福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题Word格式.docx
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D.Na+Cu2+SO42-
9.化学与生活息息相关。
下列做法正确的是()
A.往食品中添加苏丹红
B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C.食用含铁丰富的食物可以补充铁
D.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10.实验室中配制250mL0.1mol·
L-1NaCl溶液,需要用到的仪器是()
A.试管
B.蒸馏烧瓶
C.容量瓶
D.酒精灯
11.下列气体中有毒且有颜色的是()
A.Cl2B.O2C.N2D.CO
12.下列分散系中,具有丁达尔效应的是()
A.碳酸钠溶液
B.硝酸钾溶液
C.蔗糖溶液
D.Fe(OH)3胶体
13.
O常用作“示踪原子”。
下列关于
O的说法不正确的是()
A.质子数是8
B.中子数是10
C.质量数是18
D.电子数是26
14.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.H2+Cl2
2HCl
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
15.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铁和稀硫酸反应:
Fe+H+=Fe3++H2↑
B.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:
OH-+HCl=H2O+Cl-
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
16.如图是某有机物的球棍模型,其中“
”表示氢原子,“
”表示碳原子。
该有机物的结构简式是()
A.CH4
B.CH3CH3
C.CH2=CH2
D.CH3CH2OH
17.根据如图的原电池装置,下列说法正确的是()
A.铜片溶解
B.锌片为负极
C.铜比锌更容易失去电子
D.电流计指针不发生偏转
18.下列实验操作正确的是()
A.用镊子将金属钠从煤油中取出
B.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口
C.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是()
A.在空气中完全燃烧
B.在一定条件下生成聚乙烯
C.使溴的四氯化碳溶液褪色
D.使酸性高锰酸钾溶液褪色
20.在四支试管中发生反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,生成H2的速率最大的是()
试管
等质量镁的形状
盐酸的浓度
(mol·
L-1)
温度(℃)
A
条状
0.1
30
B
40
粉末状
D
0.5
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21.如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)金属性最强的元素是_______;
(2)F的原子结构示意图是________;
(3)地壳中含量最多的元素是_______;
(4)Ne原子的最外层电子数是_______;
(5)N与O原子半径较大的是_______;
(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是______;
(7)Na2O与MgO难与水反应的是______;
(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______;
(9)用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”);
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为____,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:
____。
22.从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲烷B.乙醇C.甲醛D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质
(1)属于单糖的是__________;
(2)天然气的主要成分是__________;
(3)分子式为C4H8O2的是__________;
(4)水解能生成氨基酸的是__________;
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质;
(6)根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。
23.简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是______。
(2)实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是_____。
(3)推广使用新能源汽车的目的是______。
24.化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
(1)下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。
A.深埋地下B.露天焚烧C.分类回收
(2)酸雨有很大的危害,严重威胁着生态环境。
酸雨的pH__(填“>
”或“<
”)5.6。
在工业生产中,向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。
(3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。
(4)棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维,塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。
(5)海带富含碘,葡萄糖酸锌富含锌。
这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。
A.分子B.元素C.单质
(6)健康生活要合理膳食,保持营养均衡。
人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外,还有___和___。
维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病。
下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。
A.鸡蛋B.猕猴桃C.花生油
三、工业流程题
25.电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;
取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___;
该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式:
四、实验题
26.某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
部分夹持仪器已略去]
(实验探究)
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________,仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应的化学方程式:
___________。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。
取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中,滴入1~2滴酚酞试液,溶液显____(填“无色”或“红色”),其原因是_______。
(知识应用)
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”),氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。
五、原理综合题
27.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知:
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-akJ·
mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-bkJ·
则a___(填“>
”)b。
(2)在一定温度和压强下,将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡。
①若再加入1molO2,该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动;
②若降低温度,达到平衡时测得SO2的含量减少,则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应;
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。
若只增大压强,则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,现有0.5mol·
L-1Na2SO3溶液,请判断:
(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①该溶液的pH___(填“>
”)7;
②该溶液中c(Na+)___(填“>
”)2c(SO32-);
③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液,SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极,b电极的质量增加,写出该极的电极反应式:
___;
②电镀是电解原理的一种重要应用。
若利用该装置在铁件上镀铜,则铁件应与电源的__(填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=1.0×
10-10。
在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·
L-1。
参考答案
1.B
【详解】
A.大量使用一次性发泡塑料餐具造成环境污染,故A错误;
B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行,有效的减少了汽车尾气的排放,有利于环境保护,故B正确;
C.大量开采地下水会造成地面塌陷,不利于环境保护,故C错误;
D.化石燃料为非可再生资源,大量使用会造成大气污染,故D错误;
答案选B。
2.C
A.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物;
故A错误;
B.海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐,是混合物,故B错误;
C.硫酸铜的化学式是CuSO4,只有一种物质,微观上只有硫酸铜分子,则为纯净物,故C正确;
D.稀硝酸中含有由水和硝酸组成,属于混合物;
故D错误;
答案选C。
【点睛】
利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子。
3.D
A.He是单质不是化合物,故A错误;
B.H2是单质不是化合物,故B错误;
C.HCl只含有共价键,是共价化合物,故C错误;
D.Na2O只含有离子键,是离子化合物;
故D正确;
答案选D。
一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解答。
4.A
A.高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价,是强氧化剂,故A符合;
B.氯化钠中的氯是最低价,具有还原性,故B不符合;
C.蔗糖没有氧化性,故C不符合;
D.淀粉没有氧化性,故D不符合;
答案选A。
5.B
A.氯气液化是将气态氯气转变为液态,属于物质三态变化,是物理变化,故A错误
B.铁制品生锈的过程中,单质铁变为氧化铁,产生新物质,是化学变化,故B正确;
C.碘的升华是碘单质在高温下由固态直接转变为气态,是物理变化,故C错误;
D.冰雪融化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
6.A
A.12C和14C中中子数分别为6、8,属于碳元素的两种不同核素,因此互为同位素,故A正确;
B.NO和NO2是氮两种氧化物,故B错误;
C.甲烷和乙烷结构相似,分子组成上相差一个CH2,均属于烷烃,互称为同系物,故C错误;
D.红磷和白磷都是由磷元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故D错误;
有相同质子数,不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素;
相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体。
7.C
A.氮气的物质的量为0.2mol;
B.1.8g水(水的摩尔质量为18g·
mol-1)的物质的量为1.8g÷
18g·
mol-1=0.1mol;
C.NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)的物质的量为NA÷
NA=1mol
D.标准状况下11.2LCO2(标准状况下,Vm=22.4L·
mol-1)物质的量为11.2L÷
22.4L·
mol-1=0.5mol;
通过计算物质的量最大的为氧气。
根据N=nNA可知,物质含有的分子数与物质的量成正比,物质所含分子数最多,说明该物质的物质的量最大;
先将各选项中的物理量转化成物质的量,然后进行比较即可。
8.D
A.Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀,不能共存,故A错误;
B.Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀,不能共存,故B错误;
C.H+和CO32-反应生成二氧化碳和水,不能共存,故C错误;
D.Na+、Cu2+、SO42-能够大量共存,故D正确;
9.C
A.“苏丹红”是一种化学染色剂,不是食品添加剂,可致癌,不能添加到食品中,故A错误;
B.聚氯乙烯塑料有毒,不可用来生产食品袋、保鲜膜,故B错误;
C.人体缺铁,可通过食用含铁丰富的食物可以补充铁,故C正确;
D.碳酸钡溶液盐酸,生成可溶性氯化钡,引起重金属中毒,所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”,故D错误;
10.C
实验室中配制250mL0.1mol·
L-1NaCl溶液,需要用到的仪器有250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等,故答案选C。
11.A
A.Cl2为黄绿色气体,有毒,故A正确;
B.O2无色无毒气体,故B错误;
C.N2无色无毒气体,故C错误;
D.CO无色有毒气体,故D错误;
12.D
只有胶体能产生丁达尔效应;
A.碳酸钠溶液不是胶体,故A错误;
B.硝酸钾溶液不是胶体,故B错误;
C.蔗糖溶液不是胶体,故C错误;
D.Fe(OH)3胶体是胶体,故D正确;
丁达尔效应为胶体的特性,只有胶体能产生丁达尔效应。
13.D
在
O原子中,质子数为8,质量数为18,中子数=质量数-质子数=18−8=10,电子数等于质子数为8;
原子符号中左上角为质量数,左下角为质子数,质量数=质子数+中子数,原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
14.A
A.H2+Cl2
2HCl是化合反应,H、Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;
C.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故C错误;
D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是复分解反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误;
氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化,据此对各选项进行判断。
15.D
A.铁和稀硫酸反应生成Fe2+,且电荷不守恒,正确离子反应式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误
B.铜与硝酸银溶液反应,电荷不守恒,正确离子反应式为:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B错误;
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,盐酸为强电解质,应拆写,正确离子反应式为:
OH-+H+=H2O,故C错误;
D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成氯化钡和水,离子反应式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,故D正确;
16.B
图中灰球表示碳原子,白球表示氢原子,且所以原子间以单键项链,其结构简式为CH3CH3,该有机物的名称乙烷。
17.B
Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn为负极、Cu正极。
A.Zn与硫酸反应逐渐溶解,故A错误;
B.原电池中活泼电极做负极,锌比铜活泼,锌片为负极,故B正确;
C.锌比铜活泼,金属性锌强于铜,锌更易失去电子,故C错误;
D.Cu、Zn与硫酸构成原电池,有电流产生,电流计指针会发生偏转,故D错误;
Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn为负极、Cu正极,正极发生还原反应,氢气在Cu电极析出。
18.A
A.实验室中取用钠,用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,故A正确;
B.闻气体气味时,用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,故B错误;
C.皮肤不慎沾到浓硫酸,应该立即用大量的水冲洗,在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水,以中和酸,故C错误;
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时视线与刻度线相平,俯视或仰视都会导致溶液浓度误差,故D错误;
19.B
A.在空气中完全燃烧,属于氧化还原反应,故A错误;
B.乙烯在一定条件下发生加成聚合生成聚乙烯,是加聚反应,故B正确;
C.乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以属于加成反应,故C错误;
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应,故D错误;
根据有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构判断。
20.D
温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大,反应速率越快,且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响,因此反应速率B>
A;
相同浓度和温度条件下,C的接触面积大于B,因此反应速率C>
B;
相同温度和接触面积条件下,D的温度大于C,因此反应速率D>
C;
所以反应速率大小顺序是D>
C>
B>
温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大,反应速率越快,据此分析解答。
21.Na(或钠)
O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氢)MgO(或氧化镁)Al(OH)3(或氢氧化铝)SiO2+12HClO
2HCl+O2↑
(1)同周期元素从左到右金属性依次减弱,结合表中元素,金属性最强的元素是Na(或钠);
答案为:
Na(或钠);
(2)F为9号元素,质子数=核外电子数,的原子结构示意图是
;
(3)地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁,含量最多的元素是O(或氧);
O(或氧);
(4)Ne为10号元素,位于第二周期零族元素,原子的最外层电子数是8;
8;
(5)N与O原子为同周期元素,从右至左,原子半径依次减小,半径较大的是N(或氮);
答案为N(或氮);
(6)非金属性越强,其气态氢化物越稳定,H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢);
H2S(或硫化氢);
(7)Na2O与水反应生成氢氧化钠;
MgO难溶于水,不与水反应,难与水反应的是MgO(或氧化镁);
MgO(或氧化镁);
(8)Mg(OH)2是碱,不与碱反应;
Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应;
Al(OH)3(或氢氧化铝)
(9)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅;
SiO2
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为+1,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,其在光照条件下分解生成HCl和O2,化学方程式:
2HClO
2HCl+O2↑。
+1;
2HCl+O2↑;
22.EADFCB
(1)单糖分为葡萄糖和果糖,属于单糖的是葡萄糖;
E;
(2)天然气的主要成分是甲烷;
(3)分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯;
D;
(4)蛋白质有氨基酸构成的,水解能生成氨基酸的是蛋白质;
F;
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质;
(6)根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。
23.增强抗腐蚀性(或增强可塑性,或更易于加工成型等)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染,或保护环境等)
(1)单质铝,硬度小,熔点较低,质地较软,不易成型,易被氧化和腐蚀,在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是增强抗腐蚀性(或增强可塑性,或更易于加工成型等)。
(2)实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等)。
(3)推广使用新能源汽车的目的是减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染,或保护环境等)。
24.C<
减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等)水泥天然合成B油脂糖类B
(1)垃圾资源化原则即将垃圾进行分类回收处理。
(2)酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水;
向燃煤中加入粉碎的石灰石可起到降低含硫氧化的排放,减少酸雨的形成。
<
减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等)
(3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、水泥等。
水泥;
(4)棉花主要成分是纤维和羊毛的主要成分蛋白质,都属于天然高分子有机