能电池一方面给卫星上的仪器供电，同时向蓄电池充电，把电能储存起来，当卫星飞到阴影区时，由蓄电池给卫星供电。
图1是卫星能量转化示意图，图2是锐蓄电池工作原理示意图。
当为铀蓄电池充电时，惰性电极a、b分别连接太阳能电池的正极和负极。
根据
以上素材，下列说法不正确的是（
州七太邮值也前振现负色
水电桶
A.图2蓄电池利用太阳能电池充电时,
a极的电极反应式为:
Vc2+—e+HO=
VO++2H+
B.图1和图2中存在多种形式能量转化
C.图2蓄电池放电时，「从左槽迁移进入右槽
D.图1的水电解系统中，加入N&
SO的作用是增强溶液导电性
【解析】A.充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO+-e-+HO=
VO++2H+,故A正确；
B.图1存在太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能等，图
2中存在化学能转化为电能，电能转化为化学能等多种形式能量转化，故B正确;
C.放电为原电池原理，阳离子移向正极，图2蓄电池放电时，H■从右槽迁移进入左槽，故C错误；
D.NaSO在水中电离生成钠离子和硫酸根离子，增加溶液导电性，故D正确；
10.如图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（H）为惰性电极的电解池。
卜列说法正
确的是（）
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br-2e===Be
B.装置（I）放电时，总反应为2NaS2+B「2===Ns&
+2NaBr
C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1mole一通过时，电极X上析出3.2gCu
选Bo根据图示，闭合开关K时，装置（I）放电，电极B为正极，电极反应式为Br2+2e===2Bf,A项错误；
装置（I）放电时，总反应为2Na4+Br2===NgS4+2NaBr,B项正确；
装置（I）充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，Na+向阴极移动，Nsf从右到左通过阳离子交换膜，C项错误；
n（CuSO）=0.4mol/LX0.1L=0.04mol,而3.2gCu的物质的量为0.05mol>
0.04mol,这是不可能的，装置（I）放电时，电极A为负极，电极X与电极A相连，电极X为阴极，电极X上的先发生的电极反应为Ci2+2e===Cu,0.04molCu2+完全放电电路中通过0.08mol电子，电极上析出0.04molCu，电路中通过0.1mol电子，
电极X上的电极反应为2H++2e—===HT,电极X上还会放出0.01molH,电路中通过0.1mol电子时电极X上析出0.04molX64g/mol=2.56gCu,D项错误。
11．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化
氢气体。
工艺原理如图所示。
下列说法中不正确的是（）
EM”湛内产阳匍F交物服i―"
11rHi
性性电观
g1l_，碓1电斛池rijnr
A.H从电解池左槽迁移到右槽
5沉淀
B.左槽中发生的反应是2Cl-2e===Cbt
C.右槽的反应式：
2H++2e-===Hf
D.FeCl3溶液可以循环利用
选Bo电解过程中阳离子向阴极移动，A项正确；
通过图示可以知道
Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe"
即在右槽转化为也因此左槽为阳极右槽为阴极，因为还原性Fe2+>
Cl，因此电极反应式为Fe2-e===F（e+,B项错误；
右槽为阴极，因此电极反应式为2H++2e—===HT或2H2e===121?
+2OH,C项正确；
在反应池中FeCb和H2S反应为2Fe3++HS===2F答+S+24,因止匕FeCb溶液可以循环利用，D项正确。
12..原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
（）
A,装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e===Fe+
C装置内研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：
2C「—2e—===C2
D.向装置丁烧杯a中加入少量（[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成
选Co电解装置是电能转化为化学能的装置，A项正确；
装置乙研究
的是吸氧腐蚀，小试管中的导管会有一段水柱，铁作负极，电极反应式为Fe－
2e－===Fe2＋，B项正确；
B电极与电源的负极相连，因此B极为阴极，电极反应
式为2H++2e—===HT,C项错误；
锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，没有Fe2＋，因此滴加K3[Fe（CN）6]溶液没有蓝色沉
淀，D项正确。
13.为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO并提供Q,我国科学家
设计了如图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是
A.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
8.Y电极的反应：
4OH—4e—===2HO+QT
C.图中离子交换膜为阳离子交换膜
D.该装置实现了“太阳能-化学能-电能”的转化
选Bo根据题图，离子移动的方向，以及原电池工作原理，阳离子向
正极移动，阴离子向负极移动，得出N型半导体为负极，P型半导体为正极，A
项错误；
Y电极连接电源的正极，Y电极作阳极，根据电解原理，电极反应式为
4OH—4e—===2HO+Of,B项正确；
反应完毕后，电解质溶液的pH不变，离子
交换膜应为阴离子交换膜，C项错误；
该装置实现了太阳能一电能一化学能,项错误
14.氨硼烷（NH•BH）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总
反应为NH・BH+3Ho===N4BO+4H。
i.
A.正极附近溶液的pH减小
B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C.消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6mol
D.负极电极反应为NHBH+2HO-6e===NH+B（J+6HI+
选DHO为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3HQ+6H
+6e—===6HO,正极消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，A项错误；
放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，B项错误；
负极电极反应式为NH•BH+2HO-6e—===NH+B（J+6H+,则消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6mol,C项错误，D项正确。
15.市售一种可充电电池，由LaNisH、NiO（OH）、KOH溶液组成。
LaNi5H+
放电
6NiO（OH）充电LaNis+6Ni（OH）2有关该电池的叙述正确的是（）
A.放电时，负极反应为LaNi5H+6OH—6e「===LaN5+6HO
B.放电时，负极材料是Ni（OH）2
C充电时，阴极反应为Ni（OH）2+OH—e===NiO（OH升代O
D.充电时，电池负极接充电器电源的正极
选Ao放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H+6OH—6e「
===LaN5+6HO,A正确；
放电时，负极材料是LaNibH,B错误；
充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6h2O+6e「===LaN5H+6OH,C错误；
充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误。
16．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三
室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与锲
回收率之间的关系。
下列说法不正确的是（）
A.交换膜a为阳离子交换膜
B.阳极反应式为2H0-4e===
（2）t+4HI+
C.阴极液pH=1时，锲的回收率低主要是有较多的H生成
D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g锲
选D。
阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，A项正确；
阳极反应式为2HO-4e===OT+4H+,B项正确；
阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni,C项正确;
浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，
所以阴极回收得到锲的质量小于11.8g,D项错误。
17．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示
A.贮能时，电能转变为化学能和光能
:
■工工H不二二二十二WOi-TiQi二二二二
B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同
C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
D.放电时，b极发生vO+2H++e—===V^+HO
选Do光照时贮能VO+失电子转化为VG,b极为阳极，a极为阴极,放电时b极为正极，a极为负极。
贮能时，光能转变为化学能，A项错误；
贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，B项错误；
贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，C项错误；
放电时，b极为正极，发生电极反应：
vO+2H++e—===V6+HO,D项正确。
18.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBHH2O燃料电池的装置示意
图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）
A,电池应选用阳离子交换膜，N、向A极区移动
B.电池A极区的电极反应式为HQ+2e—===2OH
C.每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4M
D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
选C。
电池放电过程中，负极发生氧化反应生成BC2,电极反应式为BH+8OH—8e—===BO+6H2O,A电极为正极，正极电极反应式为H2O2+2e===2OH－，为维持电荷平衡，应选用阳离子交换膜，原电池中阳离子移向正极，
Na卡从负极区向正极区移动，故A、B两项均正确；
有1molNaBH参加反应转移电子数应为8M,故C项错误；
要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连，故D项正确。
19．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]
氧化为环境友好物质形成的化学电源；
乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理
含Cr2O72－废水，电解过程中溶液发生反应Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋
+7HQ当电池工作时，下列说法错误的是（）
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙7tk中Fe棒应与甲池中的M极相连
C.M极电极反应式：
H2N（CH）2NH+4HO-16e===2COT+Nd+16H+
D.若溶液中减少了0.01molCr2d，则电路中至少转移了0.06mol电子解析：
选B。
根据图知，N电极上氧气得电子生成水，该电极为正极，M为
负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即甲中H＋透过质子交换膜由左向右移
动，A项正确；
根据方程式知，乙中Fe失电子生成亚铁离子，则Fe作阳极与N极相连，B项错误；
根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化
为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C
元素的物质是二氧化碳，因此电极反应式为HN（CH）2NH+4H品16e===2Ca+NT+16HT,C项正确；
在反应ClOT+6Fe2++14H+===2Cr++6Fe3++7HO中,消耗1molCr2O2,电路中转移了6mol电子，同时会发生OH的放电，所以溶液中减少了0.01molCr2O,则电路中至少转移了0.06mol电子，D正确。
20.如图所示是一种以液态肌（MH）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电
解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700〜900C时，O
一可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列
说法正确的是（）
A.电池内的S由电极乙移向电极甲
负栽
周施区比
物电M旗
B.电池总反应为NH+2Q===2NQ2HO
C.当甲电极上有1molN2H消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
选A。
在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2—由电极乙移向电极甲，A项正确；
电池的总反应为N2H•+Q===N+2H2O,B项错误；
没有指明具体状况下O体积无任何价值，不能进行相关计算，C项错误；
在外电路中，电子由负极（甲）移向正极（乙），D项错误。
21.一种用水和年制备NH的电化学装置如图所示，下列说法错误的是
l.iOH
A.该离子交换膜为阳离子交换膜
B.阴极发生的电极反应为Li+e===Li
C.阳极发生的电极反应为4OH—4e—===2HCKQT
D.每生成1molNH3,电路中通过3mol电子
阳极发生的反应4OH—4e—===OT+2H2O,阴极反应N+6H2O
＋6e－===2NH3＋6OH－，产生阴离子，需要阳离子平衡电荷，则其中的离子交换膜
应选择阳离子交换膜，A、C项正确，B项错误；
D.由电极反应N.+6HO+6e===2NH
+6OH知，每生成1molNH3,电路中通过3mol电子，D项正确。
22．锌-空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部
分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnQ下列说法正确
的是（）
A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B.原理图中的隔离膜为
质子交换膜
C.负极反应式为Zn+H2O-2e===ZnO-2H+D.电池工作时，当电路中
通过0.2mol电子
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