大学化学氧化还原反应习题集文档格式.docx

大学化学氧化还原反应习题集文档格式.docx

《大学化学氧化还原反应习题集文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学化学氧化还原反应习题集文档格式.docx（109页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

10-4mol的XO（OH）2＋溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3

的0.066mol·

dm-3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为--------（ 

（A）-2 

（B）-1

（C）0 

（D）+1

6.（本题2分） 

0718

下列电对中ψφ值最大的是------------------------------------（ 

（A）ψφ（Ag＋/Ag） 

（B）ψφ（Ag（NH3）2＋/Ag）

（C）ψφ（Ag（CN）2－/Ag） 

（D）ψφ（AgI/Ag）

7.（本题1分） 

3790

已知:

Fe3＋+e－=Fe2＋ 

ψφ=0.77V

Cu2＋+2e－=Cu 

ψφ=0.34V

Fe2＋+2e－=Fe 

ψφ=-0.44V

Al3＋+3e－=Al 

ψφ=-1.66V

则最强的还原剂是------------------------------------------------（ 

（A）Al3＋ 

（B）Fe2＋ 

（C）Fe 

（D）Al

8.（本题1分） 

3794

向原电池Zn│Zn2＋（1mol·

dm-3）‖Cu2＋（1mol·

dm-3）│Cu的正极中通入

H2S气体,则电池的电动势将--------------------------------------（ 

（A）增大 

（B）减小 

（C）不变 

（D）无法判断

9.（本题1分） 

6732

用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势,下列叙述中正确的是（ 

（A）Br2的浓度增大,ψ增大

（B）Br－的浓度增大,ψ减小

（C）H＋浓度增大,ψ减小

（D）温度升高对ψ无影响

10.（本题2分） 

0712

对于电极反应O2+4H＋+4e－≒2H2O来说,当p=101.3kPa时,酸度对

电极电势影响的关系式是------------------------------------------（ 

（A）ψ=ψφ+0.0592pH

（B）ψ=ψφ-0.0592pH

（C）ψ=ψφ+0.0148pH

（D）ψ=ψφ-0.0148pH

11.（本题2分） 

0713

A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A表面上有

氢气放出,B逐渐溶解;

将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极

上先析出C;

把D置于B的盐溶液中有B析出。

这四种金属还原性由强到弱

的顺序是--------------------------------------------------------（ 

（A）A＞B＞C＞D 

（B）D＞B＞A＞C

（C）C＞D＞A＞B 

（D）B＞C＞D＞A

12.（本题1分） 

0714

已知ψφ（Ti＋/Ti）=-0.34V,ψφ（Ti3＋/Ti）=0.72V,则ψφ（Ti3＋/Ti＋）

为--------------------------------------------------------------（ 

（A）（0.72+0.34）/2V 

（B）（0.72-0.34）/2V

（C）（0.72×

3+0.34）/2V 

（D）0.72×

3+0.34V

13.（本题2分） 

0715

已知V3＋/V2＋的ψφ=-0.26V,O2/H2O的ψφ=1.23V,V2＋离子在下述

溶液中能放出氢的是----------------------------------------------（ 

（A）pH=0的水溶液 

（B）无氧的pH=7的水溶液

（C）pH=10的水溶液 

（D）无氧的pH=0的水溶液

14.（本题2分） 

0716

已知ψφ（Fe3＋/Fe2＋）=+0.77V,ψφ（Fe2＋/Fe）=-0.44V,则ψφ（Fe3＋/Fe）

的值为----------------------------------------------------------（ 

（A）-0.037V 

（B）+0.55V

（C）+0.40V 

（D）+1.65V

15.（本题2分） 

0717

已知金属M的下列标准电极电势数据:

（1）M2＋（aq）+e－=M＋（aq） 

ψψ1φ=-0.60V 

（2）M3＋（aq）+2e－=M＋（aq） 

ψψ2φ=0.20V 

则M3＋（aq）+e－=M2＋（aq）的ψφ是---------------------------（ 

（A）0.80V 

（B）-0.20V

（C）-0.40V 

（D）1.00V

16.（本题2分） 

0720

已知M12＋+2e－≒M1 

ψφ=-2.0V;

M2＋+e－≒M2 

ψφ=0.5V

M13＋+e－≒M12＋ 

ψφ=-1.0V;

M22＋+e－≒M2＋ 

ψφ=1.0V

M14＋+e－≒M13＋ 

ψφ=0.5V;

M23＋+e－≒M22＋ 

ψφ=1.9V

下列情况中,不可能反应的是---------------------------------------（ 

（A）M1投入水中

（B）M12＋离子加到水中

（C）1molM13＋离子加到1dm3的1mol·

dm-3M2＋离子溶液中

（D）M23＋离子加到含M2＋离子的溶液中去

17.（本题2分） 

3705

0.0591 

[氧化剂]

用Nernst方程式ψ=ψφ+────lg─────,计算 

MnO4－/Mn2＋

[还原剂]

的电极电势ψ,下列叙述不正确的是-------------------------------（ 

（A）温度应为298K 

（B）Mn2＋浓度增大则ψ减小

（C）H＋浓度的变化对ψ无影响 

（D）MnO4－浓度增大,则ψ增大

18.（本题2分） 

3747

下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是------------------（ 

（A）NO3－-HNO2 

（B）SO42－-H2SO3

（C）Fe（OH）3-Fe（OH）2 

（D）MnO4－-MnO42－

19.（本题2分） 

3775

当pH=10时,氢电极的电极电势是---------------------------（ 

（A）-0.59V 

（B）-0.30V 

（C）0.30V 

（D）0.59V

20.（本题2分） 

3783

下列各电对中,ψφ值最小的是--------------------------------（ 

（AgCl的Ksp=1.77×

10-10,AgBr的Ksp=5.35×

10-13

AgI 

的Ksp=8.51×

10-17,Ag（CN）2-的K（稳）=1.3×

1021）

（A）AgCl/Ag 

（B）AgBr/Ag 

（C）AgI/Ag 

（D）Ag（CN）2－/Ag

21.（本题2分） 

3784

下列电对的电极电势与pH值无关的是--------------------------（ 

（A）MnO4－/Mn2＋（B）H2O2/H2O 

（C）O2/H2O2 

（D）S2O82－/SO42－

22.（本题2分） 

3795

电池反应:

H2（g,100kPa）+2AgCl（s）→2HCl（aq）+2Ag（s）

Eφ=0.220V,当电池的电动势为0.358V时,电池溶液的pH为----（ 

E-Eφ 

0.358-0.220 

（A）───── 

（B）───────

p（H2） 

0.059 

（C）──────── 

（D）0

2（0.059） 

23.（本题2分） 

3796

ψφ（Fe3＋/Fe2＋）=0.77V 

ψφ（Br2/Br－） 

=1.07V

ψφ（H2O2/H2O）=1.78V 

ψφ（Cu2＋/Cu）=0.34V

ψφ（Sn4＋/Sn2＋）=0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是----------------------------（ 

（A）Fe3＋,Cu 

（B）Fe3＋,Br2 

（C）Sn2＋,Fe3＋（D）H2O2,Fe2＋

24.（本题2分） 

3797

在由Cu2＋/Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中,加入一定量的氨水,达平

衡后[NH3·

H2O]=1mol·

dm-3,则电池的电动势比未加氨水前将-------（ 

（Cu（NH3）42＋的K（稳）=2.1×

1013, 

Ag（NH3）2＋的K（稳）=1.1×

107）

（A）变大 

（B）变小 

25.（本题2分） 

6703

使Cr2＋离子能放出氢的水溶液是-------------------------------（ 

（已知:

ψφ（Cr3＋/Cr2＋）=-0.40V 

ψφ（O2/H2O）=1.23V）

（A）pH=0 

（B）pH=10

（C）pH=0无氧 

（D）pH=7无氧

26.（本题2分） 

6707

某氢电极与饱和甘汞电极（ψφ=+0.240V）组成原电池,如若使电池电动

势达到+0.299V,则溶液的pH值是-------------------------------（ 

（A）1 

（B）2 

（C）3 

（D）4

27.（本题2分） 

6709

常用的三种甘汞电极,即

（1）饱和甘汞电极 

（2）摩尔甘汞电极 

（3）0.1mol·

dm-3甘汞电极

其电极反应为:

Hg2Cl2（s）+2e－=2Hg（l）+2Cl－（aq）,在25℃时三种甘汞电

极的ψφ的大小次序为--------------------------------------------（ 

（A）ψ1φ＞ψ2φ＞3ψφ 

（B）ψ2φ＞ψ1φ＞ψ3φ 

（C）ψ3φ＞ψ2φ＞ψ1φ 

（D）ψ1φ＝ψ2φ＝ψ3φ 

28.（本题2分） 

0767

用反应Zn+2Ag＋≒2Ag+Zn2＋组成原电池,当[Zn2＋]和[Ag]＋均为

1mol·

dm-3,在298.15K时,该电池的标准电动势Eφ为----------（ 

（A）Eφ=2ψφ（Ag＋/Ag）-ψφ（Zn2＋/Zn）

（B）Eφ=[ψφ（Ag＋/Ag）]2-ψφ（Zn2＋/Zn）

（C）Eφ=ψφ（Ag＋/Ag）-ψφ（Zn2＋/Zn）

（D）Eφ=ψφ（Zn2＋/Zn）-ψφ（Ag＋/Ag）

29.（本题2分） 

0768

两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但

溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势-----------------------------（ 

（A）Eφ=0, 

E=0 

（B）Eφ≠0, 

E≠0

（C）Eφ≠0, 

（D）Eφ=0, 

30.（本题1分） 

6725

pH计上所用的指示电极是-------------------------------------（ 

（A）饱合甘汞电极 

（B）玻璃电极

（C）氯化银电极 

（D）铂电极

31.（本题1分） 

6731

由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是----------------------（ 

（A）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）

（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋

（C）Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni

（D）Cu+Br2=Cu2＋+2Br－

32.（本题2分） 

0769

不用惰性电极的电池反应是------------------------------------（ 

（A）H2+Cl2─→2HCl（aq）

（B）Ce4＋+Fe2＋─→Ce3＋+Fe3＋

（C）Ag＋+Cl－─→AgCl（s）

（D）2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－─→Hg2Cl2+Sn4＋

33.（本题2分） 

3723

正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种

电池,使电池电动势最大的溶液是----------------------------------（ 

（A）0.10mol·

dm-3HAc 

（B）0.10mol·

dm-3HCOOH

（C）0.10mol·

dm-3NaAc 

（D）0.10mol·

dm-3HCl

34.（本题2分） 

3798

有一原电池:

Pt│Fe3＋（1mol·

dm-3）,Fe2＋（1mol·

dm-3）‖

Ce4＋（1mol·

dm-3）,Ce3＋（1mol·

dm-3）│Pt

则该电池的电池反应是--------------------------------------------（ 

（A）Ce3＋+Fe3＋=Ce4＋+Fe2＋

（C）Ce3＋+Fe2＋=Ce4＋+Fe

（D）Ce4＋+Fe3＋=Ce3＋+Fe2＋

35.（本题2分） 

0781

ψφ（（MnO4－/Mn2＋））=1.51V,ψφ（（MnO4－/MnO2））=1.68V,

ψφ（（MnO4－/MnO42－））=0.56V,

则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是----------------------（ 

（A）MnO42－>

MnO2>

Mn2＋ 

（B）Mn2＋>

MnO42－>

MnO2

（C）MnO42－>

Mn2＋>

MnO2 

（D）MnO2>

Mn2＋

36.（本题1分） 

0782

在酸性溶液中,下列金属与离子相遇,不能发生反应的是----------（ 

（A）Zn与Mn2＋ 

（B）Cu与Ag＋

（C）Fe与Cu2＋ 

（D）Zn与Fe2＋

37.（本题1分） 

3789

一个自发的电池反应,在一定温度下有一个电动势Eφ,对此反应可以计算

出的热力学函数是------------------------------------------------（ 

（A）只有△rSmφ 

（B）只有△rHmφ

（C）只有△rGmφ 

（D）△rSmφ,△rGmφ,△rHmφ均可

38.（本题2分） 

0791

反应3A2＋+2B─→3A+2B3＋在标准状态下电池电动势为1.8V,某浓

度时,反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgKφ值为-------（ 

3×

1.8 

1.6

（A）──── 

（B）────

6×

1.6 

1.8

（C）──── 

（D）────

39.（本题2分） 

3778

对于一个氧化还原反应,下列各组中所表示的△rGmφ,Eφ和K的关系应

是--------------------------------------------------------------（ 

（A）△rGmφ＞0;

Eφ＜0;

K＜1

（B）△rGmφ＞0;

Eφ＞0;

K＞1

（C）△rGmφ＜0;

（D）△rGmφ＜0;

40.（本题2分） 

3781

对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是--------------------（ 

2Fe3＋+Sn2＋≒Sn4＋+2Fe2＋

Fe3＋+1/2Sn2＋≒1/2Sn4＋+Fe2＋

（A）两式的Eφ,△rGmφ,Kc都相等

（B）两式的Eφ,△rGmφ,Kc不等

（C）两式的△rGmφ相等,Eφ,Kc不等

（D）两式的Eφ相等,△rGmφ,Kc不等

41.（本题2分） 

3782